高中化学方程式总结。
白驹过隙，日光荏苒。回想起来，当我们遇到一些深刻的事情或者经历时，在事情过后，我们或主动或被动的写一篇总结，总结和心得体会相似，但是比较客观一点。写好的总结范文需要注意哪些地方呢？经过整理，小编为你呈上高中化学方程式总结，供你参考，希望能帮到你。
高中化学方程式总结
注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件)
第一部分 无机方程式
1、钠与空气常温下反应
4Na+O2==2Na2O
2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)
2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)
3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
4、铁与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)
5、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2
6、氧化钠与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
7、氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2==Na2CO3
8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
10、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意互滴时的现象)
少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3-
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+==H2O+CO2
过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
CO32-+2H+==H2O+CO2
11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
HCO3-+H+==H2O+CO2
12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2==2HCO3-
13、碳酸钠加热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(加热)
14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
15、氧化铝与盐酸反应
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)
Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3H2O ==Al(OH)3+3NH4+
18、氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
19、加热氢氧化铝分解
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)
20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3
2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3
二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
22、氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
FeO+2H+==Fe2++H2O
23、氧化铁与盐酸反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
24、四氧化三铁与盐酸反应
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4
Fe2++2OH-==Fe(OH)2
26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe(OH)3
27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
30、铁离子与锌反应
锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
31、氯化铁溶液里加铁粉
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe==3Fe2+
32、氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)
33、用氢氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3()+2NaCl(沉淀符号可加可不加，以学校为准)
SiO32-+2H+==H2SiO3()
36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3()
SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3()
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
37、实验室制取氯气
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O(加热)
38、磷与氯气反应
氯气少量：2p+3Cl2==2pCl3
氯气足量：2p+5Cl2==2pCl5
(pCl3为液态，pCl5为固态)
39、氯气与水反应
Cl2+H2O==HClO+HCl
40、氯气光照分解
2HClO==2HCl+O2(光照)
41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O
42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙)
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
43、漂白粉工作原理
Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2
ClO-+H+==HClO
44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
45、高锰酸钾与浓盐酸反应
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
46、卤素之间的置换反应
Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
Cl2+2I-==I2+2Cl-
Br2+2I-==I2+2Br-
47、硫与氧气点燃
S+O2==SO2(点燃)
48、二氧化硫溶于水
SO2+H2O==H2SO3(可逆号)
49、用氢氧化钠吸收二氧化硫
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+2OH-==SO32-+H2O
50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO32-+SO2+H2O==2HSO3-
51、二氧化硫与氧化钙反应
SO2+CaO==CaSO3(高温)
52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失
Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl
Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-
52、实验室制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O
53、工业制硫酸
2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热)
SO3+H2O==H2SO4
54、三氧化硫与氧化钙反应
SO3+CaO==CaSO4
55、用熟石灰吸收三氧化硫
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫
2H2S+SO2==3S+2H2O
57、硫化氢与氧气反应
氧气少量：2H2S+O2==2S+2H2O(点燃)
氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)
58、硫于氢氧化钠反应
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O
59、二氧化硫和过氧化钠反应
SO2+Na2O2==Na2SO4
60、大气固氮(NO是无色无味气体，有毒)
N2+O2==2NO(高温或放电)
61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体)
2NO+O2==2NO2
62、二氧化氮溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO
63、一氧化氮与氧气4:3溶于水
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
64、二氧化氮与氧气4:1溶于水
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
65、工业制氨气
N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)
66、氨气溶于水
NH3+H2O==NH3H2O(可逆号)
67、氨气和氯化氢反应(产生白烟)
NH3+HCl==NH4Cl
68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解
NH4HCO3==NH3+H2O+CO2(加热)
69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3(加热)
70、实验室制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3(加热)
71、氨的催化氧化
4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)
72、浓硫酸和铜反应
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O(加热)
73、铁与浓硫酸加热
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热)
74、碳与浓硫酸反应
C+2H2SO4(浓)==CO2+2H2O+SO2(加热)
75、硫于浓硫酸反应
S+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O(加热)
76、硫化氢与浓硫酸反应
H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S(加热)
77、铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O
78、铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O
79、浓硝酸与碳反应
C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O(加热)
80、硝酸见光分解
4HNO3==4NO2+O2+2H2O(光照或加热)
81实验室制取氯化氢
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl(加热)
82、制取水煤气
C+H2O(g)==CO+H2(高温)
83、铝热反应
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高温)
84、向氯化亚铁中滴入氯水
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==Fe3+
第二部分 有机方程式(必修部分)
1、烃燃烧
CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(点燃)
2、甲烷与氯气发生取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl(光照)
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(光照)
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(光照)
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(光照)
2、乙烯与溴水加成
CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
3、乙烯和氢气加成
CH2=CH2+H2CH3CH3(一定条件)
4、乙烯与氯化氢加成
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一定条件)
5、乙烯和水加成
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(一定条件)
6、乙烯的加举反应
(一定条件)
7、苯燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O(点燃)
8、苯与液溴取代
9、苯的硝化反应
10、苯与氢气加成
11、乙醇燃烧
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(点燃)
12、乙醇与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H2
13、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加热)
14、乙醇与氧化铜反应
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O(加热)
15、乙醇的消去反应(实验室制乙烯)
CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O(浓硫酸、170℃)
16、乙酸与镁反应
2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2
17、乙酸与乙醇发生酯化反应
CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(可逆号)(浓硫酸、加热)
18、蔗糖水解
C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热)
19、麦芽糖水解
C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)
20、淀粉水解
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)
第三部分 电离水解方程式
1、醋酸的电离
CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆号)
2、碳酸的电离
H2CO3==H++HCO3-(可逆号)
HCO3-== H++CO32-(可逆号)
3、氢氧化铁的电离
Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆号)
4、碳酸根水解
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
HCO3-+H2O==H2CO3+H2O
5、铁离子的水解
Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
6、碳酸根与铁离子双水解
3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3+3CO2
7、碳酸氢根与铁离子双水解
3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3+3CO2
8、偏铝酸根与铝离子双水解
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3
9、水的电离
H2O==H++OH-(可逆号)
第四部分 电化学方程式
1、铜锌原电池(硫酸做电解液)
负极：Zn-2e-==Zn2+
正极：2H++2e-==H2
总反应：Zn+2H+==Zn2++H2
2、铅蓄电池(放电)
负极：pb+SO42--2e-==pbSO4
正极：pbO+4H++SO42-+2e-==pbSO4+2H2O
总反应：pbO2+pb+2H2SO4==2pbSO4+2H2O
3、铅蓄电池(充电)
阴极：pbSO4+2e-==pb+SO42-
阳极：pbSO4+2H2O-2e-==pbO+4H++SO42-
总反应：2pbSO4+2H2O==pbO2+pb+2H2SO4
4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)
负极：H2-2e-==2H+
正极：O2+4e-+4H+==2H2O
总反应：2H2+O2==2H2O
5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)
负极：H2-2e-+2OH-==2H2O
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
总反应：2H2+O2==2H2O
6、电解氯化铜溶液
阴极：Cu2++2e-==Cu
阳极：2Cl--2e-==Cl2
总反应：CuCl2== Cu+Cl2(电解)
7、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)
阴极:2H++2e-==H2
阳极：2Cl--2e-==Cl2
总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2(电解)
8、电解硫酸亚铁溶液
阴极：Fe2++2e-==Fe
阳极：4OH--4e-==O2+2H2O
总反应：2FeSO4+2H2O==2Fe+O2+2H2SO4(电解)
9、 电解氢氧化钠溶液
阴极：2H++2e-==H2
阳极：4OH--4e-==O2+2H2O
总反应：2H2O==2H2+O2(电解)
10、向铜上镀银(镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液)
阴极：Ag++e-==Ag
阳极：Ag-e-==Ag+
11、精炼铜反应(粗铜做阳极，精铜做阴极)
阴极：Cu2++2e-==Cu
阳极：Cu-2e-==Cu2+
12、析氢腐蚀
负极：Fe-2e-==Fe2+
正极：2H++2e-==H2
总反应：Fe+2H+==Fe2++H2
13、吸氧腐蚀
负极：2Fe-4e-==2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-==4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
第五部分 选修三
1、制取银氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
Ag++ NH3H2O===AgOH+NH4+
AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]2++2H2O+2OH-
2、制取四氨合氢氧化铜
Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
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高中化学学习方法总结
高中化学学习方法总结
一、培养良好习惯
要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题；上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率；课后及时做学习小结；按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。
二、重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。
三、自我归纳总结
首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。
其次，集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。
总而言之，初高中化学的衔接不仅是知识的衔接，更是学习方法的衔接，应当相辅相成，互为促进。即将踏入高中校门的同学们，最好利用暑假的大好时机复习初中化学知识预习高中化学知识。相信经过自己的努力，肯定能学好高中化学课程。
高中化学的学习方法总结反思
一、要转变观念
初中阶段的化学，通过考前的大量练习，就可使你的成绩有明显的提高，这是因为初中知识相对比较浅显，易于掌握，通过反复练习，提高了熟练程度，即可提高成绩。高中课程的理论性、抽象性强，就需要在对知识的理解上下功夫，要多思考、多研究，以探究的观念对待每一个问题。即使是这样，也有可能对有些问题理解得不够深刻甚至是不理解，这就告诉我们高中化学的学习功夫在平常，绝不能考前突击。考前突击可能能够应对小考或阶段性的，但是你欠下的知识等到期末考试，尤其是高考备考就都找上门来，甚至可能这些欠下的知识成为你永远的痛。
二、要培养和提高自学能力
第一，自学需要坚强的毅力为后盾。自习过程中第一遍看不懂时，就要想想看不懂的原因。若是由于以前学过的知识没有掌握牢固就要复习回顾一下，再看第二遍，甚至第三遍、第四遍；如此看来，自学没有坚强毅力是不行的；
第二，要边看书边动笔，该圈的圈，该点的点，该记的记。这样既能防止你走神又能强制你积极思维，寻找重点难点，从而提高看书的效率。没有看懂处标记好，将来上课时也可以重点听。
第三，要善于归纳总结，把一节的主要内容和思想方法列出纲来，使记忆条理；
第四，要善于将知识运用于实践，主要是做题，通过实践来巩固所学的知识和加深理解。
三、要按预习─听课─看书复习─完成作业-巩固知识的过程学习
1、课前必须预习教科书
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
（1）、阅读新课：了解教材的基本内容，包括文字、化学用语、图表、例题等。
（2）、找出难点：对不理解的地方做上标记，上课时集中注意力听老师讲解。
（3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、听课与记笔记
上课时首先要注意听讲，应该做到只要老师在讲，你就在听；老师站在什么位置讲课，你的眼睛就跟到哪里。千万不能老师讲课，你却在干着自己的事情。
在保证教材重点难点内容都听懂的基础上，再把老师讲课的板书、重点问题的思考方法和分析问题的思路等简单记下来，自己能看懂即可。
有的学生课堂上忙于记笔记，课上听得不真切；有学生在课堂上只听不记，课后复习没有依据，遗忘得快。这两种听课方法效果都不好。
具体地说：
第一，要在自学（或预习）的基础上带着问题来听课，在急于想找到问题答案的欲望的驱使下你的听课效率一定会很高；
第二，如果上课之前你感到这节课的内容都会了也要认真听，听老师是怎样对这些问题描述的、解释的，是从哪几个角度来分析的，找出不同的方法为佳，这样下来你一定会感到这节课的确受益匪浅；
第三，注意做好课前的物质准备和精神准备，以免上课时出现书、本等物丢三落四的现象；另外，课间要调整好自己的精神状态-该放松还是该休息，以便以饱满的精神状态投入到课堂中。
第四，就是听课要全神贯注。全神贯注就是全身心地投入课堂学习，耳到、眼到、心到、口到、手到。
耳到：就是专心听讲，听老师如何讲解，如何分析，如何归纳总结，另外，还要听同学们的答问，看是否对自己有所启发。
眼到：就是在听讲的同时看课本和板书，看老师讲课的表情，手势和演示实验的动作、及实验现象，生动而深刻的接受老师所要表达的思想。
心到：就是用心思考，跟上老师的思路，分析老师是如何抓住重点，解决疑难的。
口到：就是在老师的指导下，主动回答问题或参加讨论。
手到：就是在听、看、想、说的基础上划出课文的重点，记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解。
若能做到上述五到，精力便会高度集中，课堂所学的一切重要内容便会在自己头脑中留下深刻的印象。
3、先看书复习再做作业
在做作业之前，要先复习课本和课堂笔记，把所学知识理解之后再做作业，切忌边做作业边翻书，否则达不到巩固练习的目的。当然，如果仍存在不会的题目，可以在整体作业过一遍后再看书本或询问教师和同学。
首先要吃透课本，最好的参考书是课本，它也是知识和能力拓展的根源。要想做到这一点，就要注重课后复习。
课后复习最有效的方法是采取过电影法，即先把书、笔记合起来回忆上课时老师讲的内容，进行了哪些实验、讲题时方法等（也可边想边在草稿本上写一写）尽量想得完整些。然后打开笔记与书本，对照一下还有哪些没记清的，把它补充上来，这样就使得当天上课内容巩固下来，同时也就检查了当天课堂听课的效果如何，也为改进听课方法及提高听课效果提出必要的改进措施。
化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。
做作业时，如果作业是需要完成的试卷，建议采取单位时间完成的方法，这样即可以检查自己的准确性，还可以训练解题的速度。
另外：书写上要加强，汉字的大小和疏密，元素符号书写的是否规范等等。
四、要加强记忆
化学学科的特点是知识点零碎，记忆量大（概念、化学方程式等等）。
既然化学知识中有很多的内容需要记忆，那么就需要讲究方式方法。
化学上常用的几种记忆方法：
1）把必须记忆的概念、规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。
2）在理解的基础上进行记忆──理解记忆，
感性的记忆只是使我们停留在表面的、个别的、外部的认识上，这种记忆虽然重要，但只能是初始的记忆，只有真正的理解，把它提高到理性分析能力这一水平，才会获得清晰、持久、牢固的记忆。通过反复训练理解，这样较难的概念一定能记忆清楚，运用自如。
3）将相关的概念列成关联图进行记忆──图式记忆
很多知识用图式表示出来，既能便于我们理解物质间的内在联系，又能够对一章的内容有一个清晰的轮廓。
4）采用对比的方法进行记忆━━对比记忆
对比记忆就是分析联系各种物质、各种概念之间相似相异比较的记忆，在比较过程中，分析判断加工，信号多次强化，各事物在大脑中建立联系，使记忆的事物持久
另外，有关记忆的方法还有很多，如小结记忆包括串联知识记忆、列表记忆、总结问题记忆等等。
总之，化学的学习只要你用点心去记忆，就一定能够取得很大的进步。
五、学习元素及其化合物知识的方法
元素及其化合物这部分知识的容量很大，新教材仅用二章就介绍完以往教材五章的内容。这样掌握元素及其化合物知识的学习方法就十分重要。元素及其化合物的内容主要包括六个方面：
1）物质的组成和结构
2）物理性质
3）化学性质
4）存在和存放
5）制取
6）用途
另外，学习这部分知识时，要学会比较、归纳，串联知识，总结规律的学习方法。
元素化合物性质千差万别，但某些物质性质之间却存在着一定的联系和规律。运用归纳，比较的方法进行学习，可以使化学知识系统化，条理化，对准确、深刻地理解、掌握和记忆物质的共性和个别物质的特性，拓宽思路有很大帮助。如果能串联知识，总结规律就能把凌乱分散的知识归入一个系统，就能提纲挈（qie）领地掌握学习的内容。既能增强我们对知识理解的深广度，又能培养我们的立体思维.这是减少遗忘，提高记忆效果和复习效率的有效途径.
总之，化学知识虽然有碎、散、多、繁、难等特点，但其中却存在很多规律，在学习中只要学会总结归纳，学会科学的学习方法，一定能做到触类旁通，取得事半功倍的效果。
分式方程教学反思
分式方程教学反思（一）
本节课的重点是探究分式方程的解法，我首先举一道一元一次方程复习其解法，然后通过解一道分式方程，启发引导学生参照一元一次方程的解法，由学生自己探索、归纳分式方程的解法。学生不是停留在会课本知识层面，而是站在研究者的角度深入其境，使学生的思维得到发挥。
在教学设计上，以探究任务启发引导学生自学自悟的方式，提供了学生自主探究的舞台，营造了锻练思维的空间，在经历知识的发现过程中，培养了学生探究、归纳的能力。在课堂教学中，我时时注意营造思维氛围，让学生在探究中学会思考、表达。
在本课的教学过程中，我认为应从这样的几个方面入手：
1. 分式方程和整式方程的区别：分清楚分式分式方程必须满足的两个条件，⑴方程式里必须有分式，⑵分母中含有未知数。这两个条件是判断一个方程是否为分式方程的充要条件。同时，由于分母中含有未知数，所以将其转化为整式方程后求出的解就应使每一个分式有意义，否则，这个根就是原方程的增根。正是由于分式方程与整式方程的区别，在解分式方程时必须进行检验。
2．分式方程和整式方程的联系：分式方程通过方程两边都乘以最简公分母，约去分母，就可以转化为整式方程来解，教学时应充分体现这种化归思想的教学。
3. 解分式方程时，如果分母是多项式时，应先写出将分母进行因式分解的步骤来，从而让学生准确无误地找出最简公分母
4．对分式方程可能产生增根的原因，要启发学生认真思考和讨论。
在教学方法上，我采用类比渗透思想方法进行教学，通过与一元一次方程解法相比较，启发引导学生自主探究、归纳分式方程的解法。运用类比教学法具有以下三方面的优点：
1.通过复习一元一次方程的解法，学生在探究、归纳分式方程解法的同时进行类比，让学生在解分式方程时有法可循，而不会觉得无从下手。
2.把分式方程的解法与一元一次方程的解法进行相比较，让学生既可以温习旧知识，又可以加深对新知识的记忆。
3.通过对一元一次方程和分式方程解法的类比，更能突显分式方程解法中验根的重要性。
分式方程教学反思（二）
教师想方设法为学生设计好的问题情景，同时给学生提供充分的思维空间，学生在参与发现和探索的过程中思维就会创在一个又一个的点上，这样的教学日积月累对于培养学生的创新意识和创新能力是有巨大的作用的。我认为学好数学最好的方法是在发现中学习，在学生的再创造中学习，并引导学生去学习。
教学设计中教师要根据目的要求，内容多少，重点难点，学生的条件，以及教学设备等合理地分配教学时间。其次，要注意节省时间，特别是在讲授新知识时，要抓住重点，不能企图一下讲深讲透。要安排一定的练习时间。通过练习的反馈，再采取必要的讲解或补充练习。再次，要注意尽量安排全班学生的活动，如操作、练习巩固，解应用题等，避免由少数人代替全班学生的思维活动，使大多数学生成为旁观者。要注意在一节课内提高学生的平均做题率。此外，还要注意选择有效的练习方式和收集反馈信息的方式，以便节约教学时间，并能及时发现问题。
班级的学生有整体的特点，当一定存在个体差异。如果要求每一个教学目标都人人过关，实属不智行为。效率是整体利益的平衡结果，不能因为个别同学目标未达成而牺牲整体的时间利益，这会造成新的教学问题。所以在集体教学时，把握大多数，将整体利益平衡好，这样的集体教学才是有效率可言的。当然教师在教学过程还是要关注每一位学生，关注其是否在听教师的讲解分析，以及自身是否在积极思考问题。千万不可只顾自己按照教案设计去讲，而忽视学生的思维。
分式方程教学反思（三）
本节课作为分式方程的第一节课，是在学生掌握了一元一次方程的解法及分式四则混合运算的基础上展开的，既是前一节的深化，同时解决了解方程的问题，又为以后的教学——“应用”打下了良好的基础，因而在教材中具有不可忽略的地位与作用。
本节的教学重点是探索分式方程概念、会解可化为一元一次方程的分式方程、明确分式方程与整式方程的区别和联系。教学难点是如何将分式方程转化成整式方程。本节教材中的引例分式方程较复杂，学生直接探索它的解法有些困难。我是从简单的整式方程引出分式方程后，再引导学生探究它的解法。这样很轻松地找到新知识的切入点：用等式性质去分母，转化为整式方程再求解。因此，学生学的效果也较好。
我认为比较成功的
1、把思考留给学生，课堂教学试一试这个环节中，我把更多的思维空间留给学生。问题不轻易直接告诉学生答案，而由学生通过动手动脑来获得，从而发挥他们的主观能动性。我主要在做题方法上指导，思维方式上点拨。改变那种让学生在自己后面亦步亦趋的习惯，从而成为爱动脑、善动脑的学习者。
2、积极正确的引导，点拨。保证学生掌握正确知识，和清晰的解题思路。由于学生总结的语言有限，我就把本节课的重点内容：解分式方程的思路，步骤，如何检验等都用多媒体形式给学生展示出来。还有在解分式方程过程中容易出现的问题都给学生做了强调。
3、及时检查纠正，保证学生认识到自己的错误并在第一时间内更正。学生在做题过程中我就在教室巡视，及时发现学生的错误，及时纠正。对于困难的学生也做个别辅导。
虽然在课堂上做了很多，但也存在许多不足的地方，这也是我在今后教学中应该注意的地方。第一，讲例题时，先讲一个产生增根的较好，这样便于说明分式方程有时无解的原因，也便于讲清分式方程检验的必要性，也是解分式方程与整式方程最大的区别所在，从而再强调解分式方程必须检验，不能省略不写这一步。第二，给学生的鼓励不是很多。鼓励可以让学生有充分的自信心。“信心是成功的一半”，“在今后的课堂教学中，应尊重其差异性，尽可能分层教学，评价标准多样化。多鼓励，少批评；多肯定，少指责。用动态的、发展的、积极的眼光看待每个学生，帮助他们树立自信心。赞美的力量是巨大的，有时，一句赞美的话，可以改变人的一生。一句肯定的话、一个赞许的点头、一张表示优胜的卡片，都是很好的鼓励，会起到意想不到的良好结果。