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高中化学教师工作总结

发布时间: 2019.08.12

高中化学教师个人总结。

当我们的任务完成时,往往都需要写一份总结。总结是对过去的事情的简单概括,也是提升自己的关键因素之一。每次写下的总结,会在我们心中形成声音:我们的价值就是为自己同时也为他们产生价值。那么我们如何动笔写一篇总结报告呢?以下是小编收集整理的“高中化学教师个人总结”,仅供参考,大家一起来看看吧。

篇一:高中化学教师工作总结

工 作 总 结

正安二中 朱亮

本人于2013年6月毕业于遵义师范学院化学系,获理学学士学位。2013年8月执教于正安二中,从事高中化学教学工作。我自踏上三尺讲台以来,在学校领导的关怀和同事的帮助之下,我取得了长足的进步,也获得了一定的成绩。

一、政治思想方面

本人坚决拥护中国共产党的领导,坚持党的教育方针,热爱党的教育事业。认真学习邓小平理论及“三个代表”的重要思想,关心时事,积极要求上进。在工作中,始终把“学高为师,德高为范”作为自己的行为准则,始终以关爱学生的健康成长作为自己的工作理念。平时我能严格要求自己,注意师表形象,敬业爱岗,奋发向上,把热心献给事业,把爱心留给学生。工作至今,依然保持着高度的教育激情,始终以强烈的责任心、使命感投身于教育事业。参加工作以来,自己勤恳的工作态度,过硬的教学能力,优良的教学成绩,得到学生、同事、家长、领导的一致认同和肯定。

二、教学工作方面

我能认真踏实地做好自己的本职工作,圆满完成学校教给的各项任务。2013年顺利通过了青年教师业务达标考核,具有扎实的化学教学基本功,能够胜任高中化学教学。任教以来,我认真钻研,虚心请教,认真研读教学理论,深入学习新课程理念。教学实施过程中重视学生的主体地位,自己甘做“配角”,培养学生的自主学习能力。

重视师生的互动、交流,还在实验教学中通过学生的互动、交流培养学生的团体协作精神。我的教学手段灵活多边,课堂注重实效,所带班级化学成绩常名列前茅。从教以来,担任六个班化学教学工作。新课程实施以来,认真钻研新课标,并在教学实践中大胆探索、积极创新,摸索形成了自己的教学风格。我还注重教后反思环节,并不断的记录下自己的教学感悟,长久坚持对自己的教学风格起到良好的塑造作用。

三、德育工作方面

工作以来担任六个班的化学教学工作,在工作中,虚心学习,认真钻研,积累了一定的班级管理经验。在教育工作中秉着耐心、细心的原则,用心灵去倾听心灵,做学生的“知心人”。平时,我耐心找学生谈心,交流,了解我所带班级的每一个学生的具体情况,真诚的走进学生的内心,鼓励他们,帮助他们树立信心,引导他们,帮助他们探寻科学有效的学习方法。“日久见人心”,从一开始我主动找学生谈心,到后来学生主动向我交心,自己真正成为学生的知心人。所教的班级多次获得月常规管理先进班集体。德育工作离不开理论的支撑,为了进一步的提高自己的业务水平,我平时还认真研读《班主任》、《班主任之友》等德育类杂志,并认真的做好读书笔记。

四、教科研方面

自古以来教学相长,“要给学生一杯水,教师要有一桶水,而且是一桶不断更新的活水。”,我深知此中的道理,平时注重自身素质的提高和完善,紧跟时代的步伐,适应新时期教育的发展趋势。在日常

的教学工作和生活中,我不断学习教育教学理论,钻研业务,总结经验,撰写心得体会。

五、辅导学生方面

我担任六个班的教学工作,积极参与化学竞赛辅导工作。

一分耕耘,一分收获,通过多年的努力本人在教育教学的领地上收获了一些成绩,也得到了学校的认可。当然成绩永远属于过去,我将本着“勤学、善思、实干”的准则,一如既往,在工作中争取不断进步

篇二:化学教师年度考核个人工作总结

化学教师年度考核个人工作总结

本年度本人在学校担任中层领导和教研组长,任教高三三个班化学教学,在学校领导的关心和年纪老师们配合下,取得了较大成绩,为了使新一年的工作更加富有成效,特将本年度工作总结如下:

一、政治思想方面:

拥护党的路线,方针,政策,坚持党的四项基本原则,努力学习马列主义、毛泽东思想,认真学习邓小平理论、三个代表重要思想、科学发展观。热爱教师职业,忠诚党的教育事业,一心扑在工作上,贯彻党和国家的教育方针,努力为社会主义现代化建设培养合格人才,能够模范遵守国家的法律、教育行政法规和学校制定的各项规章制度,认真学习《中小学教师职业道德。》,不断加强修养,积极参加学校及有关部门组织的政治学习和政治活动,不断提高自己的思想政治觉悟,尊重领导,服从分配团结同志,严于律已,宽以待人,实事求是,任劳任怨,从不计较个人得失。热爱学生,关心学生,用爱心滋润学生心田,真正做到了为人师表,教书育人,不辱人民灵魂的工程师这个光荣而伟大的称号。

二、业务能力方面:

1、本期我认真学习教育教学业务理论,不断丰富自己专业知识,提高自己的业务素质。进一步深入学习,与时俱进,开拓创新,深化教学改革,提高教学质量。认真学习《高中化学课程标准》,领会课标精神,贯彻新课标运用方法,更新教学理念,并用新的理念指导自己的教育教学,使自己的教育教学符合新的教学理念的要求。

2、带头研究课程改革,探索新课程教学方法。课程在学校教育中处于核心地位,教育的目标、价值全要通过课程来体现和实施。因此,课程改革是教育改革的核心内容,是全面推进素质教育的关键环节。

3、带头深化课堂教学改革,提高课堂效益。改革课堂教学方法,提高课堂效益是目前乃至今后一个时期的主题。我大力提倡启发式、讨论式教学,推进研究性学习,把教学过程从单向知识传授的过程转变为让学生带着问题不断探索的过程,把课堂教学的重点放到培养学生学习化学的好奇心、求知欲、探索精神方向来。切实激发和保持学生的学习兴趣和热情,把学生获得学习能力放在课堂教学的首要位置。

4、强化教学教研活动,圆满完成各种教科研任务。积极主持和参加听评课活动、论文评比活动等活动。

三、履行职责方面:

1、在教学中应教会学生认知,注重学法指导,这也是素质教育的根本要求,不但要教知识,而且应教会学生如何学习 。

2 、在教学中注重教学常规的落实,切实向四十五分钟要质量、要效益。为 此应在课堂研究教学大纲,分析教材和学生的基础上写出优质教案,并能在教案中突出教法和学法指导,讲课时能根据学生的反馈情况及时调整教学,不是以教案而教学,而是为教学而写教案。辅导工作认真仔细,除自习课全面辅导外,还应结合学生的不同情况做好个别辅导,防止出现差生,做好差生的转化工作 。作业及时批改,每次批改有分数和日期,鼓励学生及时完成作业并上交作业 。学段结束及时进行考评工作,利于学生不断地在接受新知识的同时复习旧知识。

3、坚持集体办公、做好教科研工作。积极承担上级教研室和学校分配的教科研任务,主动帮助年轻教师,使我校化学成绩有全面的提高。

4、指导好学生课外活动,组织本组老师加强业务学习。我们组全体化学教师能团结协作,指导好学生课外活动,本组面貌焕然一新。

取得成绩方面:

1、主持了研究课题获市级三等奖。

篇三:高中化学教师工作总结[1]

工 作 总 结

我叫李娟丽,于2005年7月毕业于陕西教育学院化学系,同年8月起在法门高中任教至今。2008年取得宝鸡文理学院化学本科文凭。2010年获得高中教师资格,自踏上三尺讲台以来,在学校领导的关怀和同事的帮助之下,我取得了长足的进步,也获得了一定的成绩。现就参加工作以来的思想教育教学科研等方面总结如下:

一、政治思想方面

本人坚决拥护中国共产党的领导,坚持党的教育方针,热爱党的教育事业。认真学习邓小平理论及“三个代表”的重要思想,关心时事,积极要求上进。在工作中,始终把“学高为师,德高为范”作为自己的行为准则,始终以关爱学生的健康成长作为自己的工作理念。平时我能严格要求自己,注意师表形象,敬业爱岗,奋发向上,把热心献给事业,把爱心留给学生。工作至今,依然保持着高度的教育激情,始终以强烈的责任心、使命感投身于教育事业。工作六年来,自己勤恳的工作态度,过硬的教学能力,优良的教学成绩,得到学生、同事、家长、领导的一致认同和肯定。

二、教学工作方面

我能认真踏实地做好自己的本职工作,圆满完成学校教给的各项任务。具有扎实的化学教学基本功,能够胜任高中化学教学。任教六年多来,我认真钻研,虚心请教,认真研读教学理论,深入学习新课程理念。教学实施过程中重视学生的主体地位,自己甘做“配角”,培养学生的自主学习能力。重视师生的互动、交流,还在实验教学中通过学生的互动、交流培养学生的团体协作精神。我的教学手段灵活多边,课堂注重实效,所带班级化学成绩常名列前茅。新课程实施以来,认真钻研新课标,并在教学实践中大胆探索、积极创新,摸索形成了自己的教学风格。本人还注重教后反思环节,并不断的记录下自己的教学感悟,长久坚持对自己的教学风格起到良好的塑造作用。

三、德育工作方面

工作以来先后担任高一(12)班班主任,高二(6)班班主任,在工作中,虚心学习,认真钻研,积累了一定的班级管理经验。在教育工作中秉着耐心、细心的原则,用心灵去倾听心灵,做学生的“知心人”。平时,我耐心找学生谈心,交流,了解我所带班级的每一个学生的具体情况,真诚的走进学生的内心,鼓励他们,帮助他们树立信心,引导他们,帮助他们探寻科学有效的学习方法。“日久见人心”,从一开始我主动找学生谈心,到后来学生主动向我交心,自己真正成为学生的知心人。所带的高一(12)班多次获得月常规管理先进班集体,德育工作离不开理论的支撑,为了进一步的提高自己的业务水平,我平时还认真研读《班主任》、《班主任之友》等德育类杂志,并认真的做好读书笔记。

四、教科研方面

自古以来教学相长,“要给学生一杯水,教师要有一桶水,而且是一桶不断更新的活水。”,我深知此中的道理,平时注重自身素质的提高和完善,紧跟时代的步伐,适应新时期教育的发展趋势。在日常的教学工作和生活中,我不断学习教育教学理论,钻研业务,总结经验,撰写心得体会。当然成绩永远属于过去,我将本着“勤学、善思、实干”的准则,一如既往,在工作中争取不断进步。

法门高中 李娟丽

2011年3月1日


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2016高中化学教师教学总结


转瞬间,一个学期的工作已经结束了,回顾一个学期的教学工作,有收获,也存在许多的不足,下面我就本学期的工作做一简要的总结。

一、思想方面

热爱并忠诚于党的教育事业,教学态度认真,教风扎实,严格遵守学校的规章制度。并能够积极的参加政治学习,虚心向前辈学习,提高自己的政治水平。

二 教育教学方面

本学期我担任的是九年级两个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础,也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力,我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高,有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务,我采取了以下的一些有效方法,取得了较好的效果。

1、激发和保持学生学习化学的兴趣。

初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂,时间又十分紧张,因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生,提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜,帮助学生快速理解记忆。

2、开发和发挥化学实验的作用。

初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣,形象识记能力超过抽象识记能力,在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学,在课堂教学中,我认真组织好实验教学,在演示实验中,引导学生学会观察实验现象,学会在实验中观察和思考,引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容,组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。

3、精讲精练,努力提高教学效率。

教学中我紧扣课标要求、考试说明,利用教材内容,面向全体学生,创造情境,设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”,这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题,引导学生分析研究这些问题,让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。

4、尽力做好单元复习工作。

初中化学知识内容繁杂,涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式,所以要抓住这些知识的内在联系,区别异同,归纳对比,帮助学生形成知识体系,是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关,做好每个阶段的复习工作;练习题、测试题都精心选择,量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改,在作业上针对个人提出要求和意见。平时就注意培优补差,对学有余力的学生,增大课外作业的容量,加大难度,在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受能力较差学生,做到耐心细致、百问不厌,利用课外时间给他们辅导。

三、不足与反思

由于时间紧,使得后期教学出现赶进度的情况。与学生的接触时间不够多,与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中,要多和学生接触沟通,学习站在他们的水平思考,对学生充满信心和信任,相信通过师生的共同努力,能取得较好的成绩。

高中化学教师工作总结


本学期我担任高二年级文科班(7、8)和理科班(1、2)的化学老师。按照教学计划,以及新的课程标准,本人已经如期地完成了高二文科班化学会考任务以及理科班化学反应原理的教学工作。为了总结经验,寻找不足。现将一学期的工作总结如下:
一、业务学习
第一次带文科班的会考,经验不足,积极向其他教师请教。同组的老师也积极配合我们,从他们那里获得很多有用会考的资料及教学经验。通过会考这次的历练,使我在业务水平上获得很大的收获。
二、主要工作
(1)文科班面临化学会考任务,针对文科班学生基础相对较薄弱,差生面较大,期中考后就进行及时扶差工作。我与许玲玲老师将4个班中基础差的学生集中起来分为两个教学班分为普通班与提高班利用傍晚17:20-18:00这40分钟进行扶差。离会考一个月时间,在班级里实施结对子一帮一的方法,这些措施取得不错的效果。
(2)定时进行备课组活动,解决有关问题 。高二化学备课组,做到了:每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动,内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究。一般每次备课组活动都有一个人负责将下一周的教案草稿提出,然后由备课组集体讨论定案。各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
(3)积极抓好日常的教学工作程序,确保教学工作的有效开展。按照学校的要求,积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,集体备课的教案、课件,全备课组共用。一般要求每人轮流制作,一人一单元,上课前一星期完成。每专题一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度,每专题由专人负责出题;每专题一次的测验题,也由专人负责出题,并要达到一定的预期效果。
(4)积极参加教学改革工作,使学校的教研水平向更高处推进。本学期开展了溶液的酸碱性这节公开课,能积极响应学校教学改革的要求,充分利用网上资源,使用启发式教学,充分体现以学生为主体的教学模式,不断提高自身的教学水平。
三、工作中足之处
(1)在分层次教学方面存在不足之处。
(2)后进生面较广,扶差工作需要各任课教师多多引导及鼓励。
(3)课后时间要利用,很多学生都是上课听一下,下课后没有把化学当一回事。
四、今后努力方向
(1)因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。分层次布置作业对于优秀的学生教辅《化学与评价课课练》每题都要尽量去做;对于中等的学生,有选择性的做;较差的学生特别是文科班的学生只要做课本上的习题。
(2)减少后进生面,对这部分同学进行有计划的辅导。先将后进生进行分类分为三类。第一类是有能力提高,但平时懒动脑筋不学的同学,对这些同学,可以采取集体辅导,给他们分配固定任务,不让他们有偷懒的机会,让他们发挥应有水平; 第二类是肯学,但由于能力不强的同学。对这部分同学要适当引导,耐心教导,慢慢提高他们的成绩,不能操之过急,且要多鼓励。只要他们肯努力,成绩有望搞提高;第三类是纪律松散,学习不认真,基础又不好的同学。对这部分人要进行课余时间个别辅导。因为这部分同学需要一个安静而又不受干扰的环境,才会立下心来学习。只要坚持辅导,这些同学基础重新建立起来,以后授课的效果就会更好。
(3)充分利用晚自修的时间,在晚自修的时候给学生布置一些任务,例如小测、在规定时间内做练习卷并做简单的讲评。
庄雯瑛

高中化学实验总结


篇一:高中化学实验知识点总结

高中化学实验知识点总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热KMnO4制氧气,制乙炔,收集NH3

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶。

4.升华法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处。

8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。

2+ 9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

十.与“0”有关的4例实验

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒无零刻度。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺最左端数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 2-

24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气

篇二:高中化学实验操作总结

化学实验几个重要的操作方法

高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位,分析近几年的化学高考实验题,从考查能力要求看,实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。

1.

装置气密性的检查: K12(1)如图A:将导管出口浸入水中,用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位,水中的管口有气泡溢出(装有分液漏斗

的要将其开关关好) 过一会儿移开捂的手掌或毛巾,

导管末端有一段水柱,说明装置不漏气。

(2)如图B:用关闭K,从长颈漏斗中向试管内加水,

长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,液柱不下降,

证明装置的气密性良好。 ABC (3)如图C:关闭K1,打开活塞K2,从分液漏斗向烧瓶内加水,过一段时间,水不再流下,证明装置的气密性良好。

注:检验气密性应注意以下几个问题:①先审题是检测全套装置,还是其中部分装置的气密性,若要装置较多时,可分段检测;②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系(如关闭开关、导管口插入水中等),然后改变气压(如加热、注水等),观察现象;③回答问题时应先叙述操作步骤,再叙述观察到的现象,最后由现象得出结论。

2. 可燃性气体的验纯:气体证明(如H2,CO ,CH4等)

收集一试管可燃性气体,试管用拇指堵住管口,管口朝下移近酒精灯火焰,点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声,则表示可燃性气体不纯,必须重新收集进行检验,直至听到轻微的爆鸣声(或“噗”的声音),表明收集的可燃性气体已经纯净。

3. 洗涤沉淀的方法:(蒸馏水洗涤,无水乙醇洗涤,冰水洗涤,热水洗涤等或残留液洗涤) 在过滤器中加蒸馏水,刚好没过沉淀物,停止加水,静置使水自然流下,重复操作2~3次。

4. 卤代烃中卤原子的检验:

取少量样品,加入足量的NaOH溶液加热,再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液,然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种(氯化银沉淀是白色的,溴化银沉淀是淡黄色的,碘化银沉淀是黄色的。)

5. 银氨溶液的配制:

在洗净试管中,注入一定体积的稀AgNO3溶液,然后逐滴加入稀氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

6. 醛基的检验:

洁净的试管里加入少量硝酸银溶液,再滴入几滴样品,振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银,证明样品中有-CHO。 注:(1)银镜反应实验时应注意以下几点:①试管内壁必须洁净;②必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④须用新配制的银氨溶液;⑤乙醛用量不宜太多.实验后,银镜可先用稀硝酸溶解,再用水洗而除去。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖)也是发生银镜反应。银镜反应:2[Ag(NH3)2OH]+R-CHOR-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑ 在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力。

(2)与新制氢氧化铜的反应:醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化,同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀,这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点:①硫酸铜与碱反应时,碱过量制取氢氧化铜;②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

7. (1)如何判断强酸和弱酸(或强碱和弱碱)?

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于酸,pH值小的强酸。

②取少量对应的钠盐溶液,测其pH,若溶液显碱性,则酸是弱酸;若显中性,则酸是强酸。

(2)如何判断强碱和弱碱?

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于碱,pH值大的强碱。

②取少量对应的盐酸盐溶液,测其pH,若溶液显酸性,则酸是弱碱;若显中性,则酸是强碱。

8. 喷泉实验:以NH3为例

原理:在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞..........子塞紧瓶口,立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶,氨气溶于水使瓶内压强迅速下降,当瓶内压强下降到一定程度时,外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

用(a)图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,

引发上述喷泉的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。

该实验的原理是氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。

如果只提供如图(b)的装置,请说明引发喷泉的方法:

打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,

赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

+9. NH4的检验:(NH3的检验类似)

+取含NH4的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸

变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。

10. 萃取、分液:(了解有机层的检验)

萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同,把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。

操作:先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取剂,振荡后静置,当液体分成两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层,说明分液漏斗中下层为“油层”;如果不分层,说明分液漏斗中下层为“水层”。

11. 由溶液制备晶体或固体的方法:(冷却结晶,蒸发结晶,常压过滤,趁热过滤,减压过滤)

(1)若溶液为强碱强酸盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液蒸干,如KCl、NaCl、KNO3溶液等;

(2)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液在HCl气流.中蒸干,如FeCl3、AlCl3溶液等;

(3)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体带结晶水,应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

12. pH试纸使用方法:

(1)检验溶液的性质时:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断溶液的性质。

(2)检验气体的性质时:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断气体的性质。

13. 气体体积的测量方法:

(1)直接测量法:就是将气体通入带有刻度的容器中,直接读取气体的体积。

根据所用测量仪器的不同,直接测量法为倒置量筒法。

倒置量筒法:将装满液体(通常为水)的量筒倒放在盛有液体的水槽中,气体从下 面通入,实验结束,即可读取气体的体积。

测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温; ②调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。

测量收集到气体体积时,慢慢将量筒下移,使量简内外液面的高度相同。 .......(2)间接测量法:是指利用气体将液体(通常为水)排出,通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为:用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。

测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温; 乙

②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。

(3)量气管测气体体积:为了了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的 气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意:①读数 时不一定使甲、乙两管液面相平;②视线与凹液面最低处相平。

无论那种方法,准确读取液面是关键。在读数之前,必须保证气体的温度、压强均 .............与外界相同。为此,应等所制备气体的温度与环境一致后,通过调节两端液面,到两端液.....面高度相同时再读取体积。

14. 中和滴定实验:用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,滴定终点的判断:当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半...分钟内不褪色,即为滴定终点。操作要点:左手滴,右手摇,眼把瓶中颜色瞧。

15. Fe(OH)3胶体的制备:向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

16. 浓硫酸的稀释:(乙烯制取,乙酸乙酯制取,硝基苯制取等反应物混合顺序)

将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅拌。

17. 容量瓶是否漏水的检查:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手

托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将瓶塞旋转180°,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。

18. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用:

加药品的顺序一般为:在一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入 ........2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,即:先加乙醇,再加浓硫酸,最后加冰醋酸。饱和Na2CO3

溶液作用:吸收挥发出的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,便于酯分层析出,分离。

19. 如何检验离子是否沉淀完全:将少量上层清液于试管中,加入少量沉淀剂振荡,

如果有白色沉淀生成,则证明未沉淀完全。

20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用:使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的

压强相同,分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。

21. Fe3+的检验:(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在

3+含Fe溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

22. Fe2+的检验:(1)在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,很快看到经灰 绿色逐渐变成红褐色沉淀。(2)在含Fe2+溶液中先加KSCN,不变色,再加氯水(或H2O2),变血红色。

23. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用:(1)利于气体充分吸收;(2)防倒吸。

24. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管:

防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管

25. 水浴加热的优点:受热均匀,容易控制温度变化,提供的温度不超过100度,如硝基苯的

制取,乙酸乙酯的水解,银镜反应(热水浴),蔗糖水解(沸水浴)纤维素水解(沸水浴)

26. 焰色反应的操作要点:用盐酸洗净铂丝,放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同,用铂丝

蘸取样品放在酒精灯上灼烧,再观看火焰颜色。(洗,烧,蘸,烧,看)

27. 氯化亚铁溶液的配制:先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中(是为了抑制亚铁离子的水解).

再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉(是为了防止亚铁离子被氧化.)

28. 铝热反应操作: 将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿,把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中,在上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条.

29. 提纯粗盐的实验操作:取样,溶解,沉淀,过滤,蒸发,冷却结晶,过滤,烘干。

30. 硫酸根离子检验:向样品溶液中加足量盐酸(排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰),静置后取上层澄清液,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明样品溶液中含有硫酸根。

篇三:高中化学实验总结

考点1 常见仪器的分类、用途

考点2 几种基本实验操作技能

1.溶液的配制;2.中和滴定;3.加热;4.物质的溶解; 5.装置气密性检查

原理:利用气体的物理性质 方法:微热法:适用于简单装置

液差法:适用于启普发生器及其简易装置

酒精灯局部加热法:适用于整套装置的气密性检查

6.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 7.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:①一 ②二 ③三8.蒸发和结晶

9.分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置,待液

体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。

10.升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升

华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。

13.渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等),使胶体跟混在其中的分子、离子

分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。 考点3常见指示剂(或试纸)的使用

检验酸碱性的试纸有: 色石蕊试纸、 色石蕊试纸、 试纸。 检验氧化性试剂的试纸有: 淀粉试纸。

1.用pH试纸测溶液的pH时不能润湿,检测气体时一般要

2.用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒

把试纸放到盛有待测气体的容器口 (不得接触容器内壁)。观察试纸颜色的变化,判断气体的性质。

3.用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在溶液的玻璃棒点在试纸的 部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。

考点4 玻璃仪器的洗涤

1.水洗法:在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸

馏水清洗,洗涤干净的标志是: 。 2.药剂洗涤法 特别提醒:

①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热 ②附有油脂,可选用碱液(Na2CO3)清洗 ③附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤 ④作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗

⑤用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 ⑥盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。 考点5 药品的取用、存放与实验安全

一、试剂的存放和取用 (一)试剂存放的一般原则:

1.固体试剂装在口瓶中,液体试剂装在色瓶中,

放在 低温处。如AgNO3固体装在棕色广口瓶中,浓HNO3装在棕色细口瓶中。 2.易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发,装在棕色细口瓶中,加适量覆盖在液溴表面,起水封作用。碘易升华,装在 色广口瓶中密封保存。

3.能腐蚀玻璃的如氢氟酸不能用瓶装,而装入塑料瓶中。能使玻璃试剂瓶瓶塞

与瓶颈磨砂部分粘连的,如NaOH、KOH等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用 塞,通常用 塞。而能使 腐蚀的液溴、浓HNO3和使橡皮溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

4.有些试剂能与空气中O2、H2O(g)、CO2等发生反应,要根据试剂的性质选用不同的

方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的O2和水蒸气反应,实验室中通常保存在中(锂的密度比煤油小,会浮在煤油上,通常保存 中);白磷易在空气中缓慢氧化而自燃,实验室保存在 中;固体NaOH易 要密封保存;Na2O2、电石等易空气中的水蒸气反应,都要密封保存。 (二)取用试剂的一般原则:

1.化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”: 不能用 接触药品,不要把 凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得任何药品的味道。

2.注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应按

最少量取用,液体 毫升,固体只盖试管底部。

3.取用粉末状或小颗粒状固体用,若不能伸入试管,可用入试管底部,而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体 夹取。

4.取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法,注意试剂瓶上的标签向向容量瓶、漏斗中倾注液体时,要用引流。

5.用剩的药品不能指定的容器中。

考点6物质的分离提纯

1.物质的分离、提纯的一般原则:分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则,即不增

加 ,不减少所需物质,所选试剂便宜易得,欲得物质易于 。 2.物质分离提纯的常用方法

①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、

盐析、洗气等。 ②化学方法:

(1)加热法:混合物中混有性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而

分离出去,有时受热后能变为被提纯的物质。例如,食盐中混有氯化铵。

(2)沉淀法:在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种

方法一定要注意不能引入新 。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀,这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新杂质。例如,加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

(3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的,而要经过转化为其他物质才能分离,然

后在将转化物质恢复为原物质。例如,苯酚中混有硝基苯时,先加入NaOH溶液后分液,再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

(4)酸碱法:被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应,用酸作除杂试剂;被提纯物不与

碱反应,而杂质与碱易反应,用碱作除杂试剂。例如,用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

(5)氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质;

对混合物中含氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如,FeCl2中含有FeCl3,加入铁粉,振荡过滤,即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。 ②化学方法:加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。

特别提醒:在解答物质提纯试题时,选择试剂和实验措施应考虑三个方面:①不能引入新杂

质;②提纯后的物质成分不变;③实验过程和操作方法简单易行。

考点7 物质的检验


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