最新化学实验报告十三篇。
荏苒的时光就这样悄悄地，慢慢地消逝了近期的工作已结束，回顾自己工作中的优缺点，对其进行归纳，我们要学会总结阶段性的错误和收获，工作总结的内容包括几个方面呢？或许"最新化学实验报告十三篇"是你正在寻找的内容，欢迎大家阅读收藏，分享给身边的人！
化学实验报告(篇1)
初中化学实验危险药品管理使用回收安全措施义务教育均衡化发展，使得各学校的化学实验室里配备了足额的化学药品，这为化学实验教师有效开展化学实验教学提供了极大的物质基础和便利。然而，以8月12日，天津滨海新区危化品仓库爆炸造成85人遇难、700余人入院治疗为典型代表的特大事故，给我们这些从事初中化学危险实验药品管理以及实验教学的教育工作者敲响了警钟。
为了教师及学生的身心健康和工作、学习安全，本人对化学实验危险药品的管理、使用以及回收进行了行之有效的探索，探索出了一套切实可行的安全措施。
一、初中化学实验危险药品的安全管理
1.初中化学实验危险药品的种类
在我们初中化学实验药品室里，存放的危险药品有如下几类：（1）易爆炸品。主要有高氯酸、硝化纤维素和硝化棉等。（2）易燃品。它包括易燃固体、易燃液体和自燃品。易燃固体主要有红磷、硫磺、镁粉、铝粉等；易燃液体主要有工业用酒精、汽油、甲醇、乙醇、丙酮等；自燃品主要有白磷等。（3）遇湿危险药品。主要有金属钾、钠、锌粉等。（4）氧化剂。主要有硝酸盐、亚硝酸盐、高氯酸盐、氯酸盐、高锰酸盐、过氧化物等。（5）有毒药品。主要有氯化钡等。（6）腐蚀性物品。主要有硝酸、硫酸、盐酸、磷酸、甲酸、氢氧化钠、氨水、生石灰、过氧化氢等。
2.化学实验教师必须有强烈的安全意识
首先，化学实验教师必须严格遵守化学药品室安全守则，预防各种安全事故的发生，能及时地将各种安全隐患消灭在萌芽状态。其次，各类账目要清晰无误。仪器及药品总账、明细账、低值易耗品明细账等账目必须账账相符、帐物相符。再次，对化学危险药品要本着“安全、科学”的原则进行合理摆放；对易燃易爆以及有毒药品，要摆放在独立的易燃易爆药品橱和有毒药品橱内，双人双锁管理。在此基础上，还要对各种化学危险药品的档案进行严格的管理，通过演示实验报告单、探究实验报告单、分组实验报告单，对危险化学药品的出入库进行严格管理，存档存册，查有实据。冬季对液态的危险化学药品适度保暖，防止冻裂或冻碎试剂瓶。
二、初中化学实验危险药品的安全使用
对于化学教师在日常课堂教学中进行的演示实验，其安全措施应注重如下几个方面：
1.要做好充分的准备工作。化学教师在充分熟悉实验内容和实验操作步骤的前提下，要把安全放在第一位，在有充分的安全保障的前提下，引导学生如何观察教师演示。并缺一不可地将实验所用的危险药品通过演示实验通知单一一表现出来，避免遗漏。
2.教师要严格按实验操作规范进行演示实验。在进行演示实验时，教师要严格按照实验所需的药品的用量取用药品，以免取用过量，造成浪费并引发安全事件；实验步骤要严格按实验操作规范进行。
化学实验教师带领学生进行的探究实验和学生分组实验，其安全措施如下。
第一，化学实验教师必须事先组织安排学生预习探究实验和学生分组实验的相关内容，提醒学生对某一个或某几个实验的危险药品的使用的安全点重点预习，以免发生安全事件，伤及自身及他人。
第二，化学实验教师要对某一个或某几个探究实验和学生分组实验的危险药品的使用的安全点进行不厌其烦地讲解，使学生从思想上、行动上真正重视起来。在他们从思想上真正重视起来这一问题时，化学实验教师要一一将危险药品的实验的安全点及安全注意事项列举出来。比如，在利用试管给危险药品加热时，如何将试管倾斜，不要对着自己或他人，以免造成不必要的伤害。另外，诸如“实验室利用高锰酸钾制取氧气的探究”等一些制取气体的探究，其安全要求更高，凡此种种，事无巨细，化学实验教师务必讲深讲透，安全第一。
第三，家庭趣味小实验，因能就地采取实验“药品”，利用家里的瓶瓶罐罐拼拼凑凑就能实验，这是动员学生进行创新实验的最佳机会，然而，正是因他们离开了教师的视线和监管而进行实验，所以，易发生安全事件的概率也就相当高。对这类实验，化学实验教师必须戴上“望远镜”对学生进行跟踪指导、服务。化学实验教师可以利用周末或节假日的时间，来到学生家中，对学生进行现场安全实验指导；亦可动员有一定实验能力的学生家长监督学生安全实验。
三、初中化学实验危险药品回收的安全管理
不论是化学教师的演示实验，还是化学实验教师的探究实验和学生分组实验，其实验完毕后剩余的危险药品，必须有化学实验教师丝毫不漏地予以回收，并将其妥善集中处理。在处理这些危险药品时，一要严格按规范操作处理，注意自身安全，防止给自己造成伤害；二要防止泄露，造成污染，伤及无辜。
参考文献：
[1]王志宁.初中化学实验绿色化的实施.新课程研究，2008，（04）.
[2]邓宁.浅谈初中化学实验室中危险药品的管理和使用.新课程，2014，（06）.
化学实验报告(篇2)
化学实验报告范文
1
(1)称取4gNaOH,5.85gNaCl
(2)用量筒量取适量蒸馏水
(3)置于烧杯中搅拌溶解冷却
(4)用玻璃棒将液体引流到1L的.容量瓶中
(5)再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中
(6)用胶头滴管定容
(7)盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可
2
(1)验漏
(2)用标准液和待测液润洗滴定管
(3)取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度
(4)将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
(5)用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
(6)直到溶液微呈淡紫色，滴定结束
(7)读出末刻度，计算
3
加入少量NaOH固体
生成白色沉淀的是AlCl3
加少量Ba(OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是(NH4)2SO4，沉淀溶解的是(NH4)2CO3
4
将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层
若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI
化学实验报告(篇3)
一、 实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、 实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、 主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、 试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 实验步骤及现象
七、 实验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
有机化学实验报告2
一、 实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、 实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、 主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、 试剂用量规格
五、 仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、 实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、 实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、 实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、 实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
化学实验报告(篇4)
为加强学校实验室安全工作管理，切实保障实验器材、实验过程和实验人员的安全，进一步增强安全责任感，提高防范意识，预防安全事故发生，确保学校教学、科研和医疗工作的顺利进行，根据“谁主管，谁负责”的原则，特制定本责任书：
一、责任期限：20xx年9月1日至20xx年8月31日。
二、责任目标：在责任期内，杜绝发生各种大小安全责任事故。
三、责任划分：
2、相关人员为直接责任人;。
四、管理责任：
1.实验室要将安全工作放在首位，形成抓安全、议安全、讲安全、保安全的氛围。要及时调整配齐安全工作组织机构，充实完善各项制度和应急预案。
2.加强安全防范教育和培训。定期举办安全知识讲座。增强师生员工“安全第一，预防为主”的防范意识和处置突发情况的能力，达到群防群治的目的。
3.严格执行国家的法律法规和学校的规章制度。对公安、消防、国家安全、防疫等管理部门、学校检查提出的问题和整改意见不打折扣、按规定落实。
4.实验室安全重点工作是妥善保管和使用有毒、有害、易燃、易爆物品，应严格按规定管理。注意防盗。
5.每天下班前检查门窗、水源、电源、火源等情况，确保安全，杜绝事故。
6、实验室配置的灭火器材、应急保健箱等要存放于明显处，定期检查，并会使用。实验室内禁止吸烟，注意防火。
7.严防实验室内电源线老化、漏电，闸刀、插座裸露损坏等，严禁乱拉乱扯线路。
8.不准超负荷用电、不违规使用的各类大功率电器(如：取暖电炉等)。
9.一旦安全事故发生，应立即启动安全事故应急预案并严格执行。
五、责任追究：
1、实验过程中由于学生的过错或学生自身原因造成的学生安全事故，由学生的父母(监护人)或学生本人承担责任。由第三人过错造成的学生安全事故，由第三人(监护人)承担责任。
2、因忽视安全，管理不善，违章指挥，玩忽职守，徇私舞弊，师德败坏等，对学生造成伤害的，视其情况对有关责任人分别给予：责任检查、赔偿损失，行政处分;并在一定时期内不得晋级、评优、评先。
3、对重大安全事故责任人，报上级部门追究有关人员责任，构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。
六、附则：
1、本责任书供本校使用。在责任期内，责任书各条款因负责人变更则由接任负责人相应履行职责。
2、责任书一式贰份，单位负责人及学校安全工作领导小组各执一份。
3、如安全责任书未完善之处解释权归学校安全领导小组。
学校安全工作领导小组组长(签章)：
单位负责人(签章)：
签订时间：20xx年xx月xx日。
化学实验报告(篇5)
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
结论：
化学实验报告(篇6)
教师用演示的方法、结合课堂教学进行的化学实验——化学课堂演示实验，其特点是操作简便，现象明显，具有较强的直观性与示范性。通过演示实验，不仅可以使学生比较容易地接受新知识，还可以使学生了解正确使用仪器及试剂的方法和操作过程，以便日后独立进行实验时能使用或容易学会使用这些仪器和试剂，并进行正确的实验操作。因此，演示实验是化学教学中最常用的直观手段之一。从演示实验的目的看，可以把演示实验分成传授新知识的演示实验、验证或巩固所学知识的演示实验及指导性演示实验三种类型。
一、传授新知识的演示实验
这是以让学生获取新知识为目的而进行的演示实验，通常是边讲边演示。从逻辑上看，这往往是一个由特殊到一般的学习过程。教师在演示时，先讲述实验原理、条件及注意事项；当学生观察到实验现象后，教师再通过谈话启发学生对所观察到的现象进行解释，引导其得出正确的结论。
例如，在讲“铵离子的检验”时，采取的方法是先演示“氯化铵和硫酸铵分别与氢氧化钠溶液作用”的实验，然后总结得出检验铵离子的一般方法。为此在开始演示实验之前，要突出强调铵盐能跟碱起反应放出氨气（讲铵盐性质时学过的）。实验过程中，要引导学生观察湿润的红色石蕊试纸接近装有铵盐（氯化铵和硫酸铵）与氢氧化钠混合液的试管口时，试纸颜色的变化，能闻到什么气味，然后由学生根据实验现象或结果来回答，并由教师加以总结得出正确的结论。像这样通过演示实验来进行新知识的教学，就具有较强的真实感和说服力，使学生容易理解和记忆所获得的新知识。
使用传授新知识的演示实验进行教学时，应注意以下几点：
①在演示实验时，学生并未掌握有关实验的理论知识，在没有理论的指导下，学生观察实验时往往会忽略掉最关键的内容。因此，教师要有意识地引导学生注意实验的条件、环节和实验的主要结果（亦即告诉学生观察什么、如何去观察），使学生能看懂实验，准确地观察到实验的现象和结果。这是这种演示实验的感性阶段。
②在演示实验结束后，教师不要急于做出结论，应通过谈话启发学生自己去做结论，以培养学生的思维能力，促进其对知识的消化理解，并加强对所学知识的巩固。例如，在前述有关铵盐检验的实验中，当学生观察到“试纸变蓝，有刺激性氨味”时，应启发学生思考产生此现象的原因。这是这种演示实验的理性阶段。
③要注意把实验中所得出的特殊（或个别）的结论推广到一般（或同类的其它对象）中去，使学生类推地掌握带有规律性的知识。例如，应把从演示“氯化铵和硫酸铵中铵离子的鉴定”实验所得出的结论推广到其它铵盐的鉴定中去，总结得出“化学上检验铵盐的一般方法”，这是对这种实验的归纳。
④应要求学生用文字或图表把实验的结论记录下来，或结合指导学生读书把教材中的有关内容做上记号或摘录下来以巩固知识。
二、验证巩固所学知识的演示实验
这是以验证或巩固已学过的知识为目的而进行的演示实验，通常是在讲授完新知识以后进行的实验。从逻辑上看，这往往是一个由一般到特殊的学习过程。教师讲课时，先通过新旧知识的联系与对比，结合使用各种直观教具讲授新知识，待学生初步掌握了这些知识后，再进行有关的演示实验以验证和巩固所学过的知识。
例如，在讲“氧气的实验室制法”时，先结合有关氧气制取与收集的挂图，讲解实验室制取氧气的化学原理与收集方法，使学生对这部分内容先具有初步的认识，然后课堂现场演示实验室制取及收集氧气的过程。使学生通过观察教师的演示，进一步加深印象，提高当堂课的巩固率。又如，介绍“常见的碱——氢氧化钙”时，先通过复习碱的概念，指出氢氧化钙是一种碱，应具有碱的通性——使指示示剂变色，然后再演示把紫色的石蕊试液及无色的酚酞试液分别滴加到氢氧化钙溶液（澄清石灰水）中，让学生观察溶液的颜色变化情况，以验证刚刚学习到的事实。
使用这种演示实验法进行教学时，应注意以下几点：
①在演示实验前，因学生对有关内容已有初步的印象，所以教师在演示时，要引导学生运用已初步掌握的知识来观察实验的过程及现象，同时应该强调操作过程中的关键步骤，即有目的、有针对性地观察。
②在演示实验过程中，要启发学生积极思考。例如在演示实验室制取氧气时，可以提出这样的问题：除了用排水法收集氧气外，能否用排空气法收集？怎样用简单的方法证明收集到的是氧气？
③演示实验结束后，教师要敦促学生用学过的知识来解释实验现象和结果。如在演示氢氧化钙溶液与指示剂作用时，当学生观察到“滴有紫色石蕊试液的氢氧化钙溶液变成蓝色，而滴有无色酚酞试液的氢氧化钙溶液变成红色”后，让其解释该现象，指出该现象所证实的问题。这是一个由一般到特殊的认识过程。
三、指导性的演示实验
这是指以指导学生进行正确实验、实习等实践活动为目的而进行的演示实验。例如，在学生上分组实验课时，为了使学生能正确而迅速地进行实验操作和观察，避免在实验方法或使用实验仪器和试剂方面出现大错误，教师一般都要先进行部分实验的演示。例如，学生在进行“化学实验基本操作”的分组实验时，教师应先进行示范性演示，以指导学生准确、规范地进行实验操作，并掌握操作的关键点。进行这种演示实验时，教师还应注意讲清操作要领。例如，在演示“托盘天平的使用”时，要向学生说明“天平水平放置在桌面上，拆掉托盘下的胶衬，然后调整零点……”等等，以便教师的演示示范真正起到指导作用。
综上所述，课堂演示实验是化学课堂教学中最常用的教学辅助手段，正确、合理地使用演示实验可以显著提高教学效率。要做到这一点还需注意以下几个原则：①实验操作的规范性。即演示过程中，教师的操作要合乎规程，做到准确、规范，使学生在观看教师的演示后能了解正确的实验操作方法。②实验结果的准确性。在演示前，教师应做认真充分的准备，选择效果最佳、结果最佳的实验方案，要以严肃、认真、实事求是的科学态度，使实验达到准确的预期结果。③实验过程的全局性。演示过程中，教师既要认真实验，又要注意讲清实验的原理和步骤；既要组织学生观察实验现象和结果，又要启发学生积极思维，使学生观察与思考同步进行，紧密结合，达到启智养能的目的。
化学实验报告(篇7)
一、前言
现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果
1、所用器材及材料
（宽高50毫米。
（稀土磁体稀土磁体18*5毫米一块。
（３）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（用的罐头铁皮，长宽20毫米。表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。
8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。
9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。
，测量出电流强度为这样就有电流产生。可以用化学上氧化－还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。
确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。
然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。
如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。
改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。
下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。
三、实验结果讨论
此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。
通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属）。
通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的'洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。
通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。
《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。
产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是的电量为９６４９３库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。
四、进一步实验的方向
1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。
2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。
3、产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。
4、电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步实验。
五、新学科
由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。
我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。
参考文献
注1、《蓄电池的使用和维护》一书中讲到碱性铁镍蓄电池的内容。
1979年北京第2版，统一书号：15045总2031-有514湖南省邮电管理局《蓄电池的使用和维护》编写组，人民邮电出版社
化学实验报告(篇8)
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
【学习目标】
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;
思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】
一 课时安排：3课时
二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】
Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】 实验指导、演示、启发
【实验指导】
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1、铜、锌、镉
操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH
指导：
离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH
溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+
Cd2+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质
操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)
:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：
离子 实验现象 解释及原理Ag
+
Ag2O褐↓
HNO3溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
HgO + 2H+=Hg2+ +H2O
-
Hg
2+
HgO 黄↓
结论
AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
指导：
离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论
结论
溶解性
硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
颜色
黑 黑 白 黄 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
-5
→↓→2 mol·L-1HCl
实验现象
溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶
HCl浓溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解释及原理
M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S
臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
溶×10溶 溶
2×106×10
-49-36-28
溶×10溶
2×10
-52
三、铜、银、锌、汞的配合物
1、氨配和物的生成
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
注意：
离子 Cu2+
氨水 ↓浅蓝
溶
过量
-
解释及方程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
2+
Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH
-
2、汞合物和应 内容
Ag+Zn2+Hg2+结论 操作
Ag2O↓褐
溶Ag(NH3)2+溶
Zn(NH3)42+无色不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
-
-
↓白 ↓白
Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH
-
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象 橙红↓
解释
Hg2++2I=HgI2↓
-
的配
生成用
0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论
↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)
碘 配 合 物
红棕↓
a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。
b) 在HCl下可溶解HgS:
5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN
-
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)
SCN 配 合 物
结论
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作 现象解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量
6 mol·L-1 NaOH→
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静
置
-1
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色
Cu2+ +OH-=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
+OH-=[Cu(OH)
4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色
消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl
3mL浓氨水
白↓分两份
3mLHCl浓
[指导]：
↓溶解
↓溶解
CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl
-
银镜反应
3、CuI的生成和性质
操作
现象
-
解释及方程式
2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色
白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3
4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化
操作
1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2
(由适量→过量)
2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)
-
-
-
现象
适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓
解释及方程式
Sn4+量少
-
Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多
Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--
2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1
Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+
白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl
清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+
[问题讨论]
1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?
1、 选用什么试剂溶解?
物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3
物质3)2 Hg2(NO3)2
AgNO3
黄色↓
先产生白色↓后溶解KI液
红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓
化学实验报告(篇9)
【关键词】高中化学；实验教学；实践策略
高中阶段的化学是一个比较重要的科目，知识点比较零碎，学生学习起来相对有些难度。教师应根据学生学习的情况，多开展实验教学，让学生在动手实践的过程中，巩固已有的化学知识，提升学生对化学的应用能力。
一、高中化学实验教学现状
由于应试作用的影响，使得学生对化学实验不够重视，只注重对理论知识的学习。同时，学校及教师一味的追求高升学率，对化学实验的重要性有所忽略。高中化学课堂安排的实验课较少，学生动手操作能力差，教师也没有起到很好的引导作用，使得化学实验的目的性不够明确。一些实验的设计不能引起学生的兴趣，教师在讲解实验时不注重激发学生的求知欲，使得整个实验课气氛沉闷，学生对化学实验缺乏兴趣，最终导致实验无法发挥其积极的作用。对于实验课的要求不够严格，有些学生在做实验时，不愿动手操作，只是在一旁观看，在之后写实验报告时，更是抄袭其他同学的，然后就草草了事，由于教师对实验报告不认真批改，导致学生一直以懈怠的态度对待实验，这样将不利于学生对化学知识的学习。
二、高中化学实验教学实践策略分析
1.用实验创设问题情境，激发学生兴趣
俗话说：兴趣是最好的老师。只有让学生对化学实验产生兴趣，才能从根本上解决学生不愿做实验的问题。教师可以通过在实验的过程中创设问题情境，以不断激发学生的求知欲，引导学生积极动手操作，认真观察实验现象，充分体验做实验的乐趣。例如：在学习苏教版高一化学必修1中“铁、铜的获取及应用”时，教师为学生讲解了铁元素是具有还原性的，能够被氧化成+2价或+3价的铁离子，此时，教师就可以问学生，根据铁元素的这一性质，能否实现+2价与+3价铁元素之间的彼此转化呢？让学生开动脑筋进行思考，有些学生回答“可以”，有些学生则认为“不能转化”，教师可以让学生尝试着说一下做出如上猜测的依据，通过学生的回答，教师可以看出学生对化学知识的掌握程度。最后，教师向学生展示FeCl2和FeCl3溶液样品，然后再提供几种常见的还原剂和氧化剂溶液，可以图片的形式展示出来，继而再让学生从提供的氧化剂及还原剂中挑选出能与FeCl2和FeCl3反应的溶液，自主设计一个实验，来证明自己的猜测。这样就充分调动起学生的求知欲，让学生对化学的学习更加主动起来。
2.开展探究性实验，培养学生的自主探究能力
高中化学教学的过程是师生相互交流共同进步的过程。教学相长是不变的真理。教师在教授学生化学知识的同时，与学生共同学习进步。为开发学生的智力，让学生的思维更加的开阔，同时，让学生对化学产生一种神秘感，不断的进行探索，发现化学本身的巨大魅力，从而对做化学实验更加的积极主动，教师可以多开展一些研究性的实验，让学生自主设计实验，寻找问题的答案，有些问题也许教师也不知道如何解释，这时教师可以与学生一起进行实验，积极探索。例如：在进行乙烯与酸性高锰酸钾反应的实验中，学生观察到的实验现象与教材中描述不相符，教师可以让学生多做几次实验，以检查是否是因为在做实验的过程中出现了操作性的失误。学生认真做过实验之后，发现两种物质反应之后确实不像教材中所描述的那样出现浅红色的溶液，而是出现了黑色的悬浮不溶物。学生因此觉得教材是不正确的，继而展开进一步的探究实验。同时，教师可以让学生自主进行实验，证明出现的悬浮物中到底含有什么物质，从而培养学生的自主探究能力。教师也可以对学生进行一些指导，以帮助学生更快、更好的完成实验。通过自己设计的实验证明出结果，学生会因为实验带来的成就感，而对化学实验产生深深的兴趣。
3.开设实验选修课，扩展实践活动的场所
由于实验课安排的时间并不多，有时候学生并不能及时有效的完成实验，对于部分学生来说，实验时间不足，为了更好的锻炼学生动手做实验的能力，可以尝试在高中学校开设实验选修课，这就需要教师及学校的大力配合，高度重视化学实验的重要作用，培养学生的实践操作能力。学校应摒弃原有的错误观念，将化学实验重视起来，积极为学生创造有利的条件。为了让学生的化学实验不仅仅局限于课内，可以扩展实践活动的场所，与生活相联系，同时也能够使学生对实验的内容更加感兴趣。例如：在学习“从海水中获得的化学物质”这一课时，让学生自己挑选溶液设计实验验证海水中含有哪些元素，继而进行新的单元的学习。为了督促学生真正动手操作了，应该让学生将实验的过程及步骤以实验报告的形式写出来，教师进行认真的批改，这样在严格的要求下，学生才能真正的端正自己对化学实验的态度，认真学习化学实验。
三、结束语
高中化学实验教学应根据当前的教学现状，从各个方面，激发学生对化学实验的兴趣，学校及教师也应该重视高中化学实验，不断提高我国化学实验教学的效果，以推动化学实验教学向更好的方向发展。
【参考文献】
[1]李艳灵。论新课程化学实验呈现方式的设计[J].化学教学。2011，11（12）：27-28
[2]田仁刚。从高考化学分析高中化学课程实施理念的研究[J].教学研究。2010，10（04）：39-40
[3]万长江，王后雄。一堂体现新课程教学理念的实验设计探究课――关于“Na2CO3样品纯度测定”的实验设计[J]. 化学教学。2011，11（04）：106-107
化学实验报告(篇10)
摘要： 在本实验中，我们利用对消法测量电池电动势并计算相关热力学常数。首先我们通
过测量电池Ag(s),AgCl(s) | KCl(m1) || AgNO3(m2) | Ag(s) 的电动势，得到AgCl的溶度积Ksp,AgCl ；然后测量不同温度下Ag(s),AgCl(s) | KCl(m1) || AgNO3(m2) | Ag(s) 的电动势，作E-T图拟合进而求该反应的热力学常数ΔrGm ，ΔrSm ，ΔrHm 。
The Measurement and the Application of the Battery
Abstract: In this experiment, we measure the electromotive force of cells (Using
compensation method) and apply these results to calculate some related hermodynamic constants.Firsr,we determine EMF of cell Ag(s),AgCl(s) | KCl(m1) || AgNO3(m2) | Ag(s) to get Ksp,AgCl ;Then we determine EMF of cell Ag(s),AgCl(s) | KCl(m1) || AgNO3(m2) | Ag(s) in different temperature to get ΔrGm ,ΔrSm andΔrHm .
Key words: Compensation method, Reversible cell, Electromotive force (EMF),
化学电池由两个“半电池”组成，在电池反应过程中正极物质发生还原反应，负极物质发生氧化反应，电池反应是这两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个“半电池”电极电位的代数和。本实验采用对消法，以银-氯化银电极为参比电极，使测量回路中基本无电流通过，很大程度上减小了误差。
将化学反应设计成可逆电池，使测量电池电动势成为获得热力学常数的一种有力手段。而且电化学测量比一般的化学测量方法快速、精确、简便，因此电池电动势的测定对化学研究有着重要的意义。利用电化学方法测算物理化学参数的需要将所测反应设计成原电池，本
―
实验设计Cu(s) | CuSO4(m1) || Cl(m2) | Ag(s),AgCl(s) 可逆电池，用于求标准铜电极电动势E°Ag(s),AgCl(s) | KCl(m1) || AgNO3(m2) | Ag(s) 可逆电池，用于求AgCl的溶度积常数 ，(Cu2+/Cu) ；
以及反应的热力学常数ΔrGm 、ΔrSm 、ΔrHm 。
UJ25型高电势直流电位差计 上海精密科学仪器有限公司 501型超级恒温器 上海市实验仪器厂 双通道色谱工作站
移液管，容量瓶，半电池管，KCl盐桥 铂电极，铜电极，电阻箱，电流计 0.1mol /L AgNO3溶液（电镀液） 0.1mol /L CuSO4溶液（电镀液）
0.1000mol /L AgNO3 & 0.1mol /L HNO3溶液 0.1000mol /L CuSO4溶液
1）制备银电极：将浸泡于浓硝酸中的铂电极取出用蒸馏水冲洗，再用细晶相砂纸打磨光亮，用蒸馏水冲洗干净后插入盛0.1mol /L AgNO3溶液的烧杯中，按Figure 1.接好线路，调节可变电阻，使电流在3mA、电压在6V电镀Ag 20min 。取出，用0.1 mol /L 的HNO3溶液冲洗，用滤纸吸干迅速放入盛有0.1000mol /L AgNO3 + 0.1 mol /L HNO3溶液的半电池管中。
2）制备铜电极：将两支铜电极在稀硫酸中浸洗，用蒸馏水冲洗，再用细晶相砂纸打磨光亮，用蒸馏水冲洗干净后插入盛有镀铜溶液的烧杯中，控制电流在3mA、电压在6V电镀Cu 20min 。取出后用蒸馏水冲洗，放入实验用的CuSO4溶液中。
3）将参比电极与铜电极组合成电池，在室温条件下选用CuSO4溶液与铜丝组成原电池，测量其电动势。
4）在室温条件下，测量银电极与参比电极组成的原电池的电动势，计算Ksp,AgCl。
5）连续将恒温增加在5~7℃左右，测量银电极与参比电极组成的原电池的电动势。由所得数据计算该电池反应的ΔrGm , ΔrSm , ΔrHm 并进行误差计算。
1) 连接线路时，切勿将标准电池、工作电源、待测电池的正负极接错； 2) 应先将半电池管中的溶液先恒温后，再测定电动势；
3) 使用检流计时，按按钮的时间要短，以防止过多的电量通过标准电池或被测电池，造成严重的极化现象，破坏被测电池的可逆状态。
铜电极和参比电极电动势E1=0.095528V，相对误差为82.0%； 电极和参比电极电动势E2=0.095528V，相对误差为5.5%； AgCl的溶解Ksp(AgCl)= 6.6*10-11，相对误差为63.3%； ΔrG?m= -50.59 kJ/mol ，相对误差为9.11%； ΔrS?m= -25.30 J/(mol・K) ，相对误差为23.9%； ΔrH?m= -58.17 kJ/mol ，相对误差为11.2%。
1）仪器的不稳定带来较大误差：
调节电桥平衡的操作时间应尽可能的短，否则电极上较长时间的有电流通过，会发生电池反应使得溶液浓度下降、电极表面极化，这样可逆电极变成不可逆的，会给实验带来较大误差。而实验中所用仪器不稳定，需要较长的时间才能大致调节到平衡，即使是同一个电动势值，在很短的时间内测得的数据都有较大波动，所以不能很快调节到平衡是实验的误差主要来源。
2）电流无限小的情况下测量，才能达到可逆电池的要求，但在实验过程中电流无法达到无限小仍存在一定值的电流，于是产生的极化作用破坏了电池的可逆性，使电动势偏离可逆值。
3）对E ~ T曲线作线性拟合可能不合适：
Ag(s),AgCl(s) | KCl(m1) || AgNO3(m2) | Ag(s) 的Nernst方程：
其中?Ag? ，?Cl? ，Ksp 项显然会随温度T改变，因此对E ~ T曲线作线性拟合可能并不合适。
?
4）恒温槽温度存在波动，电镀不均匀，会造成不稳定，此外实验中采用盐桥来消除液接电位，但实际实验中不能保证盐桥能够完全消除液接电位。
本次实验是对物化中电池电动势相关知识的.一个复习，通过实验我了解了电池电动势的测量方法以及热力学常数的测定原理。这是一个综合性很强的实验，在实验操作过程中我知道了如何制作盐桥、如何用对消法测定电池的电动势，并熟悉了标准电池、可逆电池、电位差计、检流计等仪器的使用方法，可谓收获颇丰。
参考文献：
[1] 崔献英,柯燕雄,单绍纯.物理化学实验[M].中国科技大学出版社,: 29~32. [2] 付献彩,沈文霞,姚天扬,侯文华.《物理化学》（第五版）上册[M].南京大学化学化工学院，高等教育出版社,.
―
Cu(s) | CuSO4(m1) || Cl(m2) | Ag(s),AgCl(s) 部分： Table A1.
水浴温度 E (V) (℃) 1 2 3 26.15 0.095900 0.095170 0.095514
Ag(s),AgCl(s) | KCl(m1) || AgNO3(m2) | Ag(s) 部分： Table A2.
水浴温度 (℃) 26.15 34.50 40.15 46.45
1 0.524193 0.523871 0.521913 0.519122
2 0.524092 0.523421 0.522133 0.518812
3 0.524581 0.523221 0.521401 0.518732
平均 0.524289 0.523504 0.521816 0.518889
－
电池：Cu│CuSO4(0.1000m)UCl(1.000mKCl)│AgCl－Ag 各电极电位为：
RTaAgCl??ln2??Ag2FaCl?
ln2 2FaCl-
?
RTaCu2?RT?
2FaCl-aCu2?
?
=0.22233V，=0.3419V，aCu2?=0.0150，aCl?=0.606 ?,AgClZn2?,Zn
理论电动势E=0.3419- 0.22233-8.314*(273.15+26.15)/(2*96485)ln(1/0.015/0.6062)=0.052496V
相对误差为(0.095528-0.052496)/ 0.052496=82.0%
－
电池：Ag│AgNO3(0.1000m)UCl(1.000mKCl)│AgCl－Ag
－
负极反应：Ag(s)＋Cl(1.000m) ? AgCl(s)＋e-
＋
E=[?Ag?/Ag?
?
?
RT1RTRT1?
FaAg?aCl?FFaCl?
?
已知：?Ag,AgCl=0.22233V，?Ag?,Ag=0.7996V，aAg?=0.0734，aCl?=0.606 理论电动势E=0.7996-0.22233-(273.15+26.15)/96485*ln(1/0.0734/0.606)=0.496992V
相对误差为(0.524289-0.496992)/ 0.496992=5.5%
2.3计算 AgCl的Ksp E?
RTaAg??aCl?RT??Ag??CAg????Cl??CCl?
CAgNO3 = 0.1000 mol/L，γ±Ag+ = 0.734，CKCl = 1.000 mol/L，γ±Cl- = 0.606
Ksp(AgCl)=0.734*0.1*0.606/exp(0.524289*96485/8.314/299.3)=6.6*10-11 pKsp,AgCl = 10.18
相对误差为(1.8*10-10-6.6*10-11)/ 1.8*10-10=63.3%
2.4 计算银电极与参比电极组成的电池电动势相关热力学数据及误差 Table A3.
34.50 40.15 46.45 0.523504 0.521816 0.518889 307.65 313.30 319.60
Y = A + B * X Parameter Value Error
------------------------------------------------------------ A 0.60339 0.0198
------------------------------------------------------------ R SD N P
------------------------------------------------------------ -0.94548 9.53748E-4 4 0.05452
------------------------------------------------------------
???G???E?
?rSm???rm??nF??
??E?
n=1，F = 96487 C/mol，E=0.524289V 得：
ΔrGm =-1×96500×0.524289=-50.59kJ/mol
－
ΔrSm =1×96500×(-2.62179×104)= -25.30J/(mol?K)
－
ΔrHm =-50593 + 1×96500×299.30× (-2.62179×104) =-58.17 kJ/mol
查参考文献得Ag+(aq)、Cl-(aq)、AgCl(c) 各自的的标准生成焓变ΔfH?m、标准生成自由能变ΔfG?m及标准熵S?m，由此计算出电池反应的ΔfH?m、ΔfG?m、ΔfS?m如下所示.
Table A4. Ag+(aq)、Cl-(aq)、AgCl(c) 的ΔfH?m、ΔfG?m及S?m
Ag+(aq) Cl―(aq) AgCl(c) 电池反应 ΔΔΔΔΔΔ
ΔfH?m 105.90 -167.44 -127.03 -65.49
ΔfG?m 77.11 -131.17 -109.72 -55.66
rS?m= -33.02 J/(mol・K) rH?m= -65.49 kJ/mol
（33.2-25.30）/ 33.02 = 23.9% 。 rS?m 相对误差：
（55.66-50.59）/ 55.66 = 9.11% 。 rG?m 相对误差：
（65.49-58.17）/ 65.49 = 11.2% 。 rH?m 相对误差：
〈1〉0.02mol/L EDTA的配制与标定（以ZnO为基准物，二甲酚橙为指示剂，以
〈2〉Bi3+的滴定（以抗坏血酸还原Fe3+变为Fe2+，以二甲酚橙为指示剂） 〈3〉Bi3+ ― Fe3+总量的滴定（以磺基水杨酸为指示剂，氯乙酸―醋酸为酸度调节剂）
化学实验报告(篇11)
关键词 高中化学；演示实验 ；PDOE模式；实验报告单
PDOE模式是一种新型演示实验教学模式，以建构主义学习理论和观察渗透理论为理论基础，通过产生认知冲突来实现概念转变，旨在培养学生的探究意识与能力，在此模式教学环境下，学生是课堂的中心，主导着教学方向，实验进程变数大。实施此模式教学时，可通过重整教科书设定的实验本体，以科学问题先于观察的视角整合活动嵌入方式，开发出与教学单元相匹配的探究式PDOE实验报告单，使之成为实施教学的载体。
一、高中化学演示实验DOE模式与PDOE模式比较
当前高中化学演示实验教学模式主要有DOE与PDOE两种，代表着演示实验教学的两种主流做法。DOE模式由Champagne、Klopfer和Anderson于1980年提出，用以勘察学生对科学概念、原理的理解，该模式包含“演示-观察-解释（demonstrate-observe-explain，缩写为DOE）”三个环节。具体方法为：教师演示实验，学生观察、记录实验现象，教师解释、总结。我国高中化学演示实验教学基本上采用这种模式。
PDOE模式是基于学生探究意识与能力培养需要而开发的一种新型演示模式，由Richard White和Richard Gunstone于1992年提出，在传统DOE模式的基础上增加了一个“预测（predict）”项目，变“演示-观察-解释”为“预测-演示-观察-解释”（缩写为PDOE），使演示实验从一开始就是学生共同参与的探究活动。具体方法为：在演示实验前期，教师提供所要开展实验活动的相关材料并将学生分组，各小组学生根据实验要求提出猜想，预测可能的活动进程、实验现象及结论；在动手实验阶段，教师与学生一起完成，学生边观察、记录，边反思，教师边引导边纠错；在活动后期，教师组织各小组学生交流活动中出现的各种预测与实验现象之间的差别，讨论并解释原因，最后进行总结、拓展。
从表面上看，PDOE模式比DOE模式仅仅增加了一个预测“P”项目，但二者在教与学的方式上却产生了本质的差异，见表1。
比较分析表1，两种模式的主要差别可概括为以下两个方面：
DOE模式以教师为中心，实验进程由教师主导，从演示什么实验、什么时候开始实验、应该观察哪些实验现象，到怎样分析这些实验现象以及可以获取什么样的实验结论等，均由教师主宰、掌控，教师做什么，学生就看什么，教师讲多少，学生就记多少，教师所需要竭力做到的就是尽量讲解清楚实验本体以及相关的科学知识，学生所需要努力达成的就是在观察的基础上记住教师所讲的内容，教学目的就是让学生通过实验观察加深概念理解。PDOE模式则以学生为中心，实验进程由师生共同主导，做什么实验、为什么做实验以及怎样做实验都是在学生提出猜想即具有前概念的前提下进行的，实验活动不再是为了证实书本上已被无数次证实过的科学结论，而是为了检测学生头脑中可能产生的各种稀奇古怪的想法。活动过程主要是围绕学生的认知展开，是一个否定之否定的过程；教学目的就是通过概念转变实现学生的认知提升；教学任务只有在学生经过自主建构实现概念转变的前提下才算完成。
DOE模式以接受学习为主旨，主要用以帮助学生获取感性认识、加深概念理解、培养观察能力等。主要的缺陷在于：过于依赖教师对实验过程的单方面主导，学生主体性地位不强，因实验本体事先由教科书设定，学生在教师演示实验之前已经能够通过预习获得实验所能观察到的现象以及现象背后的原因或结论，演示实验沦为教学内容的附庸与陪衬，教学功能弱化严重。PDOE模式则以探究学习为主旨，强调实验过程与认知变化过程融合，“问题”由学生提出，“方案”由学生设计，“实验过程”由学生完成，“结论”由学生得出，“评价”由学生来做，整个教学过程都在学生全程参与的情况下完成，学生可以通过设计实验培养创新能力，通过亲自动手培养操作能力，通过观察实验现象培养敏锐的感知和观察能力，通过记录、分析、处理实验数据培养思维能力等等。主要问题在于：在该模式教学环境下，学生是课堂的中心，主导着教学方向，实验进程变数大，是一个充满动态生成的变体；对大多数教师而言，采用此模式上一、两节公开课也许问题不大，但要做到常态化教学，难度不小。
因此，如何轻松地以PDOE模式进行常态化教学，成为摆在化学教师面前的一大难题。
二、探究式PDOE实验报告单的开发
本研究提出“探究式PDOE实验报告单”这一解决方案，试图通过重整现行教科书设定的实验本体，以科学问题先于观察的视角整合活动嵌入方式，开发与每一个教学单元相匹配的探究式PDOE实验报告单，使之成为实施PDOE模式教学的基本载体。
1.探究式PDOE实验报告单的栏目设置
为充分体现探究理念，本实验报告单设置了不同功能的六个栏目，从不同层面引导学生围绕科学问题展开探究活动，让学生在活动中感受科学探索的曲折与艰辛，体验知识生成的激动和欢欣，掌握科学的研究方法，养成实事求是的科学态度，增强合作精神与实践能力，达到学以致用的目的。分别是：
【你知道吗】引导学生回顾已有知识，联系生活经验、生产实际，介绍相关概念及原理，提供探究所需的前备知识、方法等。
【实验课题】以设问的形式呈现实验本体，附带可供选用的实验用品（提供选用的仪器、药品等具有一定的选择性）。
【提出猜想】学生预测可能出现的各种情况，做出假设，并设计出相应的实验方案。
【交流与讨论】班级汇总、交流、讨论，产生2-3个有代表性的实验方案。
【活动与探究】根据班级形成的实验方案逐次展开活动。引导学生探讨实验现象，解释现象产生的原因，得出科学结论。
【反思与拓展】就学生认知发生冲突的地方进行针对性总结、评价，引导学生适时反思，鼓励学生提出新的问题。设置1-2个变式题演练巩固实验成果。
2.探究式PDOE实验报告单课例
以苏教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1专题1第二单元《研究物质的实验方法》中“常见物质的检验”一课为例，将本课所安排的4个演示实验本体进行重整，实验报告单样式如下：
探究课题 物质的检验
【你知道吗】在生产生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。通常人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开来，但更多的是根据不同物质的某些特征反应对物质进行检验。例如，根据碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐；根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
【实验课题】现有四瓶失去标签的无色溶液，分别是氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾，请你采用尽量多的方法来鉴别它们。
可供选用的实验用品有：试管、试管夹、带有弯玻璃导管的塞子、玻璃棒、点滴板、表面皿、玻璃片、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台（带有铁圈、铁夹）、石棉网、棉花、铂丝、铁丝、铜丝、蓝色钴玻璃、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、 1 mol・L-1 NaOH溶液、1 mol・L-1 Ba（OH）2溶液、澄清石灰水、0.1 mol・L-1 AgNO3溶液、0.1 mol・L-1 Pb（NO3）2溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、0.1 mol・L-1 BaCl2溶液、0.1 mol・L-1 Ba（NO3）2溶液。
【提出猜想】将四瓶失去标签的无色溶液分别标号为A、B、C、D。
方案1：
方案2：
（若还有其他方案，请另附纸）
【交流与讨论】经过小组讨论，我们确定的实验方案有：
方案1：
方案2：
（若还有其他方案，请另附纸）
【活动与探究】（请将探究过程中有关的实验活动、实验现象、解释与结论等填入下表中）
（若表中空格不够，请另附纸）
【反思与拓展】
一、自我评价
1.问题与认识
（1）检验SO42-离子时，所加试剂的先后顺序是什么？为什么？
（2）在焰色反应实验中，稀盐酸的作用是什么？为什么观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃？
2.整理与归纳：通过实验探究，请简要说说H+、Na+、K+、NH4+、OH-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等9种离子的检验方法。
二、拓展演练
某化工厂排放的污水中可能含有H+、Na+、K+、Cu2+、Ba2+、OH-、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，请设计实验加以确定。
三、探究式PDOE实验报告单使用建议
为更好地使用探究式PDOE实验报告单，确保各个教学环节紧凑而有序，优化实施效果，建议教学时注意把握好以下几点。
1.课前
报告单中前三个栏目的内容应由学生课前预习完成，课堂上直接进入汇总、交流与讨论环节，可节省不少时间。这与导学案在使用手法上有些类似。
2.课中
实验课题附带提供选用的仪器、药品等具有一定的选择性，教师可依据学情辅以必要的提示，或者适当调整实验用品，但不可过度提示或实验用品调整范围过窄而导致学生在预测时由于指向性过于明确而压缩了个人发挥的空间，进而影响探究的欲望和质量。尤其是就实验方案的设计而言，可行的实验方案往往多种多样，除了教科书上提供的、课堂上教师介绍的常见常用方案之外，还可能有一些非常规的或不在要求掌握范围内的方案，虽然这些方案的产生与教学任务的关联度可能很小，但是它们的存在本身也是很好的教学资源，不可因提示过度或实验用品调整范围过窄而使它们丧失了生成的可能。从某种意义上说，动态生成及其衍生的教育功能也是PDOE模式教学的基本出发点之一。
教师在课堂上应努力创设出能够让学生自由表达个人观点的环境，鼓励学生敢于提出新的问题。教学过程要密切关注学生的认知冲突，及时予以引导，帮助学生在反思中实现概念转变。
演示实验时，活动方式可以是教师演示，也可以是学生代表上台演示。在PDOE模式教学环境下，学生是课堂的中心，除了较为复杂的操作类实验需要教师亲力亲为外，相对简单的滴管实验则应该大胆放手由学生代表上台演示。让学生按照自己的想法去完成预设的实验方案，不仅有助于科学概念的植入，而且一旦由此产生了认知冲突，其剧烈程度会让学生印象深刻，学生必然急于解决冲突，此时再及时予以指导，效果立竿见影。此外，多让学生上台演示还有利于课堂感染力的提升。
3.课后
化学实验报告(篇12)
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等、不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐。
②用量筒量取约12ml蒸馏水。
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色、滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿、把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热、利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
化学实验报告(篇13)
摘要:面对现在如火如荼的创业热潮，我项目小组针对贵州大学化学与化工学院大一至大四学生的学生进行了一次创业意向的调查，结果显示:我院创业意向的同学占学生整体的41%，这其中呈现出创业意向男多女少;想法多实践少;从事商业方面的多，从事本专业方面创业的人少的特点。本小组针对上述现象，总结了他们发生的原因。并针对这些现象从自身学习和学员培养这两方面对我院大学生提出了一些改进措施。
中图分类号:F719 文献标识码:A 文章编号:1008－021X24－0141－04
本课题主要通过设计调查问卷，向贵州大学化学与化工学院学生发放问卷，重点回访创业意向明确同学。采访创业成功的同学，并向其寻求成功经验。将所有调查问卷和采访记录进行汇总数据，并对结果进行整理与归纳，绘制图表，并利用分析软件对调查数据进行回归分析，得出大学生创业主要面临的问题和急需帮助的地方，在分析过程中通过严格的显著性检验明确问题所在，并提出相应对策。
通过对贵州大学化学与化工学院的在校大学生进行调查，此调查采用了问卷的形式，问卷一共设置6道单选题，2道多选题和一个简答题。共发出问卷3800张，回收问卷3350张，回收率为88．8%，有效问卷数为3150张，其中具有创业意向的同学占有效问卷的41%。项目组对问卷中的选择题用统计软件进行数据分析，在分析数据后，我们又针对数据中突出的问题重点调查了化学与化工学院有创业意向的同学，并向创业成功的同学提出想创业同学的问题并获得了一些解决方案。
面对上面的调查结果，我们发现了明显的几个问题:(1)我院属于一个男生多女生少的学院，有创业想法的学生也占大部分，而这些学生中属男生居多，说明男生较女生来说更愿意闯荡，而女生则多喜欢相对平稳的生活，且在有意愿或已经创业的学生中高年级的同学要更多一些，这说明低年级的同学由于还没有受就业的困扰，所以在这方面还考虑甚少，但高年级的同学更多会为未来打算，才会出现上述调查结果。(2)我院大学生按年级高低划分来说，低年级想要创业多数是想实现个人价值，而高年级由于更了解就业压力所以考虑较多，多数想要创业的人是觉得就业难，其中也不乏大部分人觉得可以自由工作不被人管，这也符合当代大学生思想比较自由不愿被拘束的特性。(3)从我院学生所选择的创业方向来看，想从事本专业的学生少之又少，而希望从事商业做生意的占大多数。究其原因，主要考虑到两个问题。首先是成本问题，从事本专业开设工厂耗资巨大且回收成本时间长，对于我们普通家庭的学生来说，实为困难，而从事服务行业则投资少收效快;另一个不愿从事本专业的原因是由于专业水平不够高，虽然在大学期间已经学习了四年，但对专业领域的掌握还远远不够，与之相比，商业领域要更简单，商业造就了想从事本专业的同学少的状况。(4)大部分同学希望可以与朋友一起创业，说明现在的大学生在创业伙伴上首选的是志同道合，彼此信任的人，也说明现在的大学生是一群重情重义的热血青年。但对于现在的大学生创业空有热忱是不够的，大学生们创业者觉得创业过程中资金短缺是最大的问题［6］。对于此国家也出台了很多相关的政策对大学生创业进行扶持。据调查显示，了解这部分政策的同学低年级的占少数，高年级的有一半的同学。介于此，高校更应该对同学们进行创业政策的普及及教育，以达到人人知晓的程度，为同学们创业创造有利的条件。
(1)对于低年级的同学目前有创业想法的同学较少，而高年级同学有创业想法的人多，但对创业比较迷茫这种现象。我们项目小组建议学院应从低年级开始开设创业普及及辅导的相关课程，让同学们认识到目前国内的就业形势，培养同学们创业的兴趣，普及一些国家对创业的扶持政策［7］。使有创业想法的同学尽早开始为创业做打算;(2)对于一些想从事本专业方向，但是担心专业知识不足的同学。我项目小组建议开设一系列的围绕我院所学知识的拓展课程，如可提高对化学知识创新与运用的自选化学实验课程，可增强对市场了解的市场实习课程等。只有将我院大学生对所学知识的热情提高，才能真正的做到学有所用;也只有将大学生的学习经历与社会经历紧密的联系在一起，才能使大学生创业有的放矢，不做无头的苍蝇;(3)对于创业伙伴的选择，我们项目小组考虑到，由于现在大学生中独生子女比较多，个性过于鲜明，与同学相处不是很融洽的问题，我们建议学院可以开展一些以团队性质参加的科研项目或创业比赛，以此来增进同学之间互帮互助团结协作的精神，同时，为未来的创业团队的打造奠定基础;(4)对于有创业想法的大学生对创业方向及具体该做什么很迷茫的问题，建议我院除了开设课程之外，更应聘请有经验的学生或创业成功人士作为主讲人或项目咨询师。使我院大学生创业有所保障;(5)我院更应利用我校科技园区等一系列学校为创业大学生设立的服务平台，不但使我院学生有足够的创业思维与热情，和可以是我院学生与其他院系学生进行思想交流，使创业项目更具有综合性，使其的市场竞争力更加强大。
自清华大学“创业计划大赛”以来，我国各大高校创业意识越来越强。1月公布的《面向21世纪教育振兴行动计划》，提出要“加强对教师和学生的创业教育，鼓励他们自主创办高新技术企业”［8］。从那时起，的时间里，各大高校一直在摸索中前行。如今，已形成了院内开设创业教育课程，校内建设大学生创业科技园区，校间开展创新课程比赛的活动的方式。使得大学生创业教育总体上取得了较大成效，积累了一定的经验。虽然目前的创业教育模式仍处于起步和试点阶段，没有形成完整的体系结构，但相信不远的将来，一个完整健全的大学生创业创新体系一定会是无数的大学生走向成功创业的道路!
［1］郭英，肖咏华．大学生创业调查报告［J］．江西广播电视大学学报，(4):221－223．
［2］叶育望，杨慧仪，陈思明．对大学生自主创业的反思［J］．中山大学学报论丛，(3):216－223．
［3］夏春雨．大学生创业教育的思考与实践［J］．江苏高教，(6):224－226．
［4］贵网．贵州省大学生创新创业实践可申请10万资助［EB/OL］．［－05－10］．
［5］韩力争．大学生创业心理素质的调查与思考［J］．南京财经大学学报，(6):88－91．
［6］张月．大学生创业教育问题的思考［J］．吉林工商学院学报，2009，25(3):100－101．
［7］陈晓娟，赵力明．大学生创业心理品质的现状及培养［J］．社科纵横．2009(2):214－221．
［8］韦进．适应与超越之间:大学生创业教育［J］．中国高教研究，2004(4):112－116．