化学前沿知识教学计划,化学前沿知识教学计划范文

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶

常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固 液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)

固 固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)

固 液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)

液 液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气 气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)

液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例

会考的试题一般不是很难，通过率当然也很高，那么化学会考知识点又有什么呢?下面化学会考知识点总结是小编想跟大家分享的，欢迎大家浏览。

化学会考知识点总结

1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

8. 摩尔是物质的量的单位

9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1

10.22.4mol/l的使用条件：①标准状况下(0℃ 101kpa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

11.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l.v(aq)l

12.c(浓溶液)v(浓溶液) = c(稀溶液)v(稀溶液)

13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xx ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水下进上出，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和na2co3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意上倒下放。

18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21.金属钠、钾存放在煤油中

22.氯水存放在棕色瓶中

23.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1ml。

24.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25.点燃可燃气体前要验纯。

26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

27.离子检验

cl-:

稀hno3和agno3 产生白色沉淀： cl-+ag+=agcl

so42-:

稀hcl和bacl2;加稀盐酸无明显现象，滴入bacl2溶液有白色沉淀;

篇一：高中化学重要知识点详细总结[完整版]

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：ｎa2co3小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4（无毒）碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 泻盐：mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3与浓hcl按体积比1：3混合而成。铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2

有机部分：

氯仿：chcl3电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯 酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 ：c3h8o3焦炉气成分（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 hcooh

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