最新氧化还原反应课件精选九篇。
为了让您对我们的“氧化还原反应课件”更加满意，我们进行了编辑。请您把这篇文章收藏起来，并向您的朋友们分享。感谢您一直以来的支持。在每位老师的教学中，教案课件都是不可或缺的部分，因此可能需要每天都进行编写。教案是完整课堂教学的基础。
氧化还原反应课件 篇1
1教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。
2教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。
3教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。
氧化还原反应课件 篇2
［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。
［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：
（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对 的反应作进一步研究。
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：
（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应课件 篇3
［练习］分析 的反应类型。
［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
⑤
［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
［讲解］1．在 的反应中， 原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。
2．在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
氧化还原反应课件 篇4
一、教材分析
氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。如：金属的冶炼与防护，化学电池等。只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析
1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析
结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。在问题情境中，使学生产生认知失调，通过解决问题达到更高一级的认知体系。
四、教学目标
1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等到概念的'理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化还原反应，学会用箭头的方法来表示电子转移的方向和数目。
2、能力目标：通过同化、组织精加工学习策略的训练，培养学生运用旧知识学习新知识能力，独立思考解决问题的能力。
3、情感目标：培养对立统一的辩证唯物主义观点。
五、教学重点、难点
重点：从电子转移的观点来认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质，因为观察反应的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时，学生往往较难理解。
六、教学模式
激活同化模式
七、学习策略
同化学习，组织精加工学习策略
八、任务分析
能使目标1：准确掌握四组概念能灵活运用
能使目标2：揭示氧化还原反应的内部本质即用电子转移的角度定义氧化还原反应
能使目标3：总结氧化还原反应的外在特征即用化合价升降的角度定义氧化还原反应
能使目标4：产生认知失调，用原有旧知识学习新知识，构建新的认知体系
起点能力：知道运用得氧失氧的角度来定义氧化还原反应
九、教学环节
学生原有知识体系激发动机
总结归纳练习反馈
灵活运用
教师复习旧知识创设问题情境探索新知评价
十、教学过程
（一）引入新课
1、复习旧知识——原有旧知识体系
2、创设问题情景——激发学习动机
（二）探索新知识
1、氧化还原反应的外部特征——元素化合价升降
2、氧化还原反应的内部本质——电子的转移
3、归纳总结四组概念
4、用单、双线桥表示电子转移
（三）练习反馈
（四）小结、布置作业
氧化还原反应课件 篇5
一、教学目标
【知识与技能】
能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征。
【难点】
氧化还原反应的本质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?
【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……
【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?
【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)
环节三：巩固提升
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
四、板书设计
氧化还原反应课件 篇6
一、说教材
1.本节地位及作用
本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标
2.1知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法
从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观
(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法
建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
五、说教学过程
[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光
[问题]知道它们的原理吗?
由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。
[复习旧知]
[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?
[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?
[投影]
例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)
例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)
例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)
例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)
例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)
例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)
通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。
[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?
[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?
[实验探究]
实验1：将锌片插入cuso4溶液中
实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中
[问题]
1.观察实验现象，并写出反应方程式。
2.实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?
2.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?
学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。
[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。
直观教学，让微观世界形象化。
[过渡]接下来从原子结构微观
角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。
以钠与氯气、氢气与氯气反应为例
投影并讲解
教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。
[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[巩固练习]
从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的'反应
[教学反思]
本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。
氧化还原反应课件 篇7
教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教材分析
本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
教学建议
第一节氧化还原反应
氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关氧化还原反应的概念
实质
反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征
原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
反应
（氧化反应、还原反应）
反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）
反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）
反应物
（还原剂、氧化剂）
此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂
此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂
生成物
（氧化产物、还原产物）
还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质
（还原性、氧化性）
失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性
二、常见的氧化剂和还原剂
1．氧化剂
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：
四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
教学设计方案
第一节氧化还原反应
教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
教学手段：投影
教学过程：
［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
［板书］第一章化学反应及其能量变化
［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）
［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
［板书］第一节氧化还原反应
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应
［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
［投影］
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：
（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
［板书］二、氧化还原反应
［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
［板书］（3）氧化还原反应的有关概念
［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
［板书］4．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。
［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
［学生总结］
［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
［本节总结］
我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
［作业］
第12页、二、三、1．2．
三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。
氧化还原反应课件 篇8
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]
重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
[教学过程]
[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
第一类：缺项配平问题
例1：完成并配平下列化学方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2
N +3 →N +5化合价升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。
所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[学生练习]
配平下列两个方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二类：待定系数法：
对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步骤如下：
第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等）
4-2 b =1（O原子总数相等）
第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[学生练习]
例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题：
（1）配平上述离子方程式______________________ 。
（2）该反应中____________元素被还原。
（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。
解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。
必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[课堂练习]
1．配平下列反应的化学方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。
（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______ 。
A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气
3．将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3+无色），反应的离子方程式为：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化学方程式。
4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系数均为自然数）
（1）c 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的关系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____ 。 c的取值范围是____ 。
参考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，FeO中铁的化合价为+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6
氧化还原反应课件 篇9
氧化还原反应教学案例
备课人 唐迎春
教学目标：
知识目标：
①使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应, ②并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应
③会判断氧化剂和还原剂，初步会比较氧化性和还原性的相对强弱 情感目标:对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育
教学任务及教材分析 教学方法：
在新课程指导下，采用示例－学生观察－分析讨论－归纳和小结的教学方法。课时分配：
第一课时：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应及有关概念,并学会用“双线桥”分析氧化还原反应； 第二课时：“单线桥”分析氧化还原反应初步会比较氧化性和还原性的相对强弱
教学过程
一、在复习四大基本反应类型的基础上知道氧化还原反应判断的依据 导入新课 说出下列化学反应的基本类型
①HCl NaOH=NaCl H20
②Fe 2HCl = FeCl2 H2↑
③H2 Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 2HCl ⑤2Fe 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中属于氧化还原反应的是?判断的依据? 小结 元素化合价发生变化的化学反应－氧化还原反应 设问 元素的化合价为什么会发生变化? 示例1 2Na Cl2 = 2NaCl ① 标出钠元素和氯元素的化合价
② 钠元素和氯元素的化合价是如何变化的?为什么? ③ 钠原子失去电子总数和氯原子得到的电子总数有何关系? ④ 该反应中元素化合价为什么会发生变化? 指出钠元素和氯元素的化合价及其变化,并分析变化的原因,寻找化合价变化与得失电子总数之间的关系
弄清氧化还原反应的本质是电子的转移 了解氧化还原反应的有关概念
讨论小结 氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.2氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)4 氧化剂：得到电子（即化合价升高）的反应物 还原剂：失去电子（即化合价降低）的反应物
应用氧化还原反应的有关概念来解决实际问题
问题1 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并指出氧化剂和还原剂。①Fe 2HCl = FeCl2 H2 ↑
②H2 Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 2HCl ④2Fe 3Cl2 = 2FeCl3
设问 该如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目？
示例2 2Na Cl2 = 2NaCl
【观察与思考】
①该表示中有几条箭头？每个箭头前后所指元素有什么特点？
-②在计算得到和失去电子数时，通常表示为a×b e a、b 分别表示什么数？
板书
1、双线桥法
跨越等号两短；箭头所指元素为同种元素； a: 化合价变化的原子个数 b: 一个原子化合价的变化
通过示例的分析,培养学生观察能力,分析问题的能力
问题2 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
①Fe 2H2SO4 = FeSO4 H2↑ ②2Fe 3Cl2 = 2FeCl3
③Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu ④Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2
⑤MnO2 4HCl（浓）= MnCl2 Cl2↑ 2H2O 示例3 2Na Cl2 = 2NaCl 观察与思考
①箭头前后所指元素有什么特点？
②箭头的指向和元素原子得失电子（化合价升、降）的关系？ ③与双线桥相比有什么不同点？
在解决问题的过程中,加深对双线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 初步学会用单线桥来分析氧化还原反应 归纳 2 单线桥
①从失电子元素指向得电子元素；
②从还原剂指向氧化剂；
③从箭头上只标电子的数目，不标得失
在解决问题的过程中,加深对单线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 问题3 用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。①Fe 2H2SO4 = FeSO4 H2↑ ②2Fe 3Cl2 = 2FeCl3
③Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 ④MnO2 4HCl（浓）= MnCl2 Cl2↑ 2H2O ⑤Cl2 H2O = HCl HCl 通过信息阅读，了解氧化性和还原性的概念，在运用的过程中了解氧化性和还原性相对强弱判断的常用方法。
信息拓展阅读
信息提示：氧化性是指得到电子的能力；
还原性是指失电子的能力。
①氧化剂表现出，还原剂表现出 ②得电子能力越强，物质的氧化性 失电子能力越强，物质的还原性 ③氧化性和还原性相对强弱的判断： 1．由氧化还原反应的方向判断
2．由元素的金属性或非金属性判断：
元素的金属性越强，其单质还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；单质的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。
教后反思
Gz85.com编辑推荐
氧化还原反应教案
推荐你看看以下的氧化还原反应教案，敬请浏览以下网页内容。老师在新授课程时，一般会准备教案课件，老师在写教案课件时还需要花点心思去写。写好教案课件，可以确保重要内容不被遗忘。
氧化还原反应教案【篇1】
一、教材分析
中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标
1.课标要求
（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标
（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析
1.教材分析
本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。
2.学情分析
本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。
四、教学重点、难点
1.重点
分析化合价的升降，认识氧化还原反应。
2.难点
理解电子转移是氧化还原反应的实质。
五、教学方法
从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。
六、教学过程
1.情景导入
很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。
同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。
2.设计思路
氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。
3.引入正题
给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。
假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。
4.概况整合
实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。
5.课前准备
（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。
（2）设计幻灯片辅助教学。
（3）准备一个演示实验和两个分组实验。
（4）设计教案，设计、印刷导学案。
七、教学评价
氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。
氧化还原反应教案【篇2】
[教学目标]
1．知识目标
（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标
通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；
3．情感和价值观目标
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]
重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程]
[复习氧化还原反应基本概念并引入新课]
问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：
反应物及性质
化合价改变
得失电子情况
发生的反应
产物
还原剂具还原性
升高
失电子
被氧化、发生氧化反应
氧化产物
氧化剂具氧化性
降低
得电子
被还原、发生还原反应
还原产物
问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目
（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]
今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]
氧化还原反应方程式的配平
[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。
配平依据：
（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。
（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。
配平的一般步骤：
（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；
（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；
（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。
（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。
（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）
这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。
[课堂练习]
1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）
（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O
（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O
（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O
（D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O
[分析和讨论] 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁 、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。
[巩固练习]
1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5
2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O
②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O
③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O
④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。
（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。
（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂
（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
（C）硼元素被氧化，氢元素被还原
（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1
6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。
参考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。
6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。
（3）72%。
氧化还原反应教案【篇3】
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]
重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
[教学过程]
[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
第一类：缺项配平问题
例1：完成并配平下列化学方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2
N +3 →N +5化合价升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。
所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[学生练习]
配平下列两个方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二类：待定系数法：
对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步骤如下：
第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等）
4-2 b =1（O原子总数相等）
第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[学生练习]
例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题：
（1）配平上述离子方程式______________________ 。
（2）该反应中____________元素被还原。
（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。
解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。
必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[课堂练习]
1．配平下列反应的化学方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。
（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______ 。
A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气
3．将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3+无色），反应的离子方程式为：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化学方程式。
4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系数均为自然数）
（1）c 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的关系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____ 。 c的取值范围是____ 。
参考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，FeO中铁的化合价为+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6
氧化还原反应教案【篇4】
一、说教材
1．教材的地位和作用
“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
2．教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：
知识技能目标: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
3．教学重难点
氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。
二、说教学方法法
本节课的教学内容难度大、跨度大，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形成和发展的过程。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。
三、说教学过程：
[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？
这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。我接着提问：
[问题二] 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？
学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：
[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？
学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：
[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。
以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。
氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。
[问题五]标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？
学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：
[问题六] ， 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？
从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。
氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：
[问题七]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？
在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。
至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：
[问题八]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
这时可让学生完成书上的习题2，通过练习不仅巩固了新学的氧化还原反应，而且还可总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。
四、说学法指导
回顾本节课的教学，我通过环环相扣的八个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法，其主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。
五、说板书计划
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1.从得氧失氧的角度（原始特征）
凡有得氧失氧发生的化学反应
2.从化合价升降的角度（表面现象）
凡有化合价升降的化学反应
3.从电子转移的角度（本质原因）
凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应
氧化还原反应教案【篇5】
一、教材分析
“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
三、教学过程
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。
问题一：让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并举出一些典型的例子。
同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应，其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如：。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：
问题二：以为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。
以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。
问题三：标出上述反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？
学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调：凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：
问题四：没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？
从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。
氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：
问题五：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？
在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。
至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：在初中所学到的四种基本反应类型中，哪些反应类型是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。
四、教学反思
回顾本节课的教学，我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法。教师在其中发挥了主导作用，而学生主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。
化学反应速率课件(精品6篇)
在给学生上课之前老师早早准备好教案课件，因此老师最好能认真写好每个教案课件。写好教案课件，可以确保重点内容不被遗漏。这篇文章将为您探究“化学反应速率课件”的各个方面和细节，本篇文章仅供参考不得抄袭或用于商业目的！
化学反应速率课件 篇1
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解化学反应速率的含义
2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的
【过程与方法】
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神
3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化
学价值观。
四、说教学重点和难点
重点：1、化学反应速率的含义
2、化学反应速率的定量表示方法
难点：1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测量
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
五、说教法、学法
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。
运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。
六、说学法
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
化学反应速率课件 篇2
一、教材分析
1、地位与作用：
本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。
2、教材处理：
○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。
二、学情分析
1、已有的知识：
○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;
○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：
○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;
○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：
○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;
○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标
1、知识与技能：
○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;
○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法：
○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;
○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。
3、情感态度与价值观：
○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;
○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。
4、教学重点和难点：
教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。
四、教法学法
教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法
学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。
五、教学过程
教学环节：
动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考
在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。
【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：
化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?
【任务一】碰撞理论。
请学生根据讨论结果完成拼图。
进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。
教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率
影响的关键所在。
【任务二】实验探究
任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。
试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末
分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了平台。
例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。
立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。
这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?
这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的浓度。
又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……
有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……
这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。
【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。
【结课】请学生谈本节课的收获体会。
以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。
六、板书设计
略
化学反应速率课件 篇3
一、教学目标
知识目标：
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标：
培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点
浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法
目标引读法。
五、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节化学反应速率
【复习提问】1．什么是化学反应速率？
2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1．化学反应过程的实质是什么？
2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结
【倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
【阅读教材】p．31～34，讨论（四人一组）
【回答、补充完善】
【记录】
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的.改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的？
【指导阅读、讨论】
【思考、回答】
，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。
【板书】三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】p．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【阅读教材】p．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。
【练习】投影
1．下列判断正确的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同
D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会
B．降低反应所需的能量
C．增大活化分子的百分数
D．以上说法均不正确
3．反应M＋N→p温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol C生成。
【作业】p．36一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。
2．C
【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。
3．A
【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）
4．0.08mol
化学反应速率
化学反应速率课件 篇4
各位评委大家好：
我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。
我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：
一.教材分析及处理
二.教学背景分析
三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定
四.教学策略和教学过程
一、教材分析
《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
1．本节教材在编排上具有以下特点：
（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。
（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁
（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。
（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。
（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.
2．教学设想：
本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：
3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）
（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。
（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。
（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。
（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。
（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。
（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。
二．教学背景分析
1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。
2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。
3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历
三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段
基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：
1、知识与技能
（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素
（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；
（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
2、过程与方法
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
3、情感、态度与价值观
增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
n教学重点： 化学反应限度的概念；
n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。
n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。
n教学手段：
多媒体辅助动画模拟
四．教学过程：
（一）创设情境、引导发现、探索问题
我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？
学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。
然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。
实验步骤
在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml
静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液
实验现象
用离子方程式解释
列出你对问题的 想法
（二）提出概念、提出新的研究题目
那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。
并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？
学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。
（三）问题引导 、 类比分析、合作探究
由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？
学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。
此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？
通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。
接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：
（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？
（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？
（5）反应进行到什么时间会“停止”？
（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？
（7）给这个状态命名？
（8）反应真的停止了吗？
通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。
（四）提出概念、建立图像、联系生活
那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？
在学生通过小组讨论，完成后。
我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。
接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？
然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。
此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？
通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。
此时化学反应限度的概念也已水到渠成
（五）实际应用 解决问题
引导学生阅读教材中“科学史话”。
并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。
（六）拓展延伸
任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？
为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变
并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。
化学反应速率课件 篇5
1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。
2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。
其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。
其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。
4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。
由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：
(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;
求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。
A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1
解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1
C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1
D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1
解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
解析 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-1、0.4 molL-1min-1、0.2 molL-1min-1，故选C。
4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1
解析 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。
5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于_____型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)
(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是
________________________________________________________________________。
答案 (1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示
(3)Ni 据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好
解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。
1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1
C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1
解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。
2.反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为( )
解析 根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=ΔcO2Δt，则Δt=ΔcO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。
3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)
若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是( )
C.B的转化率为75%
解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52×100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。
4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmolL-1，8 min时其浓度为10 μmolL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmolL-1-10 μmolL-14 min=2.5 μmolL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 μmolL-1-20 μmolL-14 min=5.0 μmolL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmolL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmolL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmolL-1-1.25 μmolL-1min-1×4 min-0.625 μmolL-1min-1×4 min=2.5 μmolL-1，故B项正确。
5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1
B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 molL-1s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 molL-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C选项正确。
6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为( )
A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol
解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1×qm=0.3q/p molL-1s-1。则Δn(Q)=0.3q/p molL-1s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。
7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。
实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。
实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验步骤：
(1)甲同学设计的实验装置：
(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。
实验现象及结论：________________________________________________________。
(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用“=”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)
(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。
问题讨论：
(6)量筒的规格由__________________决定。
________________________________________________________________________。
(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)
________________________________________________________________________。
大学无机化学对此问题将有科学的解释。
答案 2H++Mg===H2↑+Mg2+，
2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-
Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。
(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等
(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)
[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。
活化分子高出的那部分能量叫做活化能。
活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。
其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。
催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。
解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。
4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。
5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。
6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2
A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。
解析 根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：
v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。
解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。
10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )
解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是( )
解析 本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。
4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。
5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1
解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。
6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2DD→HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。
7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;
(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。
答案 (1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大
解析 该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+
由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。
8.用如图所示装置进行如下实验：
(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________
__________________________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。
答案 (1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2
(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小
解析 反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。
[化学反应速率教案]
化学反应速率课件 篇6
引言：
化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度发生变化的速度。掌握化学反应速率的概念和计算方法对学生的化学学习至关重要。本教案将详细介绍化学反应速率的相关知识，并提供一些生动有趣的实例来帮助学生更好地理解和应用。
一、化学反应速率的定义
化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度变化的快慢程度。它可以用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。
反应速率 = 反应物浓度的变化量 / 时间
二、影响化学反应速率的因素
1. 温度：
温度的增加会加速反应速率，因为温度升高会增加反应物的平均动能，使分子碰撞的频率增加，从而增加反应的可能性。
举例：我们可以用一杯冷水和一杯热水同时倒入两个不同的杯子中。然后，将两杯水中的温度进行测量，观察两杯水冷却的速率。经过一段时间，可以发现热水的温度下降比冷水快，这说明温度升高加快了反应速率。
2. 浓度：
反应物浓度的增加会加快反应速率，因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率。
举例：将苏打粉加入醋中进行反应。当加入的苏打粉量增加时，观察到反应的速度也增加了，这是因为苏打粉增加了反应物的浓度。
3. 催化剂：
催化剂是一种能够促进反应速率的物质，它通过提供反应过程中所需的活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。
举例：在实验室中，我们可以使用催化剂来加速某些反应。例如，在氧化还原反应中，氧化剂可以被用作催化剂来加速反应速率。
三、计算化学反应速率
化学反应速率可以通过测量反应物浓度随时间的变化来计算。通常，选择反应物浓度随时间变化最为明显的时期段进行计算。
反应速率 = (浓度的变化量 / 时间的变化量)
四、关于实验数据的处理
在实验中，我们可以通过以下几种方法来确定反应速率：
1. 直接测量法：
直接测量法是通过测量实验中反应物的浓度的变化来计算反应速率。常用的方法有分光光度法和电位差法。
2. 利用容量法：
利用容量法时，通过测量反应物消耗量和反应时间的比值来计算反应速率。
举例：在一定条件下，将一定量的亚硫酸钠与一定量的碘酸钾混合。反应过程中，根据溶液的颜色变化来确定反应时间，以及通过重量的变化来确定反应物的消耗量。然后，将反应物的消耗量除以反应时间，即可得到反应速率。
五、延伸实验
为增加学生的实践操作经验和培养其动手能力，在教案中加入实验环节是非常重要的。
1. 确定反应速率的影响因素：
要求学生设计一个实验，独立操作并测量不同温度、浓度和催化剂对反应速率的影响，分析数据并得出结论。
2. 探究化学反应速率与反应物浓度的关系：
要求学生根据已知的反应物浓度数据，通过计算获得反应速率，并绘制出速率与浓度的关系曲线。
结论：
通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。通过生动的实例和实验，学生将能够更好地理解和应用这些知识，提高他们的实验操作能力和解决问题的能力。
最新四季的课件(精华九篇)
资料意义广泛，可以指一些参考素材。在我们的工作中，我们经常会需要一些资料。有了资料才能更好地安排接下来的学习工作！既然如此，你知道我们的资料有哪些内容啊？以下是小编精心收集整理的最新四季的课件(精华九篇),带给大家。相信你能从本文中找到需要的内容。
四季的课件 篇1
在儿歌的快乐中走进学生的心灵
——《四季》说课稿
宜都市姚店小学张红艳
一、充满童真童趣的教材
《四季》是一首富有童趣的儿歌。通过对春天的草芽、夏天的荷叶、秋天的谷穗和冬天的雪人这几种代表性事物的描述，表现四季的特征。诗歌采用拟人的手法，排比的形式，语言亲切、生动，读来琅琅上口，能唤起学生对生活的感受。特别是最后一节“雪人大肚子一挺，他顽皮地说：‘我就是冬天’”，即描绘绘出了冬天的特点，又反映了孩子们的心声，把冬天里一幅打雪仗，堆雪人的场景再现在孩子们面前。为了让这充满童真童趣的教材真正走进学生心灵，我拟定了以下教学目标：①学生能正确、流利地朗读课文。②让学生通过观察和朗读，感知四季的不同特征，激发对大自然的喜爱之情。
本课的教学重点是学习朗读课文，在课文中识字。
因为我们的教学面对的是刚入学的六、七岁的孩子，学生缺乏生活经验，对儿歌中所涉及到的“谷穗弯弯”不太容易理解，因此我做了形象直观的教具，在让学生理解“鞠着躬”和“大肚子一挺”等语句时，加上动作和表演相结合，既有趣生动，又符合低年级儿童好动、好玩的特点，让学生在玩中学，在乐中学，这样能增强学生学习语文的兴趣，又便于学生理解课文。
二、走近孩童心灵的教法
《四季》是人教社义务教育课程标准实验教科书一年级上册的第二篇课文。在设计学生学习方案时，我紧扣“走近孩童心灵”这一理念，抓住一年四季不同景物的特点这一条线，创设“到四季妈妈家做客”这一童语氛围。让学生在读中悟，悟中读；读中说，说中议；从读中习得语感，发展语言。同时，又以生字教学为重点，通过整体识记，培养学生独立识字的能力，从生活中识字的兴趣。
1、走近童心的游戏——主动探究从入学开始
学习过程除了被动接受知识外，还存在大量的发现与探究等认识活动。新课程要求学习方式的转变，就是要转变单一的被动接受式的学习，把学习过程之中的发现、探究等认识活动凸显出来，使学习过程更多地成为学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的过程，倡导探究学习。这是阅读教学的第二课，我们就重视激起学生主动探究的欲望，让孩子们从小就学会主动学习，鼓励自己回家寻找四季的特点，如：春天，燕子飞回来了；冰雪融化了，青蛙冬眠后蹦了出来；荷花开了；农民伯伯丰收了；下雪了，大家又开始堆雪人了等等，这些都是学生有能力收集而且又乐于收集的。针对学生已有的知识积累，我设计了“猜四季”这一游戏作为开课，并通过多媒体课件把四季的景色再现在学生眼前，让学生对“四季”有一个初步的感知。
2、洋溢童趣的生字宝宝——识字体现多元化
新课标对低年级提出了多识少写，整体识字，在生活中识字的新的识字教学理念，因此在本课教学中，几处体现以多种形式复现，加强识字的效果的设计。如：引入新课时——“四季”两个生字，我让学生和我一起识字，生字宝宝展现在学生面前之后，充分唤起学生已有旧知，并且鼓励学生当小老师，让学生通过角色互换增强识字体验，针对低年级学生学生学得快、忘得也快，了帮助他们进一步加深印象，我又为学生设计了一个有趣的“生字花”的识字游戏：把生字做成一朵朵的“生字花”，会认的字就摘下这朵花作为送给学生的礼物，在整个游戏过程中，给学生充分选择的时间和机会，让生字和他们一次次见面，使他们在快乐的氛围中识字，这样就达到巩固识字的目标了。
3、贴近童心的诗歌——自主选择阅读内容
在语文新课程标准中，明确提出了第一学段的阅读教学目标，其中之一是让学生喜欢阅读，感受阅读的兴趣。在这一堂课的教学中，从让学生理解课文词语、句子到学生阅读能力的培养，都应注意教给学生阅读方法，尊重学生的个人爱好特长，让他们选择自己喜欢的方式学习，保护学生阅读的积极性，培养了阅读的兴趣。比如教学中过了生字宝宝这一关之后，我带着学生一起四“四季妈妈”家做客，可是遇到了“春”、“夏”、“秋”、“冬”四扇门，该如何走进这四扇门，我让学生自主选择一个喜欢的季节走进去，这不仅符合学生的学习愿望，促进了学生原主动发展。
4、内化童心的展示——儿童诗歌创编
在学生自主选择阅读的同时，我还安排了拓宽思维训练，例如，当我随着学生去冬天家里去做客的时候，有意的让学生边表演边读诗歌，这样，既完成了教学目标，又增长了知识，学生乐此不疲。诗歌学完之后，我和学生不满足于“草芽、荷叶、谷穗、雪人”，我鼓励学生想像各个季节的景色，并给学生提供了几幅各个季节的景色图片，在我的启发下，学生的小诗诞生了“花儿朵朵，她对蝴蝶说：‘我是春天……’”。当然，也许学生的诗还很稚嫩，但这是孩子们创造性思维火花的闪现。
三、我的思考
1、低年级的语文教学如何指导学生进行行之有效的朗读？
2、如何增强学生的识字能力。
四季的课件 篇2
教学设计特色
小学科学课程是以培养科学素养为宗旨的科学启蒙课程。科学素养的形成是长期的，小学阶段的科学教育将对学生科学素养的形成具有决定性的作用。所以在教学过程中我们要注重培养学生对科学的兴趣和求知欲，引领他们学习与周围世界有关的科学知识，帮助他们体验科学活动的过程和方法，使他们了解科学、技术与社会的关系，乐于与人合作，与环境和谐相处，为后继的科学学习、为其他学科的学习、为终身学习和全面发展打下基础。因此在本课的教学中我依据本课教学的教学内容及学生的现有知识和认知水平，在设计过程中主要体现以下几个特色：
一是在导入环节从生活现象导入。向学生出示一组图片先了解一下一年四季，感受一年四季的美丽风景。进而学习新的内容“为什么一年有四季”。四季图片的展示，契合了研究主题，从身边现象引入，使学生打开思维，说出生活中对四季认知的积累，关注学生生活经验的知识基础，继而激发探究一年四季形成的兴趣。
二是让学生自主猜测四季的成因。给学生一个实实在在的探究问题，而后引导学生做出对四季成因的假设，同时鼓励学生大胆猜测，对一个问题的结果作多种假设和预测。使学生明白研究某些事物现象往往是先有猜测，然后再进行验证的。
三是对所做假设逐一进行验证。排除错误假设，并通过设计对比实验验证在上一环节中提出的假设。在组织学生进行对比实验的过程中，使学生养成科学探究的习惯，形成尊重事实、善于质疑的科学态度。为此我分三步达成这一目标：首先排除错误假设。大多数学生的前概念认为四季的形成可能与地球与太阳之间的距离有关，针对这一点，我出示一组数据，通过数据使学生认识到事实与他们的猜测不符，从而排除这一错误假设。在这一过程中，使学生明白前概念有时是错误的，科学的学习就是需要有不断修正自己想法和做法的科学态度。
在组织学生分组进行实验来验证的过程中，通过了解古人对一年四季的观测发现，结合同学已有的知识，了解四季形成的原因，再利用控制变量法进行对比实验，使学生在赞叹古人智慧的同时，根据古人的研究结果进行实验推理，从而观察到相同的现象。
在实验后分析结果的过程中，通过对数据进行横向、纵向比较，从而得到一致的结论。使学生充分认识到科学的结论是经得起重复验证的。在这里学生有一个对数据进行分析与整理的过程，从而使学生的能力有所提高。随后教师出示地轴不倾斜的地球仪，让学生思考还会出现刚才的现象吗？从而发挥学生的空间想象能力。通过教师引导，认识到四季形成的原因与地轴倾斜有关。
四是总结扩展。通过归纳总结加深学生对知识的理解和掌握，进一步强化学生的综合能力。
通过上面的教学活动，学生充分发挥自身的能动性，在教师引导下，经历了“提出问题→猜想→实验验证→得出结论→应用”的科学探究程序，顺利地完成本课教学内容，培养了学生的科学素养，使自身能力也得到了提高。
授课效果
《为什么一年有四季》是教科版《科学》五年级下册《地球的运动》单元第七课。在此之前学生对地球的自转和公转已经有了一定的了解，明白昼夜交替是地球自转的结果。但对四季的成因认识比较模糊，相当一部分学生认为地球在公转时，离太阳近就是夏天，离太阳远就是冬天。引导学生探究四季的成因是本课重点，通过让学生根据模拟实验来观察不同季节杆影变化的特点，从而推测地球所处的季节和四季的成因，让学生明白四季的成因与阳光的直射或斜射有关，即与太阳高度有关，与地球离太阳远近没有直接关系。通过本课的教学，突出了重点，突破了难点。
一、通过做对比实验让学生观察不同位置杆影变化的特点来推测地球所处的季节及四季的成因。在本课的探究中，学生明白了四季的成因与太阳直射或斜射有关，即太阳的高度有关，从而纠正了四季的形成与地球与太阳的距离远近有关的错误认识。学生还从探究中发现，如果地轴不是倾斜的，地球仪上将无杆影长度的变化，无太阳高度的变化，从而明白了四季的形成不仅与地球的公转有关，还与地轴的倾斜有关。
二、动手实验前，首先让学生清楚对比实验怎样才能公平，必须保证标杆长度相同、测量时间相同、立标杆位置相同、地轴始终倾斜指向北极星，只改变地球仪在地球公转轨道上的位置。这一过程使学生认识到控制变量法是探究科学知识的一种重要方法，为今后的学习奠定良好的基础，提高学生的科学素养。
三、在实验后分析结果的过程中，通过对数据进行横向、纵向比较，从而得到一致的结论。使学生充分认识到科学的结论是经得起重复验证的。在这里学生有一个对数据进行分析与整理的过程，从而使学生的能力有所提高。这一过程也让学生更加深刻地意识到对科学现象的解释需要得到证据的支持和从已知出发进行推理，同时在活动中培养了小组合作精神。
四、自制教具保证实验的顺利进行，为得出正确的结论提供了准确的数据。
课后反思
这是一节非常有难度的课。难度主要表示在：1、材料准备难度大。2、实验操作难。3、学生理解难。
在介绍古人研究四季的方法时，我引导学生了解古人观测事物的科学性，让学生明白古人方法中蕴涵着许多智慧结晶，他们已经有效控制了实验中的变量，非常注意科学研究的方法。通过简单分析，从古人的研究中可以得出：研究时间要统一，物体长度和位置要统一，观察时间要长，至少一年。从图示中，学生可以明显看到不同季节太阳照射到物体上的角度和影子长度发生了变化。
在模拟实验部分，为了便于学生观察，我就自制教具：地球公转轨道模板，固定好高度的手电筒，做好支点的刻度尺。最初，我是用蜡烛来模拟太阳的，但在课堂中我发现实验时即使是呼吸也能使蜡烛的火焰发生变化，这样会影响到杆影的观察，于是改用手电筒，为了能够保持同一高度，我把手电筒固定在自制的支架上。测量杆影时，为了得到比较准确的测量数据，减少误差，我在画好刻度的纸板下面做了一个支点，测量时刻度尺0刻度对准标杆底部，支点轻轻接触地球仪表面，在测量时就能保证刻度尺与标杆的垂直测量。
实验前让每一位学生都了解怎样进行操作，并清楚地知道操作时应注意哪些问题。然后让学生用手电筒和地球仪进行模拟实验。分别将地球仪放置在相对应的四个位置，手电筒放中间，观察光线照射在地球仪上杆影的变化，并要求学生利用教师特制的测量尺测量，同时做好记录。模拟实验的结果，学生发现随着地球公转到不同的位置，杆影长度也发生了变化。学生们此时基本能说出地球公转是一个重要原因，而地轴始终保持固定的倾斜角度还需要老师稍加引导，学生才能明白，最后让学生对结论进行总结。
通过这节课的教学，使我更加明白，对于一些较有难度的课，教师课前要花大量的时间和精力去准备，从实验的器材，实验方法的指导，到学生交流汇报时的引导，无一不需要教师的精心准备，只有这样才能取得较好的教学效果。
四季的课件 篇3
一、说教材
1、课文内容：
《四季》是鲁教版一年级上册，课文部分的第二课，是一首富有童趣的诗歌。诗歌采用拟人的手法，排比的形式，以“春天草芽的尖、夏天的荷叶的圆、秋天谷穗的弯，和冬天雪人的顽皮”来表现四季的特征，语言亲切、生动，读来琅琅上口；四幅插图色彩明丽，形象生动，便于学生观察和想象。
2、教学目标：
我们在设计一堂课的时候，首先要确立教学目标，这是关键所在，我们在这堂课上要教给学生什么？要培养学生什么能力和情感？有了这个主导思想，再结合孩子的身心发展规律，认知规律和以往的知识经验，设计教学流程，就会目标明确，思路清晰。《课标》明确指出课程目标应根据三个纬度设计。我根据低年级的学段目标和本课内容及学生实际情况，确立以下教学目标。
知识目标：认识11个二类生字；规范书写一类字“四”，认识“横折勾、竖弯”两个笔画名称；理解诗歌中“小节”的概念；理解“谷穗”“顽皮”的词义。
能力目标：
朗读的能力——能正确、流利、有感情地朗读课文；
想象的能力——能看图编故事进行说话训练；
质疑的能力——能在课文的学习中发现问题并提出问题；
表演的能力——能通过表演，理解词义；
写作的能力——能根据诗歌创编小诗。
情感目标：
理解课文内容，知道一年有四季及四季的特征，感受各个季节的美丽，激发学生对大自然的热爱之情。
3、重点难点：
重点：识字、写字以及朗读教学；
难点：在诗歌的学习中培养质疑的习惯，训练写作的能力。
二、说学情
本文是学生在学完汉语拼音后刚接触的第二篇课文，孩子们对课文的概念、对朗读的方法几乎一无所知，因此，朗读起来有可能出现唱读现象；课文的学习不得章法，一味地被动接受新知；初次尝试仿写，对于一部分孩子有一定难度……综合这一系列的学生的学情，我精心设计了各部分教学环节，可以突破难点，顺利完成教学目标。
三、说教法
著名心理学家陈尔寿说：“教无定法，人各有法，引起兴趣，就是好法。”因此，我在整堂课的教学设计上，安排了形式多样的教学方法——“摘苹果”快乐识字法——多种形式朗读法——分小节训练能力法——分层次指导写作法。
四、说学法
教育家陶行知先生说过“好的先生，不是教书，不是教学生，乃是教学生学。”教学中，不仅要教学生学会，更要教学生会学。
这堂课我积极倡导自主、快乐的学习方式，打破一贯从头到尾按顺序学习课文的传统，让学生，自主选择喜欢的季节去读，把要我读变成我要读、我想读、我爱读；
留出质疑的空间，让学生放开手脚，大胆求索。去发现问题，并解决问题，培养学习的能力。
五、说教学设计
（一）、开门见山，导入课题：
根据低年级学生的认知规律，开门见山式导入课题，直奔主题，简洁、明快，巧妙，能在最短的时间引起学生的有意注意，诱发探求新知识的兴趣。因此，我在上课伊始，就面带微笑问大家：“同学们，一年有几个季节？”随着同学们的回答，板书“春夏秋冬”四个字，“春夏秋冬合起来就是叫做——”板书课题：四季接下来指导同学们在田字格里写“四”字，这个“四”是一类字中唯一一个在课文中出现的字，在这个时候指导书写，我认为正合时机，符合“低年级的一堂课要渗透写字教学”这一理念。边写边指导学习“横折勾竖弯”这两个笔画名称，这也是在这篇课文中要求掌握的笔画。然后说，“今天我们来学习一首关于四季的诗歌”，板书2（齐读课题——第2课四季）
（二）、果园摘果，认读生字：
一年级学生的主要任务是识字。因此，我首先安排了这样一个识字环节，过了生字关，就能扫清阅读障碍，从而让学生更好地理解课文。在这个识字环节上，我采用的是“果园摘果”的趣味识字法，使枯燥的识字教学变为学生乐于接受、生动有趣的游戏内容，激起学生的兴趣，使整堂课有了一个良好的开端，使学生在轻松愉快的氛围中，有效地掌握知识——在学生齐读完课题后，我接着问：“现在是什么季节？正是秋天，秋天是丰收的季节，果园里果实都成熟了，孩子们，走，老师带着你们到果园去摘苹果吧！”接着出示课件，一棵高大的苹果树，树上结了11个红苹果，每个苹果里藏着一个字，让学生先齐读每一个带拼音的生字，检验孩子生字的预习情况，读对了，苹果就会从树上掉下来，孩子们读着、笑着，兴趣昂然，课堂气氛一下子就被调动起来了，给一节课的成功奠定了良好的基础。接着，去掉拼音再开火车认读生字，实现了从借助拼音到独立识字的过渡，检验孩子生字的掌握情况，如果发现哪个字孩子们掌握得不好，就停下来单独教。这样，在轻松愉快的氛围中，很快就度过了生字关。我认为这样安排识字环节，比按部就班地一个个认读，效果要好得多。
（三）、动画演示，激发兴趣：
识字关过了后，要转入课文的学习，我安排了“看课文动画片”这一环节，在过渡上我进行了巧妙的设计——“你们的字认得真好，老师特别高兴，就奖励你们看这篇课文的动画片，好不好？”既使学生对整个课文有一个整体初步的感知，又是对上一步识字成绩的肯定和奖励，还而且奖励的是和教学密切相关的“课文动画”，符合儿童爱看动画片的心理，可谓一举三得。
（四）、自由练读，初步感知：
孩子们兴致勃勃地观看完动画之后，一定对课文充满了好奇，会产生想读的欲望，这个时候我抓住孩子们的心理，问道：“动画片这么好看，你们想不想读一读呢？请同学们自由读课文。”并且做到读有要求：那就是读的基础——读正确、读通顺
当孩子读完后，为了检测孩子读的水平，随机指名四人接力读
（五）、范读课文，认识诗歌：
四名同学读过后，就能掌握班里孩子的朗读水平，发现孩子在朗读时存在的问题，这时，老师的示范朗读尤为重要，于是，我用这样一句话引出了配乐范读的环节——“你们读得这么好，老师也想读了，下面听老师朗读课文，边听边思考：这篇课文有几副图？几句话？”这样安排，有三方面的意图：其一，悠扬的乐曲，营造了一个温馨的课堂氛围，老师那充满童趣、抑扬顿挫的朗读，能让孩子们从新的起点感受到朗读的奥妙，激发朗读的兴趣；其二，低年级的孩子在每一个环节的安排上应该有明确的目标，否则，老师在读的时候他无事可做，就会注意力分散，因此，让孩子带着任务去听，我认为十分必要；其三，为诗歌中“小节”这一概念埋下了伏笔，同时理清了文章的层次。
读后随着学生的回答，讲解小节的概念——
这篇课文有4副图、4句话，每句话叫一小节。诗歌一般都由小节构成，这是一首诗歌，共有4小节。
（六）、细读品悟，学习课文：
有了上面的铺垫，该转入课文内容的学习了。首先让学生快速默读，找出文章中每一小节主要写的什么？让孩子学会抓重点内容学习课文的方法。随着学生的回答板画：草芽荷叶谷穗雪人——老师一边画一边让学生进行词语搭配训练：
草芽尖尖——尖尖的草芽荷叶圆圆——圆圆的荷叶
谷穗弯弯——弯弯的谷穗雪人——顽皮的雪人
贾志敏老师曾说过，语文课要让她姓语，字词教学是根本。因此，我们一年级的语文教学一定不能偏离这个轨道，一定不能忘本。
在课文学习过程中，尊重学生的意愿，按照学生对四季的喜爱，随机学习四个小节，每小节设计了一个训练点：春天重朗读的指导，读出“尖尖”的感觉；夏天看图编故事，重想象力的培养；秋天留出质疑的空间，让孩子养成问题意识；冬天是表演的舞台，让孩子发挥想像，表演出雪人的顽皮可爱。
这样安排课文内容的学习，使四小节既浑然一体，又各有侧重。在学习夏天一小节时，我还巧妙地引入了和课文内容密切结合的《小青蛙找家》的课中操，既缓解了学生的疲劳，以更饱满的热情投入下面的课堂学习，又为整堂课增色添彩，是整堂课的高潮，可谓画龙点睛之笔。
关于难点突破：
在这四个环节中，秋天一小节“质疑”能力的培养是难点，我是怎样突破难点的呢？主要设计了两条主线——
（1）你有什么不懂的问题？——解释“谷穗”：我国北方的粮食作物，脱壳后是小米
解释“弯腰”——庄稼成熟了，沉甸甸的，压弯了腰
（2）你读懂了什么？——学习谷穗谦虚的品质，感恩教育：感谢谁？（秋天的到来；农民伯伯播种、土地给了他营养）
学生按照这两条主线去学习，会奠定他主动学习的能力。如果以后每堂课都安排这样一个质疑环节，那学生一定会养成良好的质疑品质。
关于朗读指导：
朗读指导中，不同的小节读的方式不同，我采用了“范读、指导个别读、分组赛读、表演读、配乐读”等多种形式，扎扎实实培养了孩子的朗读兴趣和朗读能力；在课文学完之后，我安排了一个配乐背诵全文的环节，这是多种形式朗读后的必然产物，因为——熟读成诵。学生自己伴随着优美的音乐，韵味十足地背诵课文，必将成为这堂课的又一个高潮。
（七）、总结全文，美景激趣：
1、看板书总结：这篇课文分别以“草芽、荷叶、谷穗、雪人”做“春夏秋冬”这四季的代表物，向我们展示了大自然的美丽，大家想不想看看大自然更美的景色？
这样安排，既对整堂课的学习有了一个归纳和总结，体现了课堂结构的完整性，又是对下一环节的引出。接下来，播放课件“四季美景”，并提出要求：边欣赏边观察每一个季节都有哪些美丽的景物？认识的喊出它们的名字。
多媒体课件，在适时的时候出现，扩大孩子视野的认知，让它真正地发挥作用，起到突出重点、突破难点的功效。在潜移默化的引导下，培养孩子借助现代化的教学手段，注意课内外结合，拓展了语文学习的渠道。
当学生看到四季美景图的时候，都十分兴奋，喊出每一幅图中代表物的名字，也在为下一步诗歌创编积累写作素材。
（八）、诗歌创编，能力拓展：
课文学习完之后，我又安排了分层次写作能力的训练：看“四季美景”课件，激发了学生的创作欲望——以“桃花”为例教给创作方法——启发每个季节都有哪些景物——学生模仿创编小诗——创编诗歌展示。创编儿歌时，我为孩子们设置了三个台阶：
1、图片引导：桃花，他对说：“我是春天。”
2、季节增多：，他说：“我是春天。”，他说：“我是夏天。”，他说：“我是秋天。”，他说：“我是冬天。”
这一环节充分发挥了学生的聪明才智和创造力，让他们张开想象的翅膀，在主动积极的思维和情感活动中，获得思想启迪。随着学生的即兴说话，我即兴打到课件上，最后连起来读一读，就是一首精彩的诗歌。孩子们会在朗读过程中，享受到创编诗歌的乐趣，感受到成功的喜悦。
（九）、总结点评，布置作业
咱们一一班的小朋友不但是背诗小能手，还是做诗的小高手，来，孩子们，为你们今天出色的表现鼓鼓掌吧！
四季的课件 篇4
本课选自人教版小学语文第一册第二课。《语文课程标准》强调：拓宽语文学习和运用的领域，注重跨学科的学习和现代科技手段的运用，使学生在不同内容和方法的相互交叉，渗透和整合中开阔视野，提高学习效率。本设计力求体现把学生放在学习的主体位置，着力培养学生自主、合作、探究的学习能力，为学生设计形式多样的求知活动，让学生在积极主动的活动中理解课文、积累词汇、拓展思维空间。激发学生课前搜集材料的兴趣，整合音乐、美术学科的方法，使静止的语言符号流淌出音乐的旋律，图画的意境。使语文课堂变得充实、厚实起来，唤起一年级学生对语文的学习兴趣，从而真正喜欢我们的语文教学。
个偏旁月、雨、口、禾。
2、正确、流利地朗读课文。背诵课文。
3、理解课文内容，知道四季的特征，感受各个季节的美丽。
认字和练习朗读。要让学生通过观察和朗读，感知四季的不同特征，激发对大自然的喜爱之情。
1．多媒体课件。
2．生字卡片。
3．课前收集四季景物的图片、儿歌、歌曲。
4．预习本课要求认识的11个生字。
同学们，看，今天老师给你们带来了什么：（出示多媒体课件：秋天的景色）教师配乐朗诵：听，这悠扬的笛声。看，那满山遍野都充满着红色和金色。这里简直成了花的海洋、火的世界。瞧，那一棵棵高大的白桦树，在蓝天的映衬下，显得更加挺拔。金灿灿的叶子随风摆动，在细细看那一片片枫叶在阳光的照耀下显得更加耀眼。叶子红了，果实也熟了。瞧，那鲜红的山楂是多么可爱。那一串串水晶似的紫葡萄，更是惹人喜爱。还有这不知名的'果实也挂满了枝头。这不，就连那小小的蘑菇也被这迷人的景色吸引了。一阵风吹来，一片片金色的叶子慢慢地飘落下来。
看了画面上的景色你们想说点什么吗？你们知道这是什么季节？（板书：秋）你是从哪看出的？秋天，除了我们刚从画面上看到的景色之外，你还知道些什么？一年之中，除了秋季，还有哪些季节？（板书：春、夏、冬）真好，今天让我们一起走进四季，去欣赏四季的美丽景色。（揭题，板书：四季）齐读课题。
［设计意图：激发学习兴趣，是提高语文学习效率的重要途径。生动、形象的画面，加上教师充满激情，诗情画意的配乐朗诵，把学生带进了硕果累累的秋天。通过自然的导入，揭示了课题，激起学生求知的欲望。］
3．组长检查，总结方法，练习说话。
四季的课件 篇5
教材分析：
本课是河大版七年级下册的一篇课文，这个单元的主题是“神奇的大自然”。此文的鉴赏重点，是在整体把握散文思想内容和艺术形式的基础上，品味散文的语言美，赏析散文的画面美，教给学生抓住景物特征描写的方法。这也是学生的阅读能力得以提高的一个重要环节。
教学设想：
本文通过作者对雨的描绘，是在抒发作者的情趣和对人生的态度。这种散文的学习，要激发学生的兴趣，调动学生的积极性和主动性，把学生引导到学习中来，这是至关重要的。因此，本文教学通过朗读、赏析、感悟等环节逐步走进文本，让学生的情感得到自然释放。因此，我设计了如下目标
学习目标：
1、朗读课文，培养朗读能力，从中体味大自然美丽的情趣。
2、学习鉴赏方法、提高学生的鉴赏能力。
3. 感受文章的语言美、画面美，学习抓住景物特征的描写方法。
学习重点：指导学生将学到的景物描写方法应用到实践中
学习难点：体会作者用笔之细腻，培养学生抓住景物特征描写的能力。
课时安排：1课时
学习过程
一、预习、导学
1.作者介绍
刘湛秋,当代诗人。1935年10月生。安徽省芜湖市人。著有诗集《写在早春的信笺上》、《温暖的情思》、《生命的快乐》，曾被誉为“当代抒情诗之王”。
2. 给下列句子中加点的字注音：
静谧（ ） 高邈（ ） 莅临（ ） 咄咄逼人（ ）
你觉得还有那些字需要掌握请写出来
3.有感情的朗读课文。
二、整体感知：
1.导入： 雨是大海的女儿，是天使的眼泪，是大地的微笑，是文人的宠儿。古人有很多写雨的诗句，同学们能说一说吗？
好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。春眠不觉晓，处处闻啼鸟。夜来风雨声，花落知多少清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。
师：雨在古代诗人笔下，已经被写得如此之美，在当代诗人眼里，它又会是怎样的呢？让我们一起来欣赏当代诗人刘湛秋先生的散文——《雨的四季》。
2.检查交流预习导学
三、内容研讨
诵 雨：
1.范读并明确听读任务：
（1）勾划文中优美语句。
（2）给读不准的字正音。
2.明确诵读任务：
（1）语音规范表情诵读。
（2）整体感知文章的体裁及写法。
3.佳句赏析（如此美丽的画面，源于作者优美的文字，别致的修辞。请同学们将你欣赏的句子读出来，并说说欣赏的理由。）
读出你喜爱的句子，用这样的句式表述：我喜爱（ ）季的雨，她的（ ）永远是美的。
品 雨：
1.分析四季的雨各有什么特点？
春雨： 柔情而生机 夏雨： 热烈而粗犷 秋雨： 端庄而沉思 冬雨： 自然而平静
2.结合全文，谈谈作者爱恋雨的理由是什么？
雨给作者的生命带来活力，给感情带来滋润，给思想带来流动，使灵魂得到净化。
析 雨：
分析文章的语言特征：
1.树“睁开特别明亮的眼睛” 使用了什么修辞方法？有什么效果 ？
使用了拟人的修辞方法，把树写活了，人格化了。它生动形象地写出了树木刚刚从寒冬中苏醒过来，树干泛出黄青、嫩叶萌发的那种鲜活的生机
2.请在文中找一句你觉得写得特别美的句子，并简单分析它美在哪里。作者对雨寄托了怎样的思想情感？
春雨：美丽、娇媚
夏雨：热烈而又粗犷
秋雨：端庄而又沉思
冬雨：自然、平静
小结：作者通过形象化的描写，写出了雨的亲切可爱，这实际上寄托了作者对雨的赞美与喜爱，表现了作者对生命与大自然的热爱。
提示：赏析句子的方法1、抓关键词赏析句子2、从修辞的角度赏析句子3、从句式特点入手赏析句子4、从内容及思想感情方面赏析句子
悟 雨：
1.为什么叫“雨的四季”而不叫“四季的雨”？
“四季的雨”：单纯强调 “雨” ，显得呆板、生硬。“雨的四季”：充满灵动，赋予了“雨”一定的人格化，充满情趣和意境。
2.文章第一段称呼雨为“她”行文中称雨为它，结尾称雨为“你”感悟作者的感情。
作者讲很多物象拟人化，使之可亲可感。人称的变化使雨的形象亲切自然，作者的情感流露更真实。
教师小结：刘湛秋的散文有一种田园美，他的文字自然、亲切、优美，一事一物、一草一木、一色一声，他都能轻松道来，吸引着你跟着他的行文一走到底。
四季的课件 篇6
活动目标：
1、尝试运用浆糊、小棒等材料进行美术创作，感受浆糊刻印画的特殊艺术效果。
2、根据色彩进行大胆合理的想象，苏州新区幼儿园招聘的表现“四季的颜色”这一主题。
3、养成良好的作画习惯。
活动准备：
1、教具：小鸟手掌饰，教师示范用的卡纸若干
2、音乐磁带
3、材料：人手一张卡纸、粗细不同的小棒、抹布、彩色浆糊（浆糊加颜料调配用而成）
4、幼儿人手一份围兜
活动过程：
1、欣赏故事《四季的颜色》，幼儿园招聘幼儿的创作兴趣。
教师讲述故事《四季的颜色》：一天鸟妈妈问小鸟:“你知道一年有那些季节吗？”小鸟说“我知道我知道一年里有四个季节：春、夏、秋、冬。”“对了，那你知道它们都有那些颜色吗”鸟新区幼儿园招聘又问到，小鸟很疑惑的说：“四季也有幼儿园吗？那它们都是哪些颜色的呢？。”鸟妈妈对小鸟说：“这个问题需要你自己去找答案。”听了妈妈的话，小鸟出发了。它飞呀飞呀，过了一年小鸟回来了，小鸟高兴的喊起来：“啊，我找到了，春天是绿色的。”说着，它拿出小纸片作了个标记。就这样，小鸟每看到幼儿园六一儿歌季节，就做一个标记，有招聘、红色、黄色、白色。
2、教师启发幼儿想象：如果你是一只小鸟，你看到的绿色、红色、黄色、白色分别是什么季节，为什么呢？（幼儿发挥苏州新区幼儿园招聘，自由讲述）
想不想也来描绘一下这四季的颜色呢？
3、向幼儿介绍操作材料：彩色浆糊是用糨糊加颜料搅拌而成的，这样，它就有了一定的水份又不会随意的流淌，使作品有厚度，然后就可以用小棒在上面随意地刻画了，大家想不想尝试一下用浆糊作画呀？
4、安排5组，每组提供多种颜色，幼儿按意愿选择。
5、重点辅导幼儿刮涂底色。
6、根据需要，选择粗细不同的小棒。如画物体的外轮廓线，可以选取粗的小棒，画细节部分，可以选取细的小棒。要求涂色均匀，注意桌面、衣服的卫生。
7、展示作品。鼓励幼儿自由组合，将春、夏秋冬为一组。
8、倾听歌曲《四季花儿开》，边欣赏作品。
9、师生共同评价，激发幼儿爱护我们美丽的大自然。
四季的课件 篇7
教学目标：
1、理解课文内容，知道四季的特征，感受各个季节的美丽。
2、认读课文中的生字。
3、能正确、流利地朗读课文。
教学准备：
生字卡片、多媒体课件、乐学币。
1、今天老师给你们带来了几幅美丽的图画，你们想看吗？让我们来看大屏幕。这四幅画分别画的是什么季节？你是怎么看出来的？这四幅图和几句优美的文字组成了我们今天要学的课文，板书课题：2、四季，生齐读课题。
2、这首儿歌写出了四季的美丽，想听老师读吗？师范读，配乐朗读。
3、自由读文。四季仙子多美啊，请把书翻到61页，我们也来读读书吧！
4、四大组读。师：刚才同学们读得真认真，现在请四个小组分别读课文的一二三四节。比一比，赛一赛，看哪个组的字音读得最准！
现在我们穿越时光隧道，来到了春天，我想问：“草芽是什么？它是什么样子的？（尖尖的）。尖尖的是指小草的哪儿尖尖，我请一位同学到黑板上指一指。那你发现我们在生活中还有哪些物品也是尖尖的？（铅笔尖尖的、针尖尖的、虎牙尖尖的）
刚出土的'小芽，用手去碰一下，会有什么感觉？（软软的，嫩嫩的），在朗读时，我们该怎样读？（慢慢读、轻轻读），那就让我们带着这种轻轻的感觉来读第一节。
时间过得真快，我们有来到了夏天。思考：青蛙会对荷叶说什么呢？（我最喜欢夏天，我可以游泳了）（我可以捉蚊子了）（我可以吃冰淇淋了）。男女生比赛读第二节。
②生：什么是“鞠着躬”？师：请同学们一起来做一做这个动作，向后面的老师鞠一躬。
师：你们喜欢冬天吗？（喜欢）冬天那么冷，你为什么喜欢她？（可以玩雪人，打雪仗）师：什么是“一挺”？谁能做？什么是“顽皮”？谁来做个顽皮的样子？“顽皮”就是十分调皮。雪孩子很顽皮，你能带着顽皮的语气读吗?
师：现在老师给同学们一个表演的机会，让四位同学上台来表演。（每人演一节）每个演员都要尽情发挥，结束后奖励乐学币。
这么美的景色，这么美的语言，我们把它们存在小脑袋里好吗？
同学们记忆力可真好！让我们模仿文中的句子说说话吧。请同学们展开想象，说一说。
师：四季仙子不仅给我们带来了美，还给我们带来了很多乐趣，你觉得我们应该怎么做？
生：我们要爱护花草树木，爱护小动物，爱护我们的大自然。
1、把自己编的诗歌说给爸爸妈 妈听。
2、你喜欢哪个季节？为什么？把喜欢的季节画一画。
四季的课件 篇8
按照新课标的特点，本课教学按“朗读、领悟、赏析、延展”四大块来层层推进。
“朗读”是基础环节，首先强调的是教师的示范作用，其次要注意多种朗读方式的灵活运用，按照正确、流利、有感情的要求从语速、语调、重音等方面做一些指导，使学生有感情的读文，达到“美读”的要求。
在“领悟”的环节中，采用自主、合作、探究的学习方式，创造民主、和谐的课堂气氛，鼓励学生质疑、答疑、讨论、评价，注意渗透情感、道德和价值观的教育。
“赏析”就是要求学生在熟读的基础上，通过对句子的理解，初步领悟作品的内涵，从中获得对自然、人生、社会的有益启示，对作品的思想感情倾向能联系文化背景作出自己的体验，品味作品中富有表现力的语言。
“延展”就是将语文由课内向课外拓展，把教科书“这本小书”与生活“这本大书”融为一体，密切语文课堂与现实生活的关系。同时也使学生在语文实践活动培养了创新能力。
[教学目的]
1、以自主、合作、探究的学习方式为主，充分激发学生的主动意识和探究精神。
2、培养学生有感情朗读课文的能力，使学生理解作者所表达的思想内涵。
3、体会文中形象、生动的词语及富有哲理的语句，从而培养欣赏文学作品的能力。
[教学重点]
体会“生命四季”的深刻寓意。
[教学难点]
培养学生有感情的朗读课文，品味富有哲理的语句。
师：年年有四季，但每个人的四季却又迥异的。谈谈你最喜欢哪个季节和喜欢的理由。
1、 师配乐朗读，学生边听边体会作品的语感和感情。
2、 学生模仿教师的朗读，正确、流利、有感情的朗读课文。
3、 学生示范朗读，几名学生各选择读一季的内容，比比看谁读得最有感情。
4、 举例示范朗读要点。
5、 学生挑自己喜欢的段落朗读，要求读出感情。
1、 师：文章以“生命的四季”点明题旨，那么“春、夏、秋、冬”各寓意人生哪个时期？
2、 作者给“四季”赋予了深刻的寓意，结合本文思考每个季节具有怎样的生命特点，从文中找出依据。同时谈谈每个季节中作者所持的人生态度。
3。 师：大家有过作者这样的人生感悟吗？请选择你最感兴趣的一季，写一段话说说你在这一时期将如何去做？
师：本文许多语言有生活哲理。能够引发人们对人生诸多思考，请同学们从中选择你欣赏的句子，谈谈你的理解和感受或欣赏的理由。
1、 师：在作者眼中“生命的四季”、在你眼中生命如什么？谈谈你的看法。
2、 在四季中任选一季，用一段优美的文字描绘你眼中这季的景象。字数100―200字。
六、学生读“生命的春季”，“生命的秋季”，试背诵。
1、从网上或书籍中找寻其他有关描写四季的文章，选取片段与本文比较，写出异同点。
2、背诵“生命的春季”、“生命的秋季”两段。
四季的课件 篇9
这是一首富有童趣的诗歌，通过对春天的草芽、夏天的荷叶、秋天的谷穗和冬天的雪人这几种代表性事物的描述，表现四季的`特点。4幅图色彩鲜明，形象生动，便于学生观察和想象。诗歌采用拟人的手法，排比的形式，语言亲切生动，读来朗朗上口，能唤起学生对生活的感受。
2．正确、流利地朗读课文。
3．粗略了解课文内容，知道一年有4个季节，感受各个季节的美丽。激发对大自然的喜爱之情。
难点：粗略了解课文内容，知道一年有4个季节，感受各个季节的美丽。
师：同学们，今天老师带来了几幅美丽的图画，你们想看吗？
师：（连续出现课文中的4幅图）这4幅图分别画的是什么季节？怎么看出来的？用简短的话说一说。
师小结：这4幅有趣的图和几句优美的文字组成了我们今天要学的课文。（板书课题：四季）
【设计意图】激发学生兴趣，了解课文内容。
1．初读课文。
师范读课文，生认真倾听。
2．生自读课文。
（1）请同学们自由读课文，一边读一边把生字用圈画下来。注意不认识的字借助拼音多读几次。
（2）师出示课文中的生字，这篇课文中有不少生字，都会读了吗？（课件展示生字）你会读哪些生字，读给同桌听听，并说说你怎么记住这个字。
【设计意图】鼓励合作认读生字，交流识记方法。
师点评识字方法“合一合”。
生：我记住了“就”字，“惊”字去掉竖心旁，右边加上“北京”的“京”，就是“就”字。
师点评识字方法“换一换”。
师：随机出示生字卡片。“雪”上面的“雨”字就是“雪”字的偏旁，它叫“雨”字头。
【设计意图】鼓励学生采用多种方法识记生字，在认识生字的同时认识新偏旁。调动孩子们学习的热情。
（3）刚才我们认识了这么多的生字朋友，现在来考考大家，看看你们记住了没有，我们一起来读读课文。
师带读，生自由读。
【设计意图】能正确、流利地朗读课文。了解课文内容。
师：同学们刚才美美地读了课文，你们知道一年有哪几个季节？每个季节美吗？
生答略。
师：是呀，每个季节都很美，我们要更加热爱我们的环境，保护好我们的环境，让她变得更美。
【设计意图】感受每个季节的美，对学生进行德育渗透。
今天我们学习了《四季》中的生字和4个偏旁，大家还记得吗？
【设计意图】巩固本节课学习内容。
四季的课件 篇10
教学目标：
知识与本事：
1、理解并积累本课生字词；
2、感情朗读课文，体会语言之美，并学习作者抓住景物特征描述的方法。
3、理解资料，分析四季的雨不一样的特点，体会作者对雨寄托的思想情感。
过程与方法：
1、在诵读中，分析四季的雨的不一样特点，体会作者对雨寄托的情感。
2、赏析本文的语言特色，提高鉴赏本事。
情感、态度与价值观：
引导学生感受自然万物的完美，培养学生热爱自然，热爱生活。
教学重点：
1、分析四季的雨不一样的特点，体会作者对雨寄托的思想情感。
2、感情朗读课文，赏析本文的语言特色，体会语言之美。
教学难点：
1、培养学生抓住景物特征描述的本事，领悟作者对自然和生命的热爱。
2、赏析本文的语言特色，提高自主鉴赏文章的本事。
教学方法：
自主、合作、探究分析法，朗读法。
课前准备：
1.学生课前搜集作者的的相关资料及雨的相关诗文
2.教师制作多媒体课件
教学设想：
写景抒情散文单元的鉴赏重点，是在整体把握散文思想资料和艺术形式的基础上，品味散文的语言，赏析散文的表现手法。《雨的四季》面向的是七年级的学生，他们还不具备完全独立的阅读分析本事，对生命与生活有必须的认识，不能够自主的去发现美，赏析美，所以，教师要做引导分析，教授赏析散文的方法，培养学生的赏析本事。
教学安排：1课时
教学过程：
一、明确学习目标
导入新课：
课件出示动态雨景，同时配以轻微的雨声，营造一种美妙的雨境。
同学们，雨是我们熟悉的一种自然现象，是沟通天地的精灵。雨是大海的女儿，是天使的眼泪，是大地的微笑，是文人的宠儿。古人有很多写雨的诗句：“好雨知时节，当春乃发生。”“水光潋滟晴方好，山色空蒙雨亦奇。”“黑云翻墨未遮山，白雨跳珠乱入船。”“天街小雨润如酥，草色遥看近却无。”“空山新雨后，天气晚来秋。”“沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风”。……雨在古代诗人笔下，已经被写得如此之美，在当代诗人眼里，它会是怎样的呢？让我们一齐来欣赏当代诗人刘湛秋先生的散文——《雨的四季》，走进雨的世界。（板书课题及作者）
这节课，我们的主要学习任务是（亮出学习目标）
学习目标：
1、理解并积累本课生字词；
2、感情朗读课文，赏析语言特色，体会语言之美，学习作者抓住景物特征描述的方法。
3、分析四季的雨不一样的特点，体会作者对雨寄托的思想情感。
二、作者简介
刘湛【zhàn】秋（1935——），安徽芜湖人，当代诗人，翻译家、评论家，《诗刊》前副主编，中国散文诗学会副会长，被誉为“抒情诗之王”。兼创作散文、报告文学、小说及修改诗歌。著有诗集《写在早春的信笺上》《温暖的情思》《生命的欢乐》。近几年他写作散文颇丰。以抒发情感、人生为主，笔触细腻，行云流水，有其独特的唯美的散文风格。台、港文坛对其散文评价颇高。作品被译为英、法、日、俄、意、德、西等多种文字。
三、掌握字词
首先请同学们自我朗读课文，把不会读或不认识的字用笔标记，能够问同桌，也能够查字典。
1、给下头加点的字注音：
静谧(mì）莅临（lì）吝啬(lìnsè）花苞（bāo）娇媚（mèi）
咄咄逼人（duō）粗犷（guǎng）干涩（sè）棱镜（léng）淅沥（xīlì）草垛（duò）高邈（miǎo）冷冽（liè）池畦（qí）睫毛（jié）
2解释下头词语的意思：
静谧：安静。谧，安宁、平静。
莅临：来到、来临（多指贵宾）。
吝啬：过分爱惜财物，不舍得给别人，也不舍得自我用。
淅淅沥沥：形容轻微的风声、雨声、落叶声等。
咄咄逼人：形容气势汹汹，盛气凌人。
四、初读课文，整体感知
1、朗读课文，初步感知。
【音乐起】教师范读第1、2段，请同学们朗读其余段落。
朗读指导：雄壮、强健、慷慨、有力——强而浑厚
哀怨、缠绵、委婉、纤细——弱而缓
广大、空旷、迂缓——长而舒缓
急促、激动、狭窄——短而急促
优美、欢乐、活泼、简便、清秀——清亮、圆润、饱满
2、理清思路，回答问题：
(1)文章每个自然段分别写了什么？
明确：1、我喜欢雨，以及喜欢雨的原因。
2、春雨
3、夏雨
4、秋雨
5、冬雨
6、7、赞美雨
(2)根据每个自然段的意思，能够将文章分为几个部分。
明确：一、（1）总写我喜欢雨。（喜雨）
二、（2——5）四季的雨。（绘雨）
三、（6——7）抒发对雨的喜爱、赞美之情。（赞雨）
(3)根据分段，能够看出文章是按照什么结构布局的吗？
总——分——总
（小结：全文采用总分总的写作结构，文章条理清晰。先总写对雨的感受，再具体描绘不一样季节雨的特点，最终抒发对雨的爱恋之情。以作者的情感为线索，2——5自然段依次描述了春天的雨、夏天的雨、秋天的雨、冬天的雨。）
(4)结合全文，谈谈作者爱恋雨的理由是什么？
雨给作者的生命带来活力，给感情带来滋润，给思想带来流动，使灵魂得到净化。
四、再读课文，合作探究
1、四季的雨各具有怎样的特点？可从文中找出体现四季雨不一样性格的词语。
（以小组为单位，比一比哪组更快更准确！）
2、文章第2段没有直接描述春雨，而是写万物经雨洗淋后的情态。这样写有什么好处
3、文章的第3段“而夏天，就更是别有一番风情了”句中“别有一番风情”指的是哪些方面
4、凄冷的秋雨为什么能纯净人们的灵魂呢？
5、第5段中这种“特殊的温暖”，是一种怎样的感觉？
6、学生齐读第六自然段
思考：上文写雨多用“她”或“它”指称，为何这一段改称“你”？
7、第7段在文章中有什么作用？
8.能否用“四季的雨”来替换原本的篇名？原先的标题妙在何处？
小组合作交流，展示自我小组讨论结果
教师明确：
1、春雨：美丽、娇媚
夏雨：热烈、粗犷
秋雨：沉静、端庄
冬雨：自然、平静
2、这段文字写了春雨给万物带来的变化，是间接描述，展现了雨过天晴的春意盎然。间接抒发了对春雨的爱恋之情。
3、夏天的雨没有预告，说下就下；光头浇雨，更有滋味；一切不掩饰地敞开，花朵、树叶、杂革争先恐后地成长；暑气被吸收；雨声、蝉声、蛙鼓一齐奏起了夏天雨的交响曲。
4、秋天的雨，端庄而又沉静。在人们劳累了一个春夏，收获的时节，给人安静与深思，秋雨使人静谧，使人怀想，使人动情，所以说能够纯净人的灵魂。
5、冬雨给人以清冷和柔和的，万物经过冬天的洗涤，使人感觉到湿润、明亮与温暖，让人忘记冷冽的寒风，干涩而苦的气息，忘记了严冬。
6、使用第二人称，能够更加地抒发自我的情感，同时如同和别人对话，显得更加亲切。作者将“雨”拟人化，使之可亲可感。人称的变化使雨的形象亲切自然，作者的情感流露更真实，直接抒发对“雨”的爱恋之情。
7、总结全文，与开头照应，结构严谨。点明并深化主旨，抒发作者对雨的爱恋之情。
8.不能替换。“雨的四季”将雨人格化了，变得鲜活。同时这也是一段历程，一段经历了春秋而逐渐丰盈完满的生命历程。所以，能够说，作者爱恋四季的雨，更是爱恋四季的生命。
（“四季的雨”单纯强调一个“雨”字显得呆板、生硬，而“雨的四季”充满灵动，赋予了“雨”必须的人格化，充满情趣和意境。）
五、研读课文，赏析语言
你认为文中哪些句子写得好，好在哪里？（提示：能够从感官、修辞、情感等角度来谈）
（或：这四副美图中你最喜欢的是哪一个？请谈谈你的看法。【提示：能够从修辞运用、语言表达、感情意境等任一方面畅所欲言】）
例1、“每一棵树仿佛都睁开异常明亮的眼睛”
“每一棵树仿佛都睁开异常明亮的眼睛”，使用了拟人的修辞方法，把树写活了，人格化了。它生动形象地写出了树木刚刚从寒冬中苏醒过来，树干泛出黄青、嫩叶萌发的那种鲜活的生机。
例2、“每一棵树仿佛都睁开了异常明亮的眼睛，树枝的手臂也顿时柔软了，而那萌发的`叶子，简直就起伏着一层绿茵茵的波浪。”
将树拟人化，赋予了树人的神态和动作。把萌发的叶子比作绿茵茵的波浪。比喻和拟人的修辞方法的运用，生动形象地描绘了一副生机勃勃的景象。
例3、“水珠子从花苞里滴下来，比少女的眼泪还娇媚。”
采用拟人的修辞手法，把水珠写活了，人格化了。把花苞滴下来的水珠子与少女的眼泪作比，说它比少女的眼泪还娇媚，使本来平淡无奇的自然现象拥有了人的神态和情感，形象生动写出春雨的无比娇媚，表现了作者对春雨的喜爱和怜惜之情。
例4、“这时，整个大地是美丽的，小草似乎像复苏的蚯蚓一样翻动，发出一种春天才能听到的沙沙声”
运用比喻的修辞手法，生动形象的写出了小草在春雨的滋润下焕发出勃勃的生机。
例5、“水珠子从花苞里滴下来，比少女的眼泪还娇媚。半空中似乎总挂着透明的水雾的丝帘，牵动着阳光的彩棱镜。这时，整个大地是美丽的，小草似乎像复苏的蚯蚓一样翻动，发出一种春天才能听到的沙沙声。呼吸变得畅快，空气里像有无数芳甜的果子，在诱惑着鼻子和嘴唇。”
这三句分别从视觉、听觉和嗅觉的角度描述雨后的世界，牵动着美妙的联想和想像，给我们全方位的感受。
例6、“雨，似乎也像出嫁生了孩子的母亲，显得端庄而又沉思了。”
本句运用了比喻的修辞手法，写出了秋雨“使人静谧，使人怀想，使人动情”的特点。
（学生寻找自我喜欢的一句话或一幅图加以赏析描述，教师点评。）
总结归纳：作者抓住多种景物及特征，调动多种感官，运用比喻、拟人等修辞为我们展现了四幅美丽的画面，字里行间我们感受到作者对雨深深的喜爱之情。
六、课堂小结
多美的文字啊！在作者笔下没有生命的树生机盎然，没有情感的花意态娇羞，没有声音的成长沙沙作响，没有味道的空气四溢芳香。这种美源于自然，作者以细腻的笔触、秀美的文字向我们讲述着雨的四季。它们被作者饱含温情乃至热情的情感化、人格化了，一支神来之笔点染了四季，一支升花之笔写活了万物。只要我们用心去感悟生活，同样也会发现“美”就在我们身边！
1、文章经过对雨在四季中的不一样特点的描绘，抒发了作者对雨的爱恋之情。感情真挚而浓烈。
2、文章条理清晰。先总写对雨的感受，再具体描绘不一样季节雨的特点，最终抒发对雨的爱恋之情。
3、抓住景物特点，多角度，多修辞手法写景。
七、布置作业：
1、抄写所学字词各三遍，熟记“读读写写”中的字词音义。
2、完成练习册的练习
3、预习第4课
板书设计：
喜雨
春雨：美丽娇媚由衷喜爱
雨的四季绘雨夏雨：热烈粗犷
秋雨：端庄沉静热情赞美
冬雨：平静自然
赞雨
教学反思：
谢大锋
四季的课件 篇11
文本分析：
本文是一篇散文诗。日本女作家清少纳言选择了与春夏秋冬四季相对应的、她认为最美的四个时刻——黎明、夜晚、黄昏、早晨来咏唱。四季之美，作者信笔写来，春天的柔和、夏天的有趣、秋天的温暖、冬天的和谐都细腻真挚，溢于言表。这首散文诗结构简单，语言简洁，诗意含蓄，娴静委婉，字里行间充溢着作者对自然和生命的热爱之情，值得品味。教师在教学的过程中，应该以朗读感悟为主，引导学生边读边想象画面，在朗读中体会四季之美的独特韵味，培养欣赏美的情趣。
设计意图：
本单元的语文要素是：初步体会课文中的静态描写和动态描写。我让学生在阅读中了解文章的表达顺序，体会作者的思想感情，初步领悟文章的基本表达方法。借助关键语句，联系上下文，体会景物的动态描写：东方天空慢慢变化，夏夜安静的夜晚中萤火虫的动态变化，归鸦和大雁“急急匆匆”“比翼而飞”时的动态画面。指导学生想象文字背后的画面，把作者笔下的景物和日常人们眼中这类景物相比较，引导学生感受作者独特的审美情趣，再有感情地朗读课文，读出春天黎明的安静，夏夜静谧的氛围，秋天景致的辽阔高远，风声虫鸣背后的安静，直至背诵课文。在此基础上，照着第三段的描写，选取自己印象最深的景致，进行仿写，为单元后面的习作做好铺垫。
教学目标：
1、认识本课“旷、怡、凛”等5个生字，会写“黎、晕、漆”等9个生字。理解重点词语的意思。
2、有感情地朗读课文，结合具体的词句展开想象，从朗读和想象中体会四季不同的美，体会其中的动态描写。
3、联系自己的生活，体会作者笔下四季之美的独特韵味，进行仿写练习。
教学过程
一、激趣导入，揭示课题
课前朗读四季诗句以及成语。
1、课件展示四季的风景图，并配以和缓的音乐：
导语：大自然中四时的风景各异，“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”，季节交替，四季轮换，为我们呈现出不一样的风景。让我们跟随日本女作家清少纳言，一起去感受她笔下的四季之美吧！（板书：四季之美）
2、这篇文章是日本作家清少纳言的作品，一起读读她的简历：
清少纳言是一位造诣极高的作家，这样一位作家，她笔下的文字会有怎样的独到之处呢？自己打开书94页，读一读文章，看看有哪些发现。
二、初读课文、学习字词。
1、先看看课文中出现的词语，指名朗读，学习凛冽读音及意思，学习多音字晕。学习生字，指名朗读关注蓝色字体。强调“黎、漆，逸，免”。齐读。指导书写：黎、漆。在学习单上练写。
2、同学们，四季之美，人人都有发现，但如果让你写四季之美，你会写什么？学生回答。
3、但是，我们来看作者，她写的是什么？（黎明、夜晚、黄昏、早晨）
理解黎明、黄昏。
4、我们写四季，往往写的是一些事，这是一种事物的视角，它比较常见。作者写的是四个什么？是四个时刻，这是一种时空的视角，它是很独特的。板书：视角独特
三、品读第一自然段
1、就让我们随着作者这种独特的视角，走进春天的黎明，自己读一读，尽可能地把你感受到的那种美读出来，开始。
2、请你读一读。这一段重点写了什么景物？
黎明的天空，颜色有哪些变化？（鱼肚色、红晕、红紫红紫）
3、我们一起来欣赏黎明天空颜色的变化，读：
4、黎明的天空，先是鱼肚色，而后是染上微微的红晕，最后是飘着红紫红紫的彩云。这是突然发生的变化吗？(不是）从哪些词语可以看出？（一点儿一点儿泛着、染、飘）这是对天空颜色变化的动态描写。
5、一点儿一点儿泛着鱼肚色的天空，你仿佛看到了什么？(天慢慢变亮)
所以我们在读得时候，要读得慢一些，舒缓一些。你读：
6、你读得很美。这段的语言很有特点，你感觉呢？（叠词）
一点儿一点儿、微微、红紫红紫，（板书：表达独特）来齐读：
6、让我们一边欣赏美丽的天空，一边背一背这段优美的文字吧！
总结学法：刚才我们按照：读一读——圈景物——体会景物动态美，——感情朗读体会表达的独特，学习了第一段。请按照这样的方法同桌合作学习2、3段。指名读自学要求。
四、交流学习第二自然段
走过春天的黎明，我们来到夏天的夜晚。
1、指名朗读，说说作者重点写了夏天的夜晚什么景致？（萤火虫）
2、说说哪些动态描写？（手画）你能体会出语言的独特吗？
3、作者其实写了三种夜：第一种夜，明亮的月夜，第二种夜你们说（漆黑的暗夜），第三种夜（蒙蒙的雨夜），这三种夜它蕴含的画面非常丰富。
4、带着想象读第一句。文人墨客都爱写明亮的月夜。来，读一读这些句子
5、这明亮的月夜，多美啊！它已经存在于人们的眼中、心中。所以，青少纳言只用了简洁的三个字“固然美”。来，一起美美地读一读这句话。
6、第二种读完。漆黑漆黑的暗夜，你看到了什么？
7、读第三种，思考：这情景着实迷人，是什么把清少纳言给迷住了呢，你们觉得？（萤火虫把她给迷住了。）
7、她只喜欢萤火虫吗？（红色强调：固然，也有，即使也有），
咱们接着来听，叫一个一个学生接读三种夜。
8、如果大家闭上眼睛想象一下，你就知道迷住清少纳言的不仅仅是一种事物。（同学们，这蒙蒙细雨的夜晚就是一个大的背景，那种宁静，那种深邃的映衬，让其中的点点萤火的动态之美更加得迷人，这种宁静的背景之下的动态之美，是一种非常独特的表达）。
9、同学们，现代快节奏的生活，已经几乎让我们忘记了感受夏夜的美好，但是，清少纳言不同，她爱着这每一个夏夜，夏天最美是夜晚。请读：
10、明亮的月夜，她觉得美啊，漆黑漆黑的暗夜，她觉得也美，就算是蒙蒙细雨的夜晚，她觉得还美，这个视角很是独特。在这夏夜里，她静静地看，静静地听，静静地欣赏，夏天，背——
五、学习第三段
1、嗯，真是迷人，走过夏天的夜晚，我们来到秋天的黄昏，谁来说说这一段话中写了哪些景物？（夕阳、归鸦、大雁、风声、虫鸣）
2、你感觉她是按照什么顺序来写的？（夕阳斜照、夕阳西沉）
3、这些景物在文人的笔下，都表达什么样的心情？请读读下面句子。说说你的感受。（悲伤，惆怅）
4、自古逢秋悲寂寥。秋天往往让人伤感，清少纳言在她的文中也有这些情感吗？指名读：
（她却不伤感，感动、心旷神怡）（手画）
5、理解心旷神怡：心情舒畅，精神愉快。
6、那你怎么理解呢？乌鸦给人怎样的感觉？她却认为：
是什么让她感动？理解比翼而飞。
是什么让人心旷神怡？
7、我们来读一读这三句话，这组同学一人读一句。
第一句，师范读前半句想一下，夕阳斜照，那大的背景，慢一点。
第二句，高空，那种遥远，那种辽阔，那种空旷。
第三句，你来，读得真好，但是，师慢读“夕阳西沉，夜幕降临”，那种静谧，那声音才更好听呀。
8、这夕阳斜照的温暖而宁静的大背景中，点点飞鸟的动态之美更加生动，整个画面才有意境。所以作者感叹：秋天最美是黄昏，读：
六、仿写
1、清少纳言的笔下的四季之美很是独特，我们心里也会有一份难忘的景致，它也可能真的只属于我们自己，别人可能看不到，也写不来，那么就让我们仿照第三段写一写心中最美，如果你能在大的背景之中，写出一点动态的美，就更好了。请在学习单里练习。
2、交流、分享。
七、作业
1、练写课后生字、生词。
2、按照我们课堂学习的方法，自学第四自然段，下节语文课交流。
八、板书设计
四季的课件 篇12
《四季》教学设计
龙水一小许青桃 11.
课前准备：词语卡片(春夏秋冬、对、说、是、叶、圆、夏)、黑板田字格、手表
一、联系生活，激趣导入、
1、小朋友们，你们知道我们一年有几个季节吗?都是什么季节啊?那你能根据图片猜出它是什么季节吗?
(依次显示四季图片，每猜对一幅，出示字，并出示词语卡片，让学生认读，放在黑板。)
2、导入：小朋友们，我们的大自然啊就像一位神奇的化妆师，把这个世界装扮得丰富多彩。而小朋友们，更是有一双会发现的眼睛，通过自己的观察，一下子就发现了不同季节向我们发出的信号。这四个季节合在一起，我们就称它为--四季。(板书、齐读)
1、读题：同学们，大自然这个化妆师，装扮了如此美丽的四季，有个小朋友用神笔写了一首有趣的儿歌，题目就叫做《四季》，让我们再美美地读一遍。
2、初读课文：读得真好听，相信你们读这首儿歌，一定也会读得非常好。这次是我们第一次读课文，先听清楚老师的要求。(课件出示朗读要求：大声朗读课文，圈出生字，读准字音，读通课文。)学生自由读课文。
3、请同学们把圈出来的生字再读三遍，想办法记住它们。不会读的可以向同桌请教
4、读生字卡片。
a、小老师带读--有拼音，(不要太急着讲识字方法，一定要请几位孩子读了几次再讨论)
对(它的反义词是?)、说(偏旁是?言字旁的字还有?)、叶(它的结构是?你有没有什么办法可以把这个字记住?提醒加一加的方法)、圆(给它找找朋友)、秋(我们也可以用加一加的办法来记住它，怎么加啊?)、肚(谁有办法来记住?你已经学会加一加的识字方法了，真棒！)
c、去掉拼音：现在老师把他们的帽子摘掉，你们还会读吗?(课件出示，先自己读一读。)
1、现在我们已经认识了课文的生字，相信读课文一定能读得更通顺，更好，赶紧再翻开书本，读给自己的同桌听。一人读一遍。
2、小朋友们，一篇文章一般会分为很多个小节，你们知道这首儿歌有几个小节吗?
对，四个小节。这首儿歌写了四个季节，每一个季节都有一个小节。现在老师请四位同学来分小节朗读这首儿歌，谁愿意来试试?(注意提醒看书上读)(建议：把课件做清晰点，直接看课件好了。孩子注意力会集中一点)
同学们，课文读得不错，接下来就让我们跟着草芽，一起走进春天。课件出示第一段图片、文字(生字描红)
1、先自己读一读。
2、我请谁来试一试。读完后，再强调生字“对、说、是”
(1)个别学生读完的时候，表扬：读得真好，而且啊，我发现，他把我们这一小节的生字，读得特别得准！我们再来把这小节的生字读一读。
(2)预设朗读指导：
A、指导标点符号后面的停顿(课件把标点符号变红)，句号比逗号更长一点
B、语气指导：小朋友们，每到春天的时候，草芽就能从地底下冒出尖来了，小草就开始生长了，所以，到了春天，小草们的心情怎么样啊?那你来开心地读一读。
C、可能这棵草芽生长的时候啊，别的东西都还在沉睡，它的心情还可能会怎么样啊?(自豪，得意)
{此处的教学太刻意，应该无痕一点：应该在学生朗读后你通过评价来点拨会比较好。如：一生起来读后，你可以这样评价：哇，这是一棵多么可爱的草芽！这是一棵很得意的小草芽…。再随机加上+表情指导：我发现*小朋友，刚才读的时候，脸上带着微笑，所以啊，老师感受到了，这棵草芽，他真的很开心，挺得意的。}
A、春天的时候，除了小草开始生长了，还有很多很多其他的生命，在悄悄成长。还有些什么啊?
哦，有桃花、有梨花、还有柳树，还有好多好多别的东西。那桃花是怎么样的啊?--红红的，很美
那像草芽尖尖这样，你也来夸一夸桃花。--那它会对谁说呢?
1、观察田字格里的位置、笔画、笔顺(提醒七的横的起笔，倾斜，书空竖弯勾；儿的第二笔比第一笔高)
教学反思：
《四季》是一年级上册一篇有趣的课文，它以儿歌的形式，通过四季代表性事物的描述，表现了春、夏、秋、冬不同的景色。文章语言亲切生动、文字优美，并且四幅插图色彩艳丽，适合朗读且能很好地体现新课标理念。教完了《四季》，在学生做作业能描述四季的特征后，我很是高兴。现将过程总结如下：
(一)教语文应简简单单，扎扎实实。
“实”，就是要让自己的语文教学朴朴实实，让学生学得扎扎实实，使学生学有所得，真的能在听说读写的语文能力上有所提高，培养良好的语文素养。教学的最高境界是真实、朴实、扎实。要真真切切地做到“三实”，需要教师捧出一颗对教育虔诚、对学生真诚的心，一颗淡薄名利、无私“忘我”的心。我们欣赏并提倡“简简单单教语文，本本分分为学生，扎扎实实求发展”的回归常态的.语文教学。
《四季》是一首富有童趣的诗歌。通过对春天的草芽，夏天的荷叶，秋天的谷穗和冬天的雪人这几种代表性的事物的描述来表现四季的特征。内容中的春夏秋冬是并列分布的。根据这文章的结构特点，我采用了自主学习的方式。在教学设计时采用了从图片猜四季入手，再进入文中的四季语言文字学习，我努力做到把学生的“好奇心”“求知欲”“主动权”“积极性”提到了一个很重要的高度。我把把低年级的阅读教学定位在“喜欢阅读，感受阅读的兴趣”。我在竭尽全力小心翼翼的呵护着小学生对学习的喜欢！如果我们不坚定的实践，学生有自主选择学习内容和学习方式的权利的理念就有违课程改革的精神。
语文课堂教学，总感觉越上越不知怎么上?每一篇课文，在每一堂课后总有或喜或忧的收获，在走出教室的一霎那，总会情不自禁的思考着课堂中的某个环节，有时在回味，有时在反思。教学生涯的十几年一晃而过，今年是我第5次执教一年级语文了，相同的教材，不同的教学设计，不同的教学手段，教学心得。因为带着思考，所以每一次的教学总想把它上好，因为心中有一个信念：我可以平凡，但我不可以平庸；因为带着思考，因为有着太多的思考，所以总感觉越上越不知怎么上?但我一直坚信,语文课堂教学，只要围绕着语文文字训练，关注着孩子的学，而不是只关注自己怎么教，才是真正的语文课堂教学。
