搜索

高中政治知识点总结

发布时间: 2020.08.18

化学会考知识点总结。

在我们的工作中,有时候会需要我们写总结。通过总结,我们可以全面、系统地了解以往的情况。每次写总结的时候,我们的大脑中都会形成新的知识:人是可以无限创造价值的存在,我们做的每一件事都值得被认真对待。那么我们在写总结时要考虑什么呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“化学会考知识点总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

会考的试题一般不是很难,通过率当然也很高,那么化学会考知识点又有什么呢?下面化学会考知识点总结是小编想跟大家分享的,欢迎大家浏览。

化学会考知识点总结

1. 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。

3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4. 常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。

5. 鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应

6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7. 升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂

8. 摩尔是物质的量的单位

9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1

10.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101Kpa);②气体。注:水在标准状况下为液体。

11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L

12.c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液)V(稀溶液)

13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。

15.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水下进上出,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,常用四氯化碳,不可使用酒精。

17.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意上倒下放。

18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。

19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。

20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21.金属钠、钾存放在煤油中

22.氯水存放在棕色瓶中

23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

24.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。

25.点燃可燃气体前要验纯。

26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭

27.离子检验

Cl-:

稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀: Cl-+Ag+=AgCl

SO42-:

稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4

Fe3+:

KS溶液,溶液呈红色

Fe2+:

先加KS溶液,再加氯水,先无明显变化,后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:

NaOH溶液,加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4++OH-=NH3+H2O

Na+:

焰色反应,火焰呈黄色

K+:

焰色反应,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

Al3+:

NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O

28.钠是质软、密度小、熔点低

29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。

Gz85.Com更多总结小编推荐

化学知识点总结:常考易错知识点盘点


1、羟基就是氢氧根

看上去都是oh组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。

例如:c2h5oh中的oh是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。

2、fe3 离子是黄色的

众所周知,fecl3溶液是黄色的,但是不是意味着fe3 就是黄色的呢?不是。fe3 对应的碱fe(oh)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类

将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3

离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3 溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。

3、agoh遇水分解

我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。而是agoh的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分

解时得到agoh后就马上分解,因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到agoh这个白色沉淀的。

XX-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸究竟能电离多少个h ,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3),看上去它有三个h,好像是三元酸,

但是它的结构中,是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然,有的还要考虑别

的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。XX-10-39:57:00西部化雪

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度

时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的h ,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出

h 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出h

的能力较强(如nah2po4,nahso3),则溶液呈酸性。

6、h2so4有强氧化性

就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,h2so4中的s 6易得到电子,所

以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了),比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低

价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。

XX-10-39:57:00西部化雪

7、盐酸是氯化氢的俗称w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物,两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热

水反应后滴酚酞变红的,证明mg(oh)2不是弱碱,而是中强碱,但mg(oh)2是难溶的。还有agoh,看ag的金属活动性这么弱,想必agoh一定

为很弱的碱。其实不然,通过测定agno3溶液的ph值近中性,也可得知agoh也是一中强碱。XX-10-39:58:00西部化雪

9、写离子方程式时,"易溶强电解质一定拆",弱电解质一定不拆

在水溶液中,的确,强电解质(难溶的除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水

很少时,那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆。

如:2nh4cl ca(oh)2=△=cacl2 2nh3↑ 2h2o,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应

实质,如浓h2so4和cu反应,尽管浓h2so4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成h 和so42-,但是这条反应主要利用了浓

h2so4的强氧化性,能体现强氧化性的是h2so4分子,所以实质上参加反应的是h2so4分子,所以这条反应中h2so4不能拆。同样,生成的

cuso4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候,因为弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,也许它就变成

了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,ch3cooh参加的离子反应,ch3cooh就可以拆。这点

中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是,浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明,王水之所以溶解金,是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-,能au配位

生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势,提高了au的还原性,使得au能被浓硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强,而是它能提

高金的还原性。

1、干冰是固态co2的俗称,它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的co2时,没留下任何“湿”的痕迹,外表又似冰,故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白,硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称,因其断面灰黑且具金属光泽所致,并不是金。

4、“银粉”是铝粉,因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称,因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸,它是有机物苯酚的俗称,因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、“水银”不是银是汞,因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称,其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱na2co3是盐而非碱,因其水解,溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。

10、铅糖并非糖,因其有甜味而得名,它有毒,不可食用,其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油,是多元醇(丙三醇),因其无色、粘稠、有甜味,外观似油而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、水玻璃并不是玻璃,而是na2sio3水溶液的俗名,因其无色粘稠,既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟,而是形成的酸雾。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是绝对不生锈,它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯,而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水,而是由浓盐酸跟浓硝酸以3:1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实,就性质而言,凡属芳香族化合物的物质大多无香味。

18、有甜味的并非都属糖,如糖精,是一种食品添加剂,因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味,如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2;na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2 h2o=4naoh o2,应为2na2o2 4h2o=4naoh 2h2o o2,还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞,而是hg2cl2。

21、王铜不是铜,而是cucl2?cu(oh)2。碱式氯化铜

22、臭碱不是碱,而是na2s?h2o,因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23、某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀,再加稀hci,沉淀不溶解,此溶液中不一定含so42-,也可能含有ag ,若加入ba(no3)2溶液,产生白色沉淀,再加稀hno3,沉淀不溶解,此溶液中了一定含有so42-,也可能含有so32-。

24、某气体遇nh3有白烟产生,并不一定是hcl,可能是hno3蒸气或cl2。

25、电石并不产生电,因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体不一定为co2,可能为so2。

高中化学知识点总结


篇一:高中化学重要知识点详细总结[完整版]

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2pO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2pO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

有机部分:

氯仿:CHCl3电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3pO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

气19.特征反应现象:白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

2+3+2+22.有色溶液:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、pbS) 蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3pO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律:

1

3阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+

–阳极(失电子的能力):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:pb + pbO2 + 2H2SO4 = 2pbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: pb –2e- → pbSO4 pbO2 +2e- → pbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:pb + SO42- -2e- = pbSO4

正极: pbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = pbSO4 + 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为: 阴极:pbSO4 +2e- = pb + SO42- 阳极:pbSO4 + 2H2O -2e- = pbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O).

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是ol2.8L—0.125 mol15.68L—0.7 mol 20.16L—0.9 mol16.8L—0.75 mol 七、“10电子”“18电子”“14电子”“22电子”“38电子”的微粒小结 1.“10电子”微粒:Ne HF H2O NH3 CH4

N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18电子”微粒:Ar F2 HCl H2S pH3 H2O2 SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K Ca Cl SHS

3.“14电子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22-“16电子”微粒: S O2 C2H4

-“22电子”微粒:CO2 N2O N3 BeF2 “38电子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、胶体:

1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质:①丁达尔现象(区别溶液与胶体) ②聚沉(加热、加电解质、加带相反电荷的胶体)

③电泳(胶体微粒带电) ④布朗运动(一切分散系均有的)

+

2+

2—

2+

2+

2+

2+

2+

2+

3.胶体提纯:渗析(应不断更换清水). 九、具有漂白作用的物质

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2 →HClO;Na2O2、CaO2 →H2O2;O3;浓HNO3等的漂白是氧化作用为不可逆

SO2的漂白是化合作用为可逆; 活性炭吸附作用为物理变化

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

十、环境污染

1.臭氧层空洞—大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失,使地球生

物遭 受紫外线的伤害。 2.温室效应—大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的

循环,致使自然灾害频繁发生。

3.光化学烟雾—空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而

生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4.赤潮—海水富营养化(含N、p、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化。 5.水华—淡水富营养化(含N、p、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化。 6.酸雨—空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH通常

小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气

7.汽车尾气—主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件

下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8.室内污染—由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的

放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、

激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

十一、常见元素的性质特征或结构特征 (1)氢元素

a.没有中子的原子;b.核外电子数等于电子层数等于原子序数等于周期数等于族数;

c.失去一个电子即为质子的原子; d.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子; e.原子半径最小的原子; f.质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子

g.形成的单质为最理想的气体燃料 h.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素; i.形成酸不可缺少的元素; (2)氧元素

a.地壳中含量最多的元素; b.核外电子数是电子层数4倍的原子

c.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 d.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子

e.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;

f.能与氢元素形成三核10e分子(H2O)的元素 g.能与氢元素形成液态四核18e分子(H2O2)的元素;

h.在所有化合物中,过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;

i.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;

g.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:1的两种离子化合物的元素; k.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素; (3)碳元素

a.核外电子数是电子层数3倍的原子; b.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;

c.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子; d.形成化合物种类最多的元素; e.能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素; f.能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。

g.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;

h.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质; (4)氮元素

a.空气中含量最多的元素;b.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素; c.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素d.非金属性较强,但形成的单质常用作保护气的元素

e.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素; f.形成的气态氢化物(NH3)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素; (5)硫元素

a.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子 b.最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子

c.最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子; d.最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;

e.在短周期同主族相邻周期的元素中,只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍,且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;

f.能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素; g.气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。 (6)氯元素

a.最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素 b.能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素

c.形成单质为黄绿色气体的元素; d.能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝,长时间后又变白色

e.形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧,并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合

光照爆炸,并在空气中产生大量白雾;

f.在短周期元素中,形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素; g.最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;

h.能使湿润的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红,长时间后又变白色; (7)氟元素

a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素; b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小的元素;

c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;

d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素; e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛

放在塑料瓶中的元素;

f.与银形成的化合物易溶于水,而与钙形成的化合物难溶于水的元素;

篇三:(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名 无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 2双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2pO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2pO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分:

氯仿:CHCl3电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒

精、乙醇:C2H5OH

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3pO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体三、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的

白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

???红褐色[Fe(OH)3] 19.特征反应现象:白色沉淀[Fe(OH)2]?空气20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、pbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3pO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴

Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力):S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:pb + pbO2 + 2H2SO4 = 2pbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应: pb –2e- → pbSO4 pbO2 +2e- → pbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:pb + SO42- -2e- = pbSO4


初中化学知识点总结


一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气

19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学中的“三”

1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

5、物质组成与构成的三种说法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放。

8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料:n、p、k

13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

17、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

26、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气:氮气(n2)和氧气(o2)

2、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

3、煤气:一氧化碳(co)

4、天然气:甲烷(ch4)

5、石灰石/大理石:(caco3)

6、生铁/钢:(fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

8、铁锈:(fe2o3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 (nacl) : 食盐 2、碳酸钠(na2co3) : 纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(cao):生石灰

5、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(co2):干冰

7、氢氯酸(hcl):盐酸 8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

9、硫酸铜晶体(cuso4 .5h2o):蓝矾,胆矾 10、甲烷 (ch4):沼气

11、乙醇(c2h5oh):酒精 12、乙酸(ch3cooh):醋酸

13、过氧化氢(h2o2):双氧水 14、汞(hg):水银 15、碳酸氢钠(nahco3):小苏打

"高三数学知识点总结"延伸阅读