文化生活知识点

高考化学与生活知识点总结

高考化学与生活知识点总结

净安全的生存环境

第一单元 空气质量的改善

一、 空气质量报告

(一)、空气质量评价包括：

二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入颗粒物

空气污染指数：根据空气中二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

(二)、大气主要污染物及其危害

1、温室效应

(1)原因：

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2;

②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收co2能力下降。

2、主要危害：

(1)冰川熔化，使海平面上升

(2)地球上的病虫害增加

(3)气候反常，海洋风暴增多

(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

3、控制温室效应的措施

(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的co2

2、酸雨

(1)原因：酸性氧化物(so2、no2)

so2+h2o==h2so3 2h2so3+o2==2h2so4

(2)防止方法：

①开发新能源(太阳能、风能、核能等)

②减少化石燃料中s的含量

钙基脱硫

caco3==cao+co2

cao+so2==caso3

2caso3+o2==2caso4

③吸收空气中的so2

④加强环保教育

3、机动车尾气污染：

尾气净化装置

2no+2co=n2+2co2

4、co 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒

5、可吸入颗粒物：静电出尘

6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)

7、白色污染的危害：

①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存

二单元 水资源的合理利用

一、自来水厂净化水的一般步骤

混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒

明矾---目的：净水 原理：

al3++3h2o=al(oh)3(胶体)+3h+

al(oh)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质 沉降

活性碳目的：去除异味

原理：吸附性

液氯目的：杀菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo(强氧化性)

二、 污水处理中化学方法及其原理

污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法

(1)中和法 适合于处理酸性污水

(2)氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是

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化学知识点总结：常考易错知识点盘点

1、羟基就是氢氧根

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、fe3 离子是黄色的

众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3 就是黄色的呢?不是。fe3 对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类

将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3

离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3 溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、agoh遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分

解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。

xx-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸究竟能电离多少个h ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，

但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。xx-10-39:57:00西部化雪

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度

时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出

h 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性

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高考常考知识点总结：化学与生活

化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。

1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。

2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。

3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是sio2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro2)。

4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

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高一化学知识点总结

常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固 液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)

固 固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)

固 液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)

液 液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气 气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)

液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例

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