质量守恒定律课件精华10篇。
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质量守恒定律课件 篇1
一、 教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析
1．知识目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
（三）重点难点
重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质
二、学情、学法分析
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足，在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。
四、课前准备
实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。
五、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念，让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①白磷在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
质量守恒定律课件 篇2
一、教材的地位及其作用
在前面的学习中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。
鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：
二、教学目标：
(1)知识与技能：认识质量守恒定律，运用质量守恒定律解决相关问题。
(2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、实践能力、分析推理能力。
(3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系。
教学重难点：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
学情分析：
现在教学要求从学生的实际情况出发，那么学生在学习本节课时是怎样一种情况呢?
（1）知识状况：学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）能力状况：学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技能，但对探究实验学习方法尚处于启蒙阶段。
（3）心理状况：学生对于化学实验，在情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。这些都为本节课的学习做了很好的准备。
三、教法、学法分析：
本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”，分组合作法、讨论法等作为辅助方法进行教学，整个的课堂以实验探究为核心，以“学生为主，教师为辅”为原则，通过“激疑—探究—形成”这条教学思路，最终让学生自主形成质量守恒定律。那么，到底这个定律是如何形成在学生头脑中的呢？让我们一同走进我的课堂！
四、教学过程：
该过程由以下四部分构成
（一）创设情境，引入课题
课堂之初，我会给我的学生举两个生活小例子：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2、为什么铁刀放置一段时间后质量会增加？让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量是否变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突，从而顺利进入实验探究阶段。
（二）合作探究，解决课题
整个探究环节共分为三个部分：
首先，第一部分：我向学生介绍课本上未曾涉及的，对化学反应定量研究作出贡献一位科学家—波义尔，他在敞口的容器中进行实验测得质量不相等了，而另一位科学家是拉瓦锡，他用较精确的实验法在密闭的条件下测得反应后总质量相等。这样通过化学史料的矛盾将学生的思维冲突推向一个新高度。这也是本节课的一个小亮点。
接着第二部分是教师的演示实验，我准备的演示实验是氢氧化钠和硫酸铜反应。在做实验之前，我会强调学生观察实验操作、现象及天平的'平衡状态，最终得出结论：反应前后，参加反应的物质总质量相等。本环节的目的是使质量守恒思想在学生头脑中初步形成。
接着乘胜追击，第三部分学生的探究实验。我为学生准备的探究实验共有两组，探究实验一“铁钉和硫酸铜溶液的反应”，该反应在反应容器是敞口和密闭的两种方案下进行，结果相同；实验二“碳酸钠和稀盐酸的反应”，这个实验反应在两种方案下前后质量不相等。这样通过探究实验，学生自主建构了：反应在密闭条件下总质量相等。到此质量守恒思想形成。接下来我会给学生重点讲一下质量守恒定律需注意点，完善理解。
为了使学生更深入的理解质量守恒定律，我带领学生继续探究质量相等的原因。我以电解水微观动画过程为例，学生会观察到在整个变化过程中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，（按一下ppt）。学生讨论得出：化学反应前后质量之所以守恒是因为变化过程中原子的种类、数目、质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，学生自主探究实验，以及学生观察讨论，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。
（三）归纳概括，小结课题
为了加深学生印象对本节课做了归纳小结。读
（四）反馈练习，巩固课题
准备几道小题使学生能够把知识转化为能力。
五、教学反思
总体上看，本节课的教学过程贯穿“激疑—探究—形成”这样一条教学主线，体现了生活性、发展性、生命性的教学理念。正如教育家叶澜教授说过的一句话“让课堂焕发出生命的活力！”
我的说课到此完毕，谢谢大家！
质量守恒定律课件 篇3
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
质量守恒定律课件 篇4
第一节 质量守恒定律 本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。 本节教学目的： 1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。 2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 本节重点难点： 对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。 根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式．
核心知识 1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量． 2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒． 3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的`分子过程．
典型例题 例1 若有a克KClO3与 b克 MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是 克，同时会生成氯化钾 克． 分析 KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl 解答 （a+b-c）克 (c一b)克 例2 将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？ 分析 Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg＋O2 MgO
解答 增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了． 例3 化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 分析 质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变． 解答 选C. 例4 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ） A．一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．可能含有C、H、O元素 分析 从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了. 解答 应选（C）第一节 质量守恒定律
质量守恒定律课件 篇5
一、说教材
本课题是《陕西省考试说明》的考试内容及要求中《物质的化学变化》的第三讲内容。质量守恒定律（复习）包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复习。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
知识与技能：1、理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围；
2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。
过程与方法：1、通过质量守恒定律的实验探究，提高学生科学探究能力。
2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感价值观：1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。
2、在交流讨论中，体验分享的快乐。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1.学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的.能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2.学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１.教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学习方式。
2.四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
质量守恒定律课件 篇6
一、教学目标
知识
技能
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程
方法
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。
情感
态度
价值观
1．通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
二、教学过程
环节一、创设情境，发现、提出问题
教师活动
学生活动
设计意图
【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：
在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。（注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。）
可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放教师自制的学生制作汽水的视频）
【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗？
倾听，思考。
观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化；（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。
用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习；另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。
环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生变化
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。
【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？
倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：
给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。
【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。
【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量？具体说明。
思考，讨论，交流。
开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。
建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。
【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？”
请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。
讨论、实验，并交流实验结果。
【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。
【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。
【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。
培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。
利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维；同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。
【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？（教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论）
讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。
培养学生分析问题的能力。
【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？
观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。
培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。
【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
倾听，理解质量守恒定律的内容。
【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验
观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。
通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。
【实验录像】红磷燃烧实验
【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。
进一步理解质量守恒定律的内容。
环节三、质量守恒定律的微观本质分析
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢？
倾听，思考
引发学生思考
【模拟化学变化的微观过程】
（1）先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程；
（2）教师利用多媒体演示水分解的微观过程。
学生动手模拟、观看水分解的微观过程
通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。
Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。
【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。
学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
环节四、课堂小结
教师活动
学生活动
设计意图
【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些？
交流表达
将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。
【提供资料】教师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。
【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。
课后思考
一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。
质量守恒定律课件 篇7
教学目标
知识目标:
1.识记:质量守恒定律。
2.理解:从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标:
1.锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2.了解研究化学问题的方法。
情感目标:
1.形成实事求是的科学态度。Www.gz85.coM
2.通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师:我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质,例如:硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?
二、猜想与假设
生—生:分组交流,讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情况:
一组代表:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表:参加反应的各物质的质量之和等于生成的'各物质的质量之和。
三组代表:参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师:从讨论的情况看,有三种不同的意见,那么哪一种正确呢?我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1.制定计划。
师:把学生分成三组:
一组:进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组:进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组:进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2.进行实验。
生一生:要求学生根据教师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3.收集证据。
生—生:根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结,自然地得出结论。
四、发现规律
生:三个组的小结情况:
一组:磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。
二组:铁在CuSO4溶液中反应,铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组:无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应,生成蓝色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。
师:通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守恒定律,请一个学生叙述。
生:参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生:为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢?
五、解释与讨论
师:教师先演示有关“化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件,给学生必要的启迪。
生—生:(讨论、归纳)
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师:从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变,是因为在化学反应中原子没有变。
生:质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢?
六、反思与评价
生—生:(学生继续分组进行实验)
实验1:蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2:镁条燃烧前后的质量变化。
师—生:(讨论)
1.上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果?
2.对于磷燃烧的实验,如果玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?
3.如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果?
师:(归纳、总结)
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例,从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移:供给一组题目进行反馈。
应用:用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
来源:人教网
质量守恒定律课件 篇8
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜---铜 + 硫酸亚铁
二、质量守恒的原因：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。
化学反应前后变化情况：
宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类改变。
微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。
分子种类要变，分子个数可能要变
三、质量守恒定律的运用
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 碳酸钠 + 盐酸---氯化钠 + 水 + 二氧化碳
堂上练习：
1、在A+B--C+D反应中, 5克A和4克B完全反应生成3克的C和 克D
2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
质量守恒定律课件 篇9
各位评委、各位老师：
大家好!
我是xx号考生，今天我说课的题目是《质量守恒定律》。根据新课标的理念，对于本节课，我将从教材分析，教学目标，教学方法和教学过程等几个方面进行我的说课。
一、教材分析：
在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。
二、教学目标：
1.知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
三、教学重点：
质量守恒定律的含义及应用;化学方程式的意义。
四、教学难点：
1.质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
五、教学过程：
1、课程导入
回顾之前学过的化学反应中物质质的变化相关知识，引出对反应前后物质量的关系的疑问，引出今天所要学习的内容：质量守恒定律。
2、新课呈现
提出问题：物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢?反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢?
演示课本实验，让学生观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。 提出问题“是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢?”指导学生分组实验，并总结实验现象。
分组实验并观察结果：
人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。提出质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
进一步理解质量守恒定律：
(1)、质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于此定律)
(2)、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量;
(3)、守恒的数量是总质量不是部分质量
(4)、守恒的范围是“参加反应的各物质”
提出问题：“为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢?”引发学生的思考。
请一名同学写出电解水的化学反应表达式
完成化学反应表达式
提问：“电解水实验说明了哪些问题?”
①水是由氢氧两种元素组成的②在化学变化中分子可分，原子不能再分。引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律
师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化。教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。
提问：“镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗?”学生讨论：对守恒定律内容里的关键词(“参加化学反应”、“质量总和”)再次加深理解。
3、小结：质量守恒定律
4、巩固练习
为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下习题：
1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是
2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为 .
六、板书设计：
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、特征
(1)、质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于此定律)
(2)、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量;
(3)、守恒的数量是总质量不是部分质量
(4)、守恒的范围是“参加反应的各物质”
质量守恒定律课件 篇10
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
