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高三数学知识点总结

发布时间: 2020.08.24

2020年高考生物知识点归纳总结。

天可补,海可填,南山可移。日月既往,不可复追。我们在某些事情中会有很多的收获,优秀的人写一份总结,是对自己的反省,突破。总结就是过去时间做的事的总检查、总评价,你知道有哪些总结范文呢?小编特地为大家精心收集和整理了“2020年高考生物知识点归纳总结”,欢迎您参考,希望对您有所助益!

一、要建立学科知识体系,抓住重点。

按教材顺序一起来梳理一下,希望同学们在梳理的过程中可找到自己的知识擅长处与薄弱处,抓住学习重点。

1.必修

1:分子与细胞

细胞是生物体结构和功能的基本单位,生物学当然要研究细胞了,所以第一本教材便紧紧围绕细胞这一中心。主要包括以下内容:

(1)组成细胞的分子:此部分需掌握的内容主要为六大化合物的分布、结构、主要功能、及鉴定方法。

(2)细胞结构:细胞膜、细胞质(各种细胞器的结构及功能)、细胞核此部分需掌握各部分的结构和功能。

(3)细胞代谢(细胞中的各种生物化学反应统称细胞代谢)

①物质的跨膜运输:细胞代谢伴随着物质的输入与输出该部分需掌握三种跨膜运输方式的特点及实例。

②ATp:细胞代谢伴随着能量的释放或吸收,而细胞生命活动直接利用的能量形式是ATp。

③酶:细胞代谢需要酶的催化该部分包含的考点主要有酶的化学本质、酶的作用特点、影响酶促反应速率的因素。

④两种重要的细胞代谢:光合作用与细胞呼吸

(4)细胞的生命历程:细胞的增殖、分化、衰老、凋亡、癌变

2.必修

2:遗传与进化

具有遗传现象是生物的重要特征,在遗传中又存在着变异,变异的积累使生物产生进化,第二本教材的内容设置主要围绕着遗传、变异、进化这三个主题,而其中的遗传部分是高考的重点也是难点,主要以非选择题的形式出现。

(1)遗传部分:

①孟德尔杂交实验的过程、结果及孟德尔两大遗传定律:基因分离定律和基因自由组合定律在解题中的应用

②伴性遗传

③遗传的细胞学基础:减数分裂

亲子代之间遗传物质的桥梁细胞为雌雄配子,遗传的细胞学基础便是可形成雌雄配子减数分裂。

④遗传的分子基础--DNA:主要包括DNA的复制、DNA上遗传信息的表达(转录、翻译),它们构成了体现生物遗传信息传递过程的中心法则。

(2)变异和育种:可遗传变异的类型及特点、各种育种方式的原理及优缺点

(3)生物的进化

3.必修

3:稳态与环境

这本教材中所讲的稳态既包括生物个体内环境的稳态及调节,又包括生物所生活的生态环境的稳态及调节。如今人们对自身健康及生态环境保护越来越重视,此部分内容所涉及的知识点在高考中出现的频率也越来越高,对其归纳如下:

(1)植物生命活动的调节:主要指激素调节

(2)动物生命活动的调节:神经调节、体液调节、免疫调节

(3)种群的概念、种群数量变化

(4)群落的概念、种间关系、群落结构、群落演替

(5)生态系统的概念、生态系统的功能(物质循环、能量流动、信息传递)、生态系统的稳态。

以上内容中的生命活动调节几乎为高考必考点,有关生态系统的考点也频繁出现,但它们的难度并不高,解题所需的时间也不长,所以相关题目要努力拿到满分。

4.选修

4:生物技术实践

这本教材需要掌握的主要内容如下:

(1)微生物的培养、分离、计数

(2)传统发酵技术的应用:果酒、果醋的制作;腐乳的制作;泡菜的制作及亚硝酸盐含量的测定。

(3)DNA的粗提取与鉴定、pCR的过程及条件

(4)植物有效成分的提取

5.选修

5:现代生物科技

这本教材的内容均是目前最前端的一些生物技术或理念,主要内容如下:

(1)基因工程:基因工程的基本工具、基因工程的操作步骤及注意事项

(2)细胞工程(克隆技术):

植物细胞工程:植物组织培养过程及注意事项、植物体细胞杂交技术的过程

动物细胞工程:动物细胞培养的过程、动物细胞核移植技术(克隆动物)、动物细胞融合技术(单克隆抗体的制备过程)

(3)胚胎工程:胚胎移植技术、胚胎分割技术、胚胎干细胞技术

二、要做好难点突破工作

做好知识体系的归纳和整理后,我们便可以找到自己的知识薄弱处,接下来要做的事情便是潜下心来去思考、钻研这些地方,将它们一一攻克,不留死结。

对于这些难点,首先要将知识点掌握到位,然后再找一、两道相关的题型练习一下,以做到知识的活学活用,我们的时间精力有限,习题不用做太多,但做过的习题一定要分析到位,注意总结,以提高学习效率。

怎样才能掌握这些知识呢,说到这里有的同学肯定想起了一个字背,其实生物知识不是这么无趣,给大家举几个例子:

①对于DNA子链的合成方向是5,3,这个知识点,如果死记硬背,枯燥无味且记不牢,也做不到知识的活学活用,我们可以这么做,首先搞清楚5,端和3,端是怎么回事儿,DNA子链的合成方向是5,3,又是什么意思,最后为了方便记忆它的方向是5,3,再联想一下幸运52这个节目,这样这个知识点便真正属于你了。在这里想跟同学们提一下联想记忆法,我们要识记的许多知识其实都可以通过谐音或者其他方式与你感兴趣或熟悉的事物联系起来,这样通过联想,知识的记忆就比较轻松了。

②对于糖类的种类这个知识点,你能发现它跟3有缘吗,如糖类分3种:单糖、二糖、多糖;常见的二糖有3种:麦芽糖、蔗糖、乳糖;常见的多糖也有3种:淀粉、纤维素、糖原;这样我们一旦抓住这个3,识记这个知识点便不会有遗漏,印象也会更深刻。在这里想跟同学们提一下总结和发现的魅力,现在许多教辅上都有总结好的现成的东西供大家使用,如果同学们可以在学习过程中自己总结和发现一些东西,那么用起来会更得心应手。

③对于体液免疫和细胞免疫的过程这个知识点,有没有感觉到有些乱哄哄呢,别着急,我们可以这么做,首先耐心的把体液免疫和细胞免疫的过程熟悉一遍,你会觉着它们两个挺像,又有不同,于是忍不住便要比较一下,体液免疫既有T淋巴细胞参与又有B淋巴细胞参与,细胞免疫就不是了,它只有T淋巴细胞参与;它们都可产生效应细胞和记忆细胞,不过体液免疫产生的是效应B细胞和记忆B细胞,而细胞免疫产生的是效应T细胞和记忆T细胞,这样经过一番比较和推敲,你对体液免疫和细胞免疫的过程便会有清晰的认识了,在需要的时候,还可以循着之前比较和推敲的思维过程再找找它们,孔子讲学而时习之,不亦说乎,反复熟悉它们的过程中,说不定还会有新新发现呢。这便是比较学习法的优势了,通过比较对每个知识点有清晰的认识且可以把两个或多个知识点联系起来,用思维的网,将这些知识点牢牢地网在我们的脑海中。

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高考化学知识点归纳


高考化学知识点归纳

ⅰ、基本概念与基础理论:

一、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下,v1/v2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同温同压等质量时,v1/v2=m2/m1

(4)同温同压同体积时,m1/m2=ρ1/ρ2

注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法:

①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01?05pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子,cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构:p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h 不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如ba2 、ca2 、mg2 、ag 等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2 、fe2 、ag 、al3 、zn2 、cu2 、fe3 等不能与oh-大量共存;pb2 与cl-,fe2 与s2-、ca2 与po43-、ag 与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等与h 不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4 与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3 、al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2- 3al3 6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3 不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2 等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2s2- so32- 6h =3s↓ 3h2o反应不能共在。h 与s2o32-不能大量共存。

(3).能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:al3 和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3 与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

(4).溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe2 、fe3 与scn-不能大量共存;fe3 与 不能大量共存。

(5)、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(h )、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h 或oh-=1?0-10mol/l的溶液等。

②有色离子mno4-,fe3 ,fe2 ,cu2 ,fe(scn)2 。

③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应:s2o32- 2h =s↓ so2↑ h2o

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:fe2 与no3-能共存,但在强酸性条件下(即fe2 、no3-、h 相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h )共存。

如hco3- oh-=co32- h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3- h =co2↑ h2o

三、离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。

(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂:

①、活泼的非金属,如cl2、br2、o2 等;

②、元素(如mn等)处于高化合价的氧化物,如mno

2、kmno4等

③、元素(如s、n等)处于高化合价时的含氧酸,如浓h2so4、hno3 等

④、元素(如mn、cl、fe等)处于高化合价时的盐,如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7

⑤、过氧化物,如na2o2、h2o2等。

高一物理:牛顿运动定律知识点归纳


1.牛顿第一定律

(1)内容:一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止。

(2)惯性:物体保持原来的匀速直线运动状态或静止状态的性质叫做惯性。一切物体都有惯性,惯性是物体的固有性质。质量是物体惯性大小的唯一量度。

(3)牛顿第一定律说明了物体不受外力时的运动状态是匀速直线运动或静止,所以说力不是维持物体运动状态的原因,而是使物体改变运动状态的原因,即产生加速度的原因。

2、牛顿第二定律

(1)内容:物体运动的加速度与所受的合外力成正比,与物体的质量成反比,加速度的方向与合外力相同。表达式为。

(2)牛顿第二定律的瞬时性与矢量性

对于一个质量一定的物体来说,它在某一时刻加速度的大小和方向,只由它在这一时刻所受到的合外力的大小和方向来决定。当它受到的合外力发生变化时,它的加速度随即也要发生变化,这便是牛顿第二定律的瞬时性的含义。

(3)运动和力的关系

牛顿运动定律指明了物体运动的加速度与物体所受外力的合力的关系,即物体运动的加速度是由合外力决定的。但是物体究竟做什么运动,不仅与物体的加速度有关还与物体的初始运动状态有关。比如一个正在向东运动的物体,若受到向西方向的外力,物体即具有向西方向的加速度,则物体向东做减速运动,直至速度减为零后,物体再在向西方向的力的作用下,向西做加速运动。由此说明,物体受到的外力决定了物体运动的加速度,而不是决定了物体运动的速度,物体的运动情况是由所受的合外力以及物体的初始运动状态共同决定的。

3、牛顿第三定律

(1)内容:两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等、方向相反、作用在同一条直线上。

(2)作用力和反作用力与一对平衡力的区别与联系

关系类  别 作用力和反作用力 一对平衡力相同大 小 相等 相等方 向 相反、作用在同一条直线上 相反、作用在同一条直线上不同作用点 作用在两个不同的物体上 作用在同一个物体上性 质 相同 不一定相同作用时间 同时产生同时消失 一个力的变化,不影响另一个力的变化

高中化学重要知识点归纳总结


希望归纳的这些高考化学知识点能帮助高三新生巩固基础,查漏补缺。

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):

水与碳在高温下反应生成“水煤气”:

铝与强碱溶液反应:

(2)、水做还原剂

水与f2的反应:

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解:

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应:

(1)、水合、水化:

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解:

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2

(二)、水溶液

氨水—(含分子:nh3,h2o,nh3穐2o,含离子:nh4 ,oh-,h )

氯水—(含分子:cl2,h2o,hclo,含离子:h ,cl-,clo-,oh-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含nacl、mgcl2、nabr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的nacl溶液

(三)、其它水银—hg水晶--sio2水煤气—co、h2的混合气、水玻璃—na2sio3溶液

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