年轮流转，时光飞逝，回想起来，我们的生命中，经常有很多记忆深刻的经历，一般来说，我们最需要的就是对这件事情的总结，总结可以让我们自我反省，提升自我。大家知道总结范文要怎样写吗？经过搜索和整理，小编为大家呈上废旧电池回收活动总结，相信能对大家有所帮助。
一、活动名称：
爱家一立方 我们在行动-废旧电池回收活动
二、活动目的：
通过对废旧电池的回收使大家意识到环保的重要性，环保就在身边，离我们很近。用我们的微薄力量去影响和感染周围的人，环保可以很简单，我们时刻在行动。
三、活动时间：
04月20日
四、活动地点：
中区小树林
五、活动总结：
为了宣传环保健康理念，繁荣社团文化;用新颖的环保推广形式号召大家保护环境，让大家意识到环保就在我们的身边;同时增进会员间的交流和沟通。我化学化工学院环保与健康协会于20xx年04月20日在中区小树林举办了废旧电池回收活动。
活动如期举行，上午9点半，活动人员准时在中区小树林集合。会员们将准备好的活动条幅悬挂好;并将我们精心收集到的有关环保健康的图片张贴出来，美好与恶劣的照片对比，相信大家会有很多感触。一切布置好后，会员们兵分两路，一路在照片宣传处向参观者介绍照片以及此次活动的意义;另一路会员负责回收同学们的废旧电池。每一位前来参与活动的人都有精美礼品相送，来鼓舞更多的人参与。
我们将大家的废旧电池收集到箱子里，并赠予他们绿色环保袋，同时会员们向每位参与者讲解废旧电池的危害以及环保的重要性。在他们观看环保照片的时候，总能听到他们的惊叹。之后由宣传部人员负责对他们进行采访与DV拍摄，让他们说出自己的环保宣言。看到他们对环保的支持，我们深感欣慰。在此，我们真心呼吁：让我们共同努力，为环保事业加油!
这次活动在会员积极参与下与大家的相互帮助下取得了良好效果,展现了我环保与健康协会的宗旨与风采，让大家意识到废旧物品回收的重要性，了解更多的环保健康知识。此次的活动也有不足的地方：横幅固定在两树之间，因横幅是布制的，不便于悬空签名。但我们相信此次的活动一定会让更多的人加入到保护环境的队伍中，将环保真正落实到我们的日常生活中。同时环保与健康协会在大家努力下会做的更好!
化学化工学院环保与健康协会
4月25日
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环保回收活动总结
工商青协分会于 XX年4月16日举行了本年度第二次环保回收活动。本次活动共有本系青协的4名干部，21名干事和19个班共57名志愿者参加。此外，我系还邀请了院青协两名干部和测绘青协分会两名干部参加本次活动。
本次环保回收于当天下午1：00准时开始，首先对1-3栋的宿舍楼进行物品回收，再对4-8栋进行物品回收。每个楼层都安排志愿者，而且楼下都有干部维持秩序和协助工作。由于本次回收品较少，因此，所回收到的物品都放置于3号宿舍楼下，最后由青协成员对物品进行分类。尽管本次活动持续的时间较长、工作量也很大，但小队长和志愿者们都能够积极配合，服从安排，并坚持到最后。正是有了大家的配合，才使本次活动取得圆满成功！
通过本次环保回收，不仅进一步增强了广大工贸学子的绿色环保意识，而且为环保贡献了一份力量，还凸显了本次活动的主题和口号：“绿色工贸我创建，环保回收共携手”。同时，也体现了我校青年志愿者协会“发挥技能，完善自我，服务校园，奉献社会”的宗旨。
青年志愿者协会工商管理系分会
XX年4月18日
原电池和电解池全面总结(热点)
篇一：原电池和电解池全面总结(热点)
电化学总结
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应
一个计算：得失电子守恒法解决电化学的 相关计算
两个转化：化学能和电能的相互转化
两个应用: 原电池原理应用、电解池原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件
正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H++HCO3-
负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H2↑
总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ ；Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2．金属的防护
⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。B．铝、空气燃料电池 以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。 电极反应：铝是负极 4Al-12e-== 4Al3+；
石墨是正极 3O2+6H2O+12e-==12OH-
4．电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：
⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 ②电极反应
负极：Zn-2e-=Zn
2+
正极：
2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ① 结构：铅板、填满pbO2的铅板、稀H2SO4。 ②A.放电反应 负极： pb-2e-+ SO42- = pbSO4
正极： pbO2 +2e-+4H+ + SO42- = pbSO4 + 2H2O
B.充电反应 阴极：pbSO4 +2e-= pb+ SO42-
阳极： pbSO4 -2e- + 2H2O = pbO2 +4H+ + SO42-
总式：pb + pbO放电2 + 2H2SO4
===
充电
2pbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，
电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池
① 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 ②电极反应 负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I- 总式：2Li + I2 = 2LiI
⑷A.氢氧燃料电池
① 结构：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反应 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O
正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总式：2H2+O2=2H2O
（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ ⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、pt、Au、Ti等)时：
阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F- B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：解NaCl溶液：2NaCl+2H电解
2O ====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大
⑵电解CuSO电解
4溶液：2CuSO4 + 2H2O====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， pH减小。
⑶电解CuCl电解
2溶液：CuCl2==== Cu＋Cl2 ↑
电解盐酸： 2HCl ==== 电解
H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，pH增大。
⑷电解稀H电解
2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，pH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。 ⑸电解熔融NaOH: 4NaOH ====4Na + O电解
2↑ + H2O↑
⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H电解
2O==== Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水。） 6．电解液的pH变化:根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度） 7．使电解后的溶液恢复原状的方法：
先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：
加CuCl2固体；④KNO3溶液： 加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）。 8．电解原理的应用
A、电解饱和食盐水（氯碱工业） ⑴反应原理
阳极： 2Cl- - 2e-== Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e-== H2↑ 总反应：2NaCl+2H电解
2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑵设备 （阳离子交换膜电解槽）
①组成：阳极—Ti、阴极—Fe
②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程 （离子交换膜法）①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR) ②电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。
B、电解冶炼铝 ⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-
（B）、氧化铝： Al2O3
⑵ 原理 阳极2O2－
－ 4e- =O2↑
阴极Al3＋
+3e- =Al
总反应：4Al3++6O2ˉ====4Al+3O电解
2↑
⑶ 设备：电解槽（阳极C、阴极Fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 → CO+CO2，故需定时补充。
C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理： 阳极 Zn－2eˉ = Zn2+ 阴极 Zn2++2eˉ=Zn
⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥”。
【练习】
1、用惰性电极电解下列物质的溶液，试判断:
2、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 3、判断下列组合中各是什么装置,写出的电极反应，并判断溶液pH的变化。
篇二：原电池和电解池全面总结(热点)
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】
1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
1．强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水
2．强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质结构的关系：
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 5．强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡：
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（动、定、变） 1．电离方程式：
书写强电解质的电离方程式时常用“→”，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数：
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从 和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：
或
的大小，可以判断弱酸
【注意】
（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。
（2）电离常数越大，达到平衡时弱电解质电离出的离子越多，电解质电离程度越大。
（3）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级减小，故以第一步电离为主，氢离子主要由第一步电离产生。
3．电离度：
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用α表示：
已电离的溶质分子数α=?100%
原有溶质分子总数
四. 水的电离及离子积常数
⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：
－－
H2O+H2
O H3O++HO- 简写为 H2
O H++OH- （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka =
[H?][OH-]+-=[H][OH] [H2O]
⑵水的离子积常数：KgS、Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
(3)制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3pO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。
(5)证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。
(6)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3
3＋3＋
中常含有杂质Fe，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe。 (7)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。
(8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解:如Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O→3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
(9)判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
(10)判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量）。
(11)测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，
(12)加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。
加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质;加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质;加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3 ;加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体;加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐;加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体;加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。
3＋
(13)净水剂的选择:如Al ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (14)小苏打片可治疗胃酸过多。
(15)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应［如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应会产生大量CO2——泡沫
3＋-灭火器］。如：Al+ 3HCO3→Al(OH)3↓+ 3CO2↑
＋－
(16)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。
(17)解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊 药； 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。
七.溶液中离子浓度大小比较
1.电离平衡理论和水解平衡理论a.电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关
+-2--系为：c(H2S)＞c(H)＞c(HS)＞c(S)＞c(OH)。
b.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或
+-OH）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H)（或碱性溶液中的
-c(OH)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系： c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的
关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。 2.电荷守恒和物料守恒
a．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
b．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
c．导出式——质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。 （电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等） 3.解题指导
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH+HS，HSH+S2-，H2OH+OH，根据电荷守恒得
+-2--c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
+
--+
+
-
【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞C(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
+--A.C(H)＞C(OH) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO)＝0.2 mol/L
---C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO)D.C(CH3COO)＋C(OH)＝0.2 mol/L
-+
分析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO)＞C(Na)，
--++-+
根据电荷守恒C(CH3COO)＋C(OH)＝C(Na)＋C(H)，可得出C(OH)＜C(H)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的
-电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
-1
【例7】在10ml 0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。
+-+-+--+
A．c(Na)＞c(Ac)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H)
+-++--C．c(Na)＝c(Ac)＋c(HAC) D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(OH)
-3
[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质:
---+--+
由于少量Ac发生水解：Ac + H2OHAc+ OH,故有c(Na)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误,故该题选项为A。
－－
【例8】： 将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
－＋－－－－－
A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L1
解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而
＋－
应按NaCN水解为主。所以c(Na)c(CN)，选B D 金属的电化学腐蚀
-+
（一）金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。 （二）金属腐蚀的本质 （三）金属腐蚀的类型
1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关。
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
3．为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？
钢铁的析氢和吸氧腐蚀
1、 铁锈的成份是什么？是怎样形成的？
篇三：苏教版-选修四-专题一-原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池
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考点解说
1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀
负极：Fe－2e-==Fe2+
正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
+-（2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H+HCO3
负极：Fe －2e-==Fe2+
正极：2H+ + 2e-==H2↑
总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2．金属的防护
⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。 ②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3. 常见实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 ②电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ① 结构：铅板、填满pbO2的铅板、稀H2SO4。
② A.放电反应 负极： pb-2e
+ SO
4 = pbSO4
正极： pbO2 +2e+4H + SO4 = pbSO4 + 2H2O
B.充电反应 阴极：pbSO4 +2e-= pb+ SO42-
阳极：pbSO4 -2e- + 2H2O = pbO2 +4H+ + SO42-
总式：pb + pbO2 + 2H2SO4
===
放电充电
-+
2-
-2-
2pbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。 ⑶锂电池
① 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 ②电极反应 2Li-2e- = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I-总式：2Li + I2 = 2LiI
⑷A.氢氧燃料电池
① 结构：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反应负极： H2- 2e+ 2OH- = 2H2O
正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总式：2H2+O2=2H2O
B．铝、空气燃料电池 以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。 电极反应：铝是负极 4Al-12e-== 4Al3+；
石墨是正极 3O2+6H2O+12e==12OH
4．电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极-阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：
--
-
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+水电离的) Zn2+ Fe2+ Sn2+ pb2+ (H+酸电离的) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
⑵阳极-阳极材料是惰性电极(C、pt、Au、Ti等)时：
阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F-
阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 6．电解液的pH变化:根据电解产物判断。 口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度） 7．使电解后的溶液恢复原状的方法：
一般需要加入阳极产物与阴极产物构成的化合物。如
①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）； ②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）； ③CuCl2溶液：加CuCl2固体； ④KNO3溶液： 加H2O； ⑤CuSO4溶液：CuO 8．电解原理的应用
A、电解饱和食盐水（氯碱工业） ⑴反应原理
阳极： 2Cl- - 2e-== Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e== H2↑
总反应：2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH⑵设备 （阳离子交换膜电解槽）
电解
-
①组成：阳极—Ti、阴极—Fe
②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。 ⑶制烧碱生产过程 （离子交换膜法）
①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR) ②电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，OH和Na形成NaOH溶液。 B、电解冶炼铝
⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF6
（B）、氧化铝： 铝土矿 ——→ NaAlO2 ——→ Al(OH)3 —→ Al2O3
过滤
过滤
NaOH
CO2
△
+
3---+
⑵ 原理 阳极2O2－ － 4e- =O2↑ 阴极Al+3e =Al
总反应：4Al3++6O2ˉ====4Al+3O2↑
⑶ 设备：电解槽（阳极C、阴极Fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 → CO+CO2，故需定时补充。 C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴阳极：镀层金属，阴极：待镀金属制品，电镀液：含有镀层金属的离子的溶液。 电镀锌原理：阳极 Zn－2eˉ = Zn2+阴极 Zn+2eˉ=Zn ⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。
⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。
⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。 D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu。铜前金属（eg：Zn，Ni，Cu）先反应但不析出，
铜后金属（eg：Ag，Au，pt）不反应，沉积形成 “阳极泥”。
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电解
清风爱心回收活动总结
为丰富大学生活，提升我队在学校及社会的价值；同时也为帮助希望小学，奉献我们的爱心，我清风志愿者服务队于XX年5月19日11:00—14:00在我校相思湖校区开展了主题为“爱心回收，捐助希望”的收瓶子活动。此次活动经5月15日、16日的宣传后于19日正式展开，各小组按照安排下宿舍回收瓶子。此次活动已圆满结束，现对此次活动所表现的不足之处及一些优点作如下总结：
不足之处：
1、前期策划工作过于仓促，未能详细安排各部门工作及各主要负责人，同时也未能充分考虑活动中可能遇到的问题，导致活动期间出现过多问题，无法很好的推进活动进程。
2、由于此次活动是新任队委首次组织活动，各部门尚未熟悉本部门的职责与工作，各部门交流过少，未能很好的相互配合，导致活动中出现某些部门收到不同内容的通知，部门职责混乱等现象，严重阻碍了活动的进行。
3、前期宣传力度不够强，宣传工作不够到位，没有取得预期效果，不利于活动的推广及服务队的宣传，没有达到活动的目的。
4、队员积极性不高，参加活动的人数过少，导致活动期间出现人手不够等现象，活动也因此而未能如期结束。
5、部分队员时间观念差，没有按时参加活动，出现迟到现象，导致活动未能按时开展。
6、前期准备的袋子过少，导致活动中袋子不够用；前期并未与收购瓶子的人员商议好价格，耽误了活动进程。
与此同时，本次活动也展现出一些优点：
1、活动前期各部门能够积极准备，并基本完成各部门的任务，保障了活动的顺利开展。
2、参加活动的队员积极性高，始终对活动保持热情，充分展现了志愿者的优秀品质及清风的精神所在。
3、各部门能较好的应对活动中的各类突发状况，互相配合并及时解决，妥善安排参与人员。
4、此次活动促使各部门更好的了解了彼此的职责与工作，促进了各部门的交流与合作，拉近了彼此的距离，为今后的工作奠定一定的基础。
纵观整个活动流程，我们尚存在很多缺陷，能力有待提高，这是我们应该改正的；而活动中我们所展现出的优点也不容忽视，这是我们应坚持的。作为清风的一员，我们应对自己有信心，对清风有信心，坚信清风的理念，弘扬清风的优秀品质，服务校园，服务社会。
清风志愿者服务队
二○一三年五月十九日