金属的课件(锦集5篇)。
每位教师都必须拥有教案课件，但他们也必须明白教案课件不是随便写写就可以的。教案是教育改革的必然产物。这里有关于“金属的课件”的一些相关信息，您不能错过，如果您想再次阅读此页，请先将其收藏起来！
金属的课件【篇1】
金属
教学要求：
1．知道金属具有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展等共同特点。
2．经历对金属共同特点的探究过程，能利用简单的表格整理实验现象。
3．意识到人们在认识到金属的共同特点后，就能够更好的利用金属为人们服务。
教学准备
1．教师准备：
分组材料：铜丝、铁丝、铝丝、砂纸、导线、电池、小灯座、电池夹、小灯泡、烧杯、热水、小锤子等。
演示材料：金属制品的实物及图片或者视频资料。
2．学生准备：课前了解生活中哪些地方用到了铜、铁、铝。
教学过程：
一、了解铜、铁、铝的用途。
铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的。让学生看课本上的铝制品、铁制品、铜制品三组插图。“除了这些之外，同学们在生活中还见过哪些这三种金属制品呢？”
二、探究铜、铁、铝有哪些共同特点。
实验：分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。
根据课本上的四幅插图分别连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，分别研究的是铜、铁、铝的容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。实验时要求同学们记录实验的过程和发现的现象，然后填写课本上的表格，要求学生边实验边作好记录，教师指导学生填写。实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。
三、概括金属的共同特点。
在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的材料？它们有什么作用？
除了课本上所列举的这些之外，请同学们说说还有哪些具有相同特点的材料。
先找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料，再告诉学生铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。
四、利用金属的特点设计作品。
要求同学们根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。
金属的课件【篇2】
教学目标 知识能力：
1、学习商是两位数的除法，总结除数是两位数的除法计算方法。
2、巩固除法的估算及验算方法。
3、使学生经历笔算除法计算的全过程，掌握两位数除法的笔算方法。
教学重点 商的位置。
教学难点 除数是两位数的除法计算法则。
一、复习：
[复习笔算方法，为学习新知识作准备。]
(1)学校共有576名学生，每18人组成一个环保小组，可以组成多少组?
问：怎样列式?除数是两位数，先看被除数的前几位试商?
57比18大，18除57个十，商几个十?“3”应写在哪一位的上面?
第一次商后余3比18小，说明商3合适。余3是3个十，下步该怎么办?
问：这道题的商是几位数?商是多少?观察每次商后的余数，你发现了什么?
[使学生弄清楚每一位商的书写位置，及其道理，主动探索计算方法]
练一练：
总结：怎样计算除数是两位数的除法?从被除数的高位数起，先看被除数的前两位;如果前两位比除数小，就要看前三位;除到被除数的哪一位，商就写在那一位的上面;余下的数必须比除数小。
[使学生掌握除数是两位数的除法的计算方法]
(2)十月是学校环保月，共收集了930节废电池，平均每天收集废电池多少节?
2、比较一位数除法与两位数除法有什么相同的地方?有什么不同的地方?
[使学生知道一位数除法与两位数除法的相同点和不同点。 ]
3、练习，先估算商大约是多少，再计算。2293÷34 9588÷28
除法的计算法则是什么?
三、巩固新知：
2、直接说出下面各题该商几?
[通过练习，巩固计算方法，提高计算的能力。]
课后反思:
在教学中,注重让学生用自己的话来总结除数是两位数的笔算法则, 究竟怎样计算除数是两位数的除法，从而能逐步提高学生的语言表达能力。用简洁的语言表达,说说先做什么,再做什么,展示思考过程.
金属的课件【篇3】
教学目标：
1、知识与技能
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系
2）了解常见金属的物理性质及合金的特点
3）了解物质的性质与用途的关系
2、过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息
2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重点：
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系
教学难点：
培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法：
实验探究、多媒体
教学课时：
一课时
教学过程：
情景导入：
通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题
讲授新课
一、常见的金属（板书）
展示：常见的金属找出金属共有的物理性质
小结：金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性
2、铜是紫红色，金是黄色
3、常温下液体的金属是汞
阅读p－3表8－1,讨论并回答下列问题：
1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？
（从决定物质用途，要考虑哪些因素）
小结：
1、是否具有符合这种要求的性能
2、价格是否合适
3、是否美观
4、是否便利（质量，体积）
5、是否对人和环境有影响
讨论：资料：金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素？
2、人体含量最高的金属元素？
3、导电导热最好的最高的金属？
4、熔点最高的金属？
5、熔点最低的金属？
二合金(板书)
1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金
实验探究1：合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要成分
光泽和颜色
硬度大小对比
黄铜片
（合金）
铜锌
黄色
黄铜片＞铜片
铜片
（纯铜）
铜
（紫）红色
焊锡
（合金）
铅锡
银白色
锡＞焊锡
锡（纯锡）
锡
银白色
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）
实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料
主要成分
熔化速度对比
铅（纯铅）
铅
慢
锡（纯锡）
锡
中
焊锡（合金）
铅锡
快
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？
了解常见的合金的性能
阅读:（1）课本p－6页表8－2的内容
（2）关于钛合金的性质和用途
课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
金属的课件【篇4】
知识与技能：
①了解硅酸盐的主要用途和组成。
②了解硅的物理性质和重要用途。
③掌握硅酸钠的化学性质。
情感、态度 学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，
与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。
教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。
（4）硅酸盐组成的表示方法：
硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示下列硅酸盐：
高岭土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O
正长石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2
请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2
硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。
②化学性质：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3
③应用：
可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶，硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。
实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了巨大的变化。
②分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形体，干燥后在窑内于1000℃以下的温度下烧结而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。
瓷器：是用纯净的粘土加入一定量的石英和长石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窑内于1200℃~1400℃的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。
炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。
③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。
②生产原理：
SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2
在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。
②普通水泥主要成分：
硅酸三钙（3CaOSiO2） 、硅酸二钙 （2CaOSiO2）、铝酸三钙 （3CaOAl2O3）
水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。
（1）碳化硅：
具有金刚石的结构，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。
（2）硅钢：
含4%硅的硅钢，具有高导磁性——变压器铁芯。
（3）硅橡胶：
人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。
（4）分子筛：
人工制造的分子筛，具有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂。【科学视野】学生自己阅读科学视野，了解新型陶瓷和土壤胶体。
（5）新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。
5、土壤胶体： 胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用。【过渡】硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位，所以硅的化合物随处可见。人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽；熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，是信息技术的关键材料。
②硅和强碱反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
3、制法： 用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl
4、用途：良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）。
1、硅酸盐概述；
金属的课件【篇5】
学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？
【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点
【板书】第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的金属
【学生回答、交流】
【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
【板书】一、金属的物理性质
【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
【活动与探究】学生分组进行
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。
【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】
学生汇报、交流，教师板书】
【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。
【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。
【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。
【实验5的结论】金属具有导热性。
【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。
【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。
【讨论】
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。
【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表8－1）
【学生分析比较汇报】
【介绍】金属之最（课本P4）
【讨论】投影展示：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
【学生分组讨论后汇报交流】
【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。
【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？
【阅读】课本P4—5《合金》的内容。
【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。
【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
【介绍】生铁和钢。
【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。
【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）
1、比较黄铜片和铜片的`光泽、颜色。
2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。
【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。
【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。
【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。
【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。
【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
【板书】4、钛和钛合金 新型金属材料
【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。
【小结】课本P7。
【布置课外作业】习题4、5
【做一做】家庭小实验——淬火与回火
课后小结
1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
板书
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；
不同金属的密度、硬度不同。
有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；
二、合金
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、新型金属材料
钛和钛合金
形状记忆合金
