高中化学必修二第一章知识点总结。
天波易谢，寸暑难留。回想起来，我们或多或少会在某些时候有些深刻的故事，在事情过后，我们或主动或被动的写一篇总结，总结是对过去的事情的简单概括，那么，大家有写过关于总结的范文吗？小编特地为您收集整理“高中化学必修二第一章知识点总结”，大家不妨来参考，希望您能喜欢！
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;
浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32-。
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W
②物质的量浓度C
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制的步骤：
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)
②称取(或量取)
③溶解(静置冷却)
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀。
(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
注意事项：
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
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高中化学必修一知识点总结
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离nacl和kno3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
cl- agno3、稀hno3 产生白色沉淀 cl- ag =agcl↓
so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42- ba2 =baso4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ?023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na
5.摩尔质量(m)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/m )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下, vm = 22.4 l/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 cb = nb/v
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. b 使用前必须检查是否漏水. c 不能在容量瓶内直接溶解. d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. e 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)
物理必修一第一章知识点总结
物理必修一里的知识点难的并不是十分的多，但是却是高中物理的基础。下面是小编推荐给大家的物理必修一第一章知识点总结，希望能带给大家帮助。
物理必修一第一章知识点总结
一、质点、参考系和坐标系
物体与质点
1、质点：当物体的大小和形状对所研究的问题而言影响不大或没有影响时，为研究问题方便，可忽略其大小和形状，把物体看做一个有质量的点，这个点叫做质点。
2、物体可以看成质点的条件
条件：①研究的物体上个点的运动情况完全一致。
②物体的线度必须远远的大于它通过的距离。
(1)物体的形状大小以及物体上各部分运动的差异对所研究的问题的影响可以忽略不计时就可以把物体当作质点
(2)平动的物体可以视为质点
平动的物体上各个点的运动情况都完全相同的物体，这样，物体上任一点的运动情况与整个物体的运动情况相同，可用一个质点来代替整个物体。
小贴士：质点没有大小和形状因为它仅仅是一个点，但是质点一定有质量，因为它代表了一个物体，是一个实际物体的理想化的模型。质点的质量就是它所代表的物体的质量。
参考系
1、参考系的定义：描述物体的运动时，用来做参考的另外的物体。
2、对参考系的理解：
(1)物体是运动还是静止，都是相对于参考系而言的，例如，肩并肩一起走的两个人，彼此就是相对静止的，而相对于路边的建筑物，他们却是运动的。
(2)同一运动选择不同的参考系，观察结果可能不同。例如司机开着车行驶在高速公路上以车为参考系，司机是静止的，以路面为参考系，司机是运动的。
(3)比较物体的运动，应该选择同一参考系。
(4)参考系可以是运动的物体，也可以是静止的物体。
小贴士：只有选择了参考系，说某个物体是运动还是静止，物体怎样运动才变得有意义参考系的选择是研究运动的前提是一项基本技能。
坐标系
1、坐标系物理意义：在参考系上建立适当的坐标系，从而，定量地描述物体的位置及位置变化。
2、坐标系分类：
(1)一维坐标系(直线坐标系)：适用于描述质点做直线运动，研究沿一条直线运动的物体时，要沿着运动直线建立直线坐标系，即以物体运动所沿的直线为x轴,在直线上规定原点、正方向和单位长度。例如，汽车在平直公路上行驶，其位置可用离车站(坐标原点)的距离(坐标)来确定。
(2)二维坐标系(平面直角坐标系)适用于质点在平面内做曲线运动。例如，运动员推铅球以铅球离手时的位置为坐标原点，沿铅球初速方向建立x轴，竖直向下建立y轴，铅球的坐标为铅球离开手后的水平距离和竖直距离。
(3)三维坐标系(空间直角坐标系)：适用于物体在三维空间的运动。例如，篮球在空中的运动。
归纳整理：质点、参考系和坐标系是运动学乃至整个力学的最基本最重要的概念。质点是为了研究问题的方便而引入的理想化模型。质点的运 动是相对的。为了描述运动而假定为不动的物体为参考系。坐标系则是参考系中各个点的定量表示。本节重点内容是对质点概念的理解以及研究问题时如何选取参考系。
二、时间和位移
时间和时刻：
①时刻的定义：时刻是指某一瞬时，是时间轴上的一点，相对于位置、瞬时速度、等状态量，一般说的2秒末，速度2m/s都是指时刻。
②时间的定义：时间是指两个时刻之间的间隔，是时间轴上的一段，通常说的几秒内，第几秒都是指的时间。
位移和路程：
①位移的定义：位移表示质点在空间的位置变化，是矢量。位移用又向线段表示，位移的大小等于又向线段的长度，位移的方向由初始位置指向末位置。
②路程的定义：路程是物体在空间运动轨迹的长度，是一个标量。在确定的两点间路程不是确定的，它与物体的具体运动过程有关。
位移与路程的关系：位移和路程是在一段时间内发生的，是过程量，两者都和参考系的选取有关系。一般情况下位移的大小并不等于路程的大小。只有当物体做单方向的直线运动是两者才相等。
三、运动快慢的描述――速度
速度的定义：速度是描述物体运动快慢的物理量。
瞬时速度、平均速率与平均速度：
瞬时速度：运动的物体经过某一位置或是某一时刻的速度，其大小叫速率。
平均速度：物体在某段时间的位移与时间的比值，能够粗略的描述物体运动的快慢。
平均速度是矢量，平均速度的大小和物体运动的阶段有关系。定义式：v=s/t适用于所有的运动形式。
平均速率：物体在某段时间内的路程与时间之比。平均速率是标量。定义式：v=s/t.
注意：平均速度和平均速率往往是不相等的，只有物体做无往复的直线运动时两者才相等。
归纳整理：物体的运动有快慢之分。不同的物体运动的快慢程度可以用速度来描述。本节重点围绕与速度相关的平均速度、平均速率、瞬时速度、瞬时速率等概念及相关的公式和应用。
四、实验：用打点计时器测速度
打点计时器的分类：电磁打点计时器和电火花计时器。
1、电磁打点计时器：电磁打点计时器是一种记录运动物体在一定时间间隔内位移的仪器。它使用交流电源，工作电压在10V以下，当电源的频率为50Hz时，它每隔0.02S打一个点。
电磁打点计时器的构造如图所示。
2、电火花计时器：电火花计时器使用交流电源，工作电压是220V.
电火花计时器的构造如图所示。主要由脉冲输出开关，正负脉冲输出插座、墨粉纸盘、纸盘轴等构成。
3、计时原理：
电火花计时装置中有一将正弦式交变电流转化为脉冲式交变电流的装置当计时器接通220V交流电源时，按下脉冲输出开关，计时器发出的脉冲电流经接正极的放电针和接负极的墨粉纸盘轴产生火花放电。利用火花放电在纸带上打出点迹，当电源的频率为50Hz时,它每隔0.02S打一个点。
用打点计时器测量瞬时速度
处理这类问题可采用两种方法：一是与某点相邻的点间距离所对应的时间很短。只有0.02S，故只要测出某点与其相邻点间的距离x，再利用v=x/t求出平均速度,就可用这个平均速度来代表某点的瞬时速度;二是利用某点左侧的位移与时间(0.02S)的比值求出速度v1，再利用某点右侧的一段位移与时间(0.02S)的比值求出速度v2，利用Va=(v1+v2)/2就可得出a点更准确的瞬时速度。
高一化学必修一知识点总结
基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
3、有关概念
被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)
被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)
注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
4、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)
5、氧化性和还原性的判断
氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等)
还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂 还原剂=氧化产物 还原产物
氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)
(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表
(2)同周期、同主族元素性质的递变规律
(3)非金属活动顺序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性与还原性的关系
f2>kmno4(h )>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3 >cu2 >i2>h >fe2
f —
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
(1)生成难溶物
常见的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等
(2)生成易挥发性物质
常见的有nh3 、co2 、so2 、hcl等
(3)生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
(4)发生氧化还原反应
fe3 与s2- 、clo—与s2-等
3、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”
注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法
(2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)
三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)
质量数(a)=质子数(z) 中子数(n)
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数 |化合价|
阳离子核外电子数=质子数- |化合价|
2、 所代表的意义
3、原子核外电子的排布
(1)运动的特征：
(2)描述电子运动的方法：
(3)原子核外电子的排布：
符号 k l m n o p q
层序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
4、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是单质或化合物
(2)一定是指同一种元素
(3)化学性质几乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律?
什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?
2、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性 氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
3、周期表的结构
(1) 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价
(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
(3) 周期序数： 一 二 三 四 五 六
元素的种数：2 8 8 18 18 32
(4)各族的排列顺序(从左到右排)
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻
4、元素性质递变规律
(1)同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化
(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)
5、化合价
价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)
主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| 最高正价目= 8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系
五、分子结构
要求掌握“一力、二键、三晶体”
1、离子键
(1) 记住定义
(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)
电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
2、化学键
注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)
3、共价键
(1)定义
(2)共价键的类型： 非极性键(同种元素原子之间) 共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：
4、晶体
(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体
(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)
5、电子式
(1)定义
(2)含共价键和含离子键电子式的异同点