高中必修知识点总结,精选高中必修知识点总结

篇一：人教版高中历史必修1知识重点总结

专题一 古代中国的政治制度 1课 中国早期政治制度的特点一、西周

（一）分封制

1、含义：又称封邦建国，周天子把一定的土地和人口，分封给王族、功臣和先代贵族，让他们到各地建立诸侯国，拱卫王室。

2、目的：扩大周朝的统治范围，巩固西周奴隶主贵族的统治。 3、对象：王族、功臣、先代贵族

4、内容①周王把王族、功臣和先代贵族分封于各地做诸侯。其中王族是主体。 ②诸侯的权利：诸侯在自己的封国内对卿大夫实行再分封，在封国内享有世袭统治权（用人权、行政权、财政权、军事权）③诸侯的义务：诸侯必须服从天子命令，为周天子镇守疆土、对周天子定期朝贡并提供军赋和力役。 5、分封的主要诸侯国：齐、鲁、燕、卫、宋、晋等

6、演变：分封制开始于周武王，破坏于西周后期，崩溃于春秋战国。

7、影响：①积极：分封制加强了周天子对地方的统治，形成对周王室的拱卫，扩大西周的统治区域，有利于稳定当时的政治秩序。②消极：分封制埋下了地方分裂割据的祸根，后来诸侯国中出现了强国兼并弱国的形势，使周天子的权威逐渐削弱。

(二)宗法制

表现：百家姓系列丛书 宗祠 在春节迎送祖先 供奉祖先牌位 子女随父姓 尊老爱幼 亲属称呼

1、含义：按照血缘关系的亲疏分配政治权力，维护政治联系的制度。

2、实质：按血缘亲疏关系分配政治权利

3、目的：加强分封制形成的统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾，维护周王朝的统治和政权的稳定 4、特点(核心)：嫡长子继承制。

5、内容：确立了严格的大宗、小宗体系，大宗与小宗的关系是相对的。周王是天下的大宗。

6、结果：通过层层分封，由血缘关系的亲疏形成了“周天子—诸侯—卿大夫—士”的宗法等级。

7、作用：①保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，有利于统治集团内部的稳定和团结②有利于凝聚宗族，防止贵族间因权力的继承问题发生纠纷，强化王权，家国一体 ③宗法制成为我国数千年来封建统治者享受特权的依据，对中国社会产生了深远影响。

☆分封制与宗法制的关系：分封制和宗法制二者互为表里、相辅相成，分封制是宗法制在政治制度方面的体现，宗法制是维系分封制的血缘纽带，是分封制的原则和依据。

2课 走向“大一统”的秦汉政治

1、秦的统一和皇帝制度的创立：

中国历史上第一个统一的专制主义中央集权秦王朝：

开拓疆域：北击匈

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a == z + n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、 元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多

原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键

化学能与热能

一、化学能与热能

1

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

cl- agno3、稀hno3 产生白色沉淀 cl- ag =agcl↓

so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42- ba2 =baso4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ?023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 x1023

篇一：高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（z个）

原子核注意：

中子（n个） 质量数(a)＝质子数(z)＋中子数(n)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

2

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（k层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： kl m n o p q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素

短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素 素 7第五周期 518种元素 周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素） 表主族：ⅰa～ⅶa共7个主族

族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7个副族 （18个纵行）第ⅷ族：三个纵行，位于ⅶb和ⅰb之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果。 ．．．．．．．．．

2.同周期元素性质递变规律