化学键课件十一篇。
这篇“化学键课件”是作者用心创作的希望您会喜欢。教案课件是老师不可缺少的课件，所以在写的时候老师们就要花点时间咯。教案是教师备课的重要工作之一。欢迎您收藏我们的网站看到最新的消息和动态！
化学键课件 篇1
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
(1)概念：________________________，叫做化学键。
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
(1)定义：
________________________________________________________________________。
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？
水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。
[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(
－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2
＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )
(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －
A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·
3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化
4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
化学键课件 篇2
各位评委大家好!今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。
一、课标和教材
化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。
微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标： 在知识与技能方面：
化学键课件 篇3
教材简介：
本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：
1．使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2．使学生了解化学键的'概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学情分析：
第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
教材地位与作用
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：
1. 离子键，共价键
2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点：
化学键概念，电子式
化学键课件 篇4
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：
1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?
2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?
3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?
通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
两点说明：
1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。
2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。
讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质
离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的.作用——离子键就越强。
小结本节课重点内容：
形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。
离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。
化学键课件 篇5
各位评委、各位教师：大家好！
今日我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自我对这节课的教学设计。
一.说教材
1、本章教材的地位和作用
元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧之后还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会简便很多。
2、本节课教材的地位与作用
本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎样发生的，生成物是怎样构成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮忙学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
3、教学目标
根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;明白化学键。
本事目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的本事;培养学生分析确定本事和归纳总结知识的本事。
情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
4、教学重点和难点
离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、说教法
根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。
三、说教学过程
新课引入用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。
讲解启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何构成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的构成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。经过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何确定离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何构成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的构成过程，引出共价键及共价化合物概念。经过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何确定共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情景。
巩固归纳针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最终提出一道思考题，让学生回家思考。
化学键课件 篇6
一、对教材的分析及教学目标的确立
1.教学内容：高中化学第一册(必修)第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念;第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念;第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
4.教学目标的确定：
1)知识目标：理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;了解化学键的概念和化学反应的本质。
2)能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3)情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心;通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点、难点
重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过cAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
三、教材处理
内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。
四、教学方法
3w教学法(what：是什么，why：为什么，How：怎样做)。
五、教学内容及教学过程：
(一)、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么?引出这节课的教学内容。
(二)、新课教学：
(1)、离子键：演示Nacl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合?在周期表中处于什么位置?
(2)、共价键：通过演示Hcl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合?根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。
(3)、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。
(4)化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在;必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
(5)、化学反应的微观实质：通过对Nacl、Hcl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。
六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。
七、布置作业：课后习题一,巩固本节所学内容
化学键课件 篇7
知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计
【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧
【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？
【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。
【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】
【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？
【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。
【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？
【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。
【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成
【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
【板书】
一、离子键
定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用
【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。
【师】活泼的`金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。
从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
2 【板书】
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】
2、电子式的书写
①原子
【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】
【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋
【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】
【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子
方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。
【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。
【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如
1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】
【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。
3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】
【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】
【板书】
3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；
②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O
【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】
【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略
4
【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：
1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。
3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。
6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。
化学键课件 篇8
各位评委
大家好！今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。
一、课标和教材
化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标：在知识与技能方面：
（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；
（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；
（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；
在过程与方法方面：
（1）通过对化学键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力
（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力
在情感态度与价值观方面
（1）通过对化学键的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。
基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。同时化学键揭示了物质形成过程的本质，概念抽象，而离子化合物、共价化合物的名词学生可能听说过，但对其形成的本质学生并不知道，所以本节课的教学难点是判别化学键的类型以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程。
三、学情分析
就学情而言，在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学习过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的创设情境、利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。
四、教法和学法分析
基于以上对学情的分析，结合本节课的教学内容，由于化学键是极其抽象的知识，本节课通过创设情境，调动学生的内在认知需求，激发学生的学习动机，教学过程中采用“以问题为中心、学生为主体、教师为主导”的探究模式、“问题、探究、合作与交流”相结合的教学方法。利用多媒体将微观世界放大，通过动画的形式提高学生的学习兴趣，帮助学生理
解抽象知识。具体的教学过程如下：
五、教学过程
1、创设情境，构建化学键概念
在课的开始我将借助多媒体导入某养生专家谈“炒菜过早放盐导致氯化钠分解，氯挥发只剩下钠”的视频，目的是激发学生的学习兴趣，活化课堂气氛，此时我将提出问题：NaCl在炒菜的温度到底能否分解？此问题的提出引起学生的认知冲突。学生通过回忆在必修1教材中介绍过钠的工业制法，不难发现NaCl分解成钠和氯气需要在熔融状态下电解才能实现，而熔融需要801℃以上的高温。在此情境下，我又顺势向学生展示不仅是氯化钠，还有很多物质在加热条件下难分解，如：HCl分子在1000℃的高温下分解不超过0.1%。同时将提出问题：为什么由离子构成的NaCl晶体熔点非常高？为什么由原子构成的HCl分子要分解非常的困难？学生通过思考可以得出这是由于微粒之间存在一定作用力。这两个情境的创设让学生能真切的感受到微粒之间不仅存在某种相互作用力，而且这种相互作用力还非常强烈，自然而然就引出化学键的概念。接着我将进一步追问这种强烈的相互作用力是如何形成的呢？这一问题的提出，迅速的将学生的思维调整到对化学键是如何形成的思考中，同时也自然的过渡到下一环节化学键的形成过程。
3. 小结
至此，本节课的教学重点和教学难点已经一一突破，通过本节课的学习，学生已经明确构成物质的粒子不同，而且粒子构成物质的成键方式不同，所以导致了物质之间的性质的差异，在课的最后，我将留给学生一个问题水分解需要1000℃，可为什么加热到100℃就气化了呢？这个问题的提出为下节课内容的学习埋下伏笔。
六、教学特色
纵观本节课的教学，我遵循学生的认知规律和思维发展规律，采用“创设情境→引导思考→交流讨论→总结提升”的教学模式，引导学生从微观角度探究、讨论、对比，形成离子键和共价键的概念，再推广到MgCl2、H2O等其它物质，通过化学键概念的构建，学生对物质的结构与性质的关系有了进一步的理解：构成物质微粒不同，结构不同，物质的性质不同，真正体现物质的多样性。培养了学生分析、对比、总结的逻辑思维能力，同时增强学生对微观粒子运动的认识，提升其在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。我的说课到此结束，以下是我的详细板书请评委浏览，谢谢。
七、板书设计
化学键课件 篇9
尊敬的评委教师：
大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的资料是人教版必修二《化学键》第一课时的资料，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。
一、说教材
本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物构成过程。教材中以氯化钠的构成过程结合实验现象和微观解释帮忙学生理解离子键概念及构成过程，能够培养学生宏观辨识与微观探析的本事。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时能够帮忙学生建立知识联系。
立足于教材资料和学生的基本情景，设定教学目标如下：
知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式能够表达离子键的构成过程。
过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠构成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养
情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮忙学生培养实事求是，严谨求实的科学态度
根据对于教学资料的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情景确定用电子式表达离子化合物的构成过程作为本节课的难点。
二、说学情
学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情景。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自我的想法，可是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。
三、说教法学法
为了突破本节课的重难点，到达教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以到达学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，所以我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并经过学生借助微观变化来感受氯化钠的构成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。
四、说教学过程
环节一：设疑导入
本节课我会经过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的资料并提问：元素周期中仅有一百多种元素，以这些元素结合构成的化合物却数以千万计，这些元素之间经过什么作用连接呢”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。
环节二：初步感知离子键相关概念
教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么离子键的本质是什么师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也能够得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易构成阳离子，哪些元素容易构成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移本事和分析解决问题的本事。
环节三：用电子式表示离子化合物的构成过程
为了更方便表达离子键的构成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情景。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的构成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的本事也会得到进一步提升。
环节四：巩固练习
教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次确定化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的构成过程。经过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的本事，提高学生化学素养。
环节五：全课小结
教师提问，学生自主思考总结本节课的资料，归纳出本节课的学习资料建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式能够表达其构成过程。
环节六：布置作业
本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不一样在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用本事。
化学键课件 篇10
学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
一、课前准备区
知识点一：化学键
1．化学键
(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
2．离子键
(1)定义：
________________________________________________________________________。
(2)形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
3．共价键
(1)共价键
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？
知识点二：分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？
水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
知识点三：电子式与结构式
1．电子式
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。
[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？
2．结构式
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
二、课堂活动设计
（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：__________。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的`共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
[变式演1]
是( )
△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（二）、8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(
A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(
三、课堂训练：
题组一 离子键与共价键
－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2
＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
2．(20xx·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
题组二 离子化合物与共价化合物、电子式
3．判断下列说法是否正确
(1) (20xx·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )
(2) (20xx·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
(3) (20xx·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )
(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )
(5) (20xx·江苏－2B)NH4Cl的电子式为
4．(20xx·海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()
四、课后作业
题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －
C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为
2．(20xx·威海联考)下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·
C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为
3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化
4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键
5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
( )
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
6．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰，体系膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
题组三 化学键与物质类别的关系
7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
8．(20xx·新乡调研)下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列说法正确的是( )
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
10
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
12．(20xx·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物
C．NH5的熔沸点高于NH3
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
题组四 创新探究
13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
化学键课件 篇11
化学键小班教案
一、教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类。
2. 掌握离子键、共价键、金属键的形成和特点。
3. 协助学生培养科学探究的兴趣和动手实验的技能。
二、教学过程：
1. 引入环节（10分钟）
教师在黑板上写出单词“化学键”，并请学生讲述他们对化学键的初步认知。引导学生探究化学键是什么以及它对化学反应和物质性质的影响。
2. 呈现轨迹（20分钟）
(1)引入离子键
教师为学生展示钾离子和氯离子之间的结构式，解释它们是如何结合成氯化钾分子的。通过此过程，引导学生理解离子键的概念和特点，鼓励他们参与、讨论相关问题。
(2)共价键
老师场景教学乙烷和氧气的反应，引导学生探究含有共价键的分子的结构和性质。老师在这个过程中可以表现出实验的样子，鼓励学生发言并展示他们的实验所得。
(3)金属键
通过图示，教师可以让学生了解金属键是由可移动的电子形成的，它们可以向周围的阳离子散发。使用润滑油示范样品并鼓励学生通过手触去感受金属键的性质。
3. 想象探究（20分钟）
老师可以要求学生围绕离子键、共价键和金属键通过实验进行探究、讨论并提出明智、好的问题。例如，对钠和氧化钠的反应进行探究，以及钙和氧化钙的反应，以引导学生了解半离子键、多重键、d酸、极性共价键和范德华力。
4. 总结巩固（10分钟）
教师总结今天课程中所学到的概念和实验结果，并为学生做出口检测难度一般的问题。
三、教学要点：
1. 可以通过实验和画图的方式初步了解化学键的三种类型、形成和特征。
2. 通过相关图示、模拟实验、场景式教学等方式引导学生参与探究、交流、思考、提问和归纳。
3. 协助学生培养获取严格的实验教学方法，取得较好的学习体验。