电化学课件(精选6篇)

电化学课件

发布时间： 2024.02.10

电化学课件(精选6篇)。

教案课件是每位老师在工作中需要准备的材料，以备上课使用。老师们每天都有责任认真地编写每一份教案课件。教案是应对新课程改革和教育发展的必需工具，那么什么才算是一份好的教案课件呢？为了帮助大家更好地编写教案课件，我们特别为您准备了"电化学课件"，致力于为您提供更多关于财务规划和风险控制方面的方案！

电化学课件【篇1】

药物化学课件主题范文：药物的分类与作用机制

一、药物的分类

1.按来源分类：自然药物和人工合成药物

自然药物指的是能够从植物、动物、微生物等自然界中提取到的药物。人工合成药物则是指通过人工合成化学试剂，制造出来的药物。自然药物和人工合成药物在药物依从性、副作用等方面存在一定的差异。

2.按化学结构分类：化学药物和生物制剂

化学药物指的是通过不同的化学反应，制造出来的药物，例如：激素类药物、抗生素和抗肿瘤药物等。生物制剂则是指通过生物技术，制造出来的药物，例如：酶类药物、抗体药物等。这两类药物在药物的治疗过程中，具有不同的作用机制和应用场所。

3.按作用机理分类：激素类药物、抗生素和抗肿瘤药物等

激素类药物是指那些能够与人体内部激素发生相同作用的化学物质，例如：皮质激素、雌激素、男性激素等。抗生素是指那些能够杀死细菌，抑制细菌繁殖的药物，例如：青霉素、头孢菌素等。抗肿瘤药物则是指那些能够杀灭癌细胞、抑制癌细胞生长的药物，例如：紫杉醇、多柔比星等。

二、药物的作用机制

1.激素类药物的作用机制

激素类药物通常不改变某些物质的生物化学反应，而是通过结合特定的受体，来影响体内激素调节环路的正常运转。激素类药物能够影响人体内部雄激素、雌激素、皮质激素等，从而改变人体生理、代谢机制，有时候也会带来药物毒副作用。

2.抗生素的作用机制

抗生素通常是通过靶向作用，杀死细菌或抑制细菌繁殖。抗生素能够靶向作用于细菌的胞壁、膜、细胞质和DNA，使细菌不能正常代谢生长，从而发挥抗菌的作用。但是，抗生素也存在着耐药性问题，使得抗生素的应用受到了很大的限制。

3.抗肿瘤药物的作用机制

抗肿瘤药物通常能够干扰癌细胞的生长周期，使得癌细胞不能够正常的分裂和增生，久而久之，就可以抑制肿瘤的生长和扩散。抗肿瘤药物有很多种类，它们各自的作用机制不同，但都能够杀灭或抑制癌细胞的生长。不过，抗肿瘤药物具有较大的毒副作用，会对人体造成一定的损伤。

总之，药物化学是现代药学的重要组成部分，对于药物的分类及其作用机制的研究有着重要的意义。药物化学的发展，能够推动药物的研究和生产，并提高药物的效果和降低毒副作用，为人类的健康做出重要的贡献。

电化学课件【篇2】

浅谈高中化学课堂教学如何落实“科学态度与社会责任”素养

在当前教学改革的新形势和大背景下，基于化学科目“科学态度与社会责任”素养的高中课堂教学还存在诸多问题等待解决，今天我就以本人课堂教学中所经历的一些切身、具体的上课实例谈谈如何在高中化学课堂教学中更好得落实“科学态度与社会责任”素养。

浅谈如下3个方面：

1.坚持以学生为主体的教学思想。在课堂教学中针对课本上的重难点知识训练学生分组合作、交流研讨、归纳总结的能力以便加强对新知识的理解、掌握。例如：在学习二氧化硫化学性质的时候，可以让学生分4组交流、研讨、实验二氧化硫的酸性氧化物、还原性、漂白性和氧化性四大性质，根据具体的实验现象归纳总结二氧化硫可能具有的化学性质。如果此时还是以教师为主体，不让学生主动分析思考讨论，只是让学生被动接受理论知识而不加以思考讨论实验，则难以达到预期的教学效果。

2．创设崭新的教学情景，培养学生的科学素养和社会责任感。例如：在讲到利用乙烯、苯乙烯等单体使用加聚反应制备聚乙烯、聚苯乙烯等合成塑料时，可以给学生补充：虽然这些新型有机合成材料给生活带来了极大便利，但是同时也要知道这些塑料制品难以降解，很容易造成“白色污染”，给环境带来危害等。由此不仅使学生掌握了加聚、缩聚等聚合反应的规律，而且也很好得让理论与实践相结合，最终提升了学生的科学素养和社会责任感。

3.努力开展合作学习探究，提高学生的科学探究、创新精神。

例如：在具体教学中可以针对教材中一些典型的知识案例，立足课本结合学生自身水平设计一些具体的探究思路，然后让学生自主或合作完成，从而不断提高学生的创新精神和探究能力。例如：在讲到有有机合成路线的选择和设计时，我让同学们分3组分别结合已有的有机合成原料进行正推法、逆推法、中间向两头推法设计了3种不同的有机合成路线。然后我开始引导学生根据所学知识对上述结果进行分析、对比，最终根据原子经济、绿色化学思想确定了一种最佳有机合成路线。在此过程中，学生不仅掌握了合成有机物的一般原理、方法和步骤，并且在学生具体交流研讨、合作实践中掌握了科学探究的思想、方法，也提高了学生合作创新及探究新知识的能力。

总之，在教育体制深入改革的今天，基于化学学科“科学态度与社会责任”素养的课堂教学到底该如何开展，相信不同的老师会有不同的做法。以上只是我的个人观点，相信在经过各位同仁的交指导以后，我会更加高效得开展课堂教学从而实现理论与实践的高度结合，充分发挥自己的教育、创造性思维，解决生活、工作的一些实际问题，培养学生综合实践能力，最终实现学生化学素养的提高。

电化学课件【篇3】

药物化学课件是现代医学领域中一门非常重要的专业课程，目的是培养医学生对药物的理解和分析能力，为未来成为医生或药学研究人员做好充分准备。药物化学主题包含了化学基础知识、药物结构、药物合成与设计、药物代谢、药物治疗机制以及不同类别药物的分析检测等。

药物化学是药理学的重要组成部分，在了解药物结构特征、分析药理学作用和设计和合成有效药物等方面比药理学更为注重细节。它是药物研制、安全临床应用和药物管理的基础，也是各大制药公司和药学研究机构招聘人才的重要指标。以下是药物化学课程的几个主题：

一、药物结构

药物结构是药物分子的重要组成部分，它直接影响药物的化学性质和药理性质。药物化学家需要熟悉药物分子的各种结构，包括原子类型和原子的排列方式，以及不同药物的分子结构之间的差异。药物结构类别包括大环化合物、螺旋状结构和侧链结构等。药物结构可以被改变以改变药物的性质，从而提高其疗效或改善其药物代谢，例如将一个疏水基团（-CH3）添加到药物中可以改善其药代动力学特性和表观效应。

二、药物合成与设计

药物统一的基础是化学，药物的合成与设计是药物化学家的核心工作之一。药物的合成可以通过改变药物分子的构成和化学反应路径来实现，应用不同的方法可以实现药物化学家的的药物结构设计。药物设计是根据疾病特征和药物活性的关系，用化学合成或计算机模拟方法生成具有特定效果的分子结构，使之逐渐演变为一种药物分子，从而实现药物的优化、制备和评价。

三、药物代谢

药物分子在人体内必须经过代谢过程才能施展其治疗效果。药物代谢是药物化学的研究重点之一。药物代谢的过程涉及多个器官和代谢途径，包括肝脏、肾脏、肠道、酶和激素等。药物代谢可以通过一些途径，例如药物自身的酶催化和药物代谢物对细胞中酶的影响等手段来调控。

四、药物治疗机制

药物治疗机制指药物分子如何与生物体内的相关分子结合以产生治疗效果。药物化学家需要通过研究药物的结构，分析原子和分子的运动状态和整个分子结构的特征，从而了解药物分子和生物体分子之间的相互作用机制，以及和药物堆积部位的关系。药物分子作用在不同的目标分子上，如酶、受体和贮存分子等，进一步探索药物治疗机制和类似药物的相互作用，能让药物研制的效果更为显著。

五、药物分析检测

药物分析技术是药物化学课程中的重点部分之一。药物的分析可以通过各种分析技术，例如质谱分析、红外光谱分析、液相层析和高效液相层析等，以解析药物分子的结构和特性信息。药物分析的与药物检测密切相关，检测可以通过分离纯化、荧光、色谱、毛细管电泳、酶特异性测定等多种分析技术完成。

在药物化学课程的学习过程中，学生们将逐步掌握这些主题的内容，从而更好地理解药物化学的工作方式和意义。药物化学是多学科交叉的，需要掌握化学、生命科学、物理学等多门学科，同时要掌握各种各样的分析和合成技术。药物化学的学习，将为学生探索药物的机制、结构和疗效、提升创新意识打下良好基础，成为更好的药学人才。

电化学课件【篇4】

摘要：随着各学科新的课程标准的正式颁布，新的一轮基础教育课程改革也进入实施阶段。目前在化学教学中还存在各种问题，如：学生缺乏学习的兴趣，主体地位显示不够，而且课堂教学主要还是以课堂为中心、以教师为中心、以教材为中心等。笔者认为支架式教学策略可以有效解决这些问题。支架式教学策略在课堂教学中的操作方法是从学生的实际出发，突出学生在学习中的主体地位，开展形式多样、内容丰富且高效的课堂教学，让学生在实践与锻炼中主动学习、学会学习。本文将根据支架式教学理论解决高中化学教学中存在的问题，并通过案例进行分析。

1 支架式教学策略在高中化学课堂的具体应用研究

支架式教学法主要由进入问题情境、搭脚手架、独立探索、协作学习、效果评价等五个环节构成。本文主要结合具体教学案例，从进入情境、搭建脚手架、探索认知和效果评价等环节具体分析支架式教学策略在高中化学教学中的应用，从而提高高中生学习化学的能力及解决化学问题的能力。在具体实践中结合“生活中两种常见的有机物”中的“乙醇” 教学，探讨该策略在化学课堂上的应用。情境进入通过创设趣味情境，结合高中化学有机物知识具有的本身特点，激发学生主动学习的兴趣，吸引学生全神贯注地投入到化学的学习中，从而在活动中完成任务。在课堂中创设情境是非常重要的。教师通过各种途径创设情境，如鲜明、有趣的化学实验，生动形象的录像片段，鲜活的实物展示，以及生动的教学语言等。本环节中播放视频《生活中的有机物——乙醇》，激发学生对所学习知识的兴趣，以设计问题的方式也就是构建问题支架的方式为中心来揭示活动主题。在播放视频的同时给学生出有关填词的游戏，比如“钠和乙醇反应”建立的问题支架。当学生在后面的独立探究或协作学习环节遇到困难时，教师会提出恰当的建议，以利于学生的探究学习顺利进行。当设问句改成陈述句时，问题支架就成了建议支架。培养学生的自主探究在这一环节中，要求学生系统思考和研究，从而达到理性解决问题。教师在之前的教学中提供了一个恰当的情境，将学生引入新课，接下来就要学生进行自主性探究，鼓励学生参与探究学习。放手让学生自己选择学习方法，自己独立试着去完成教学任务。而这一环节就恰恰体现了建构主义理论的主要观点，即充分发挥学生的自主性和积极性。

本节课要求学生在课前自己独立完成关于乙醇的信息收集工作，并初步了解乙醇的性质、结构、特点，学生在教师指导下做实验。在整个教学活动中，体现学生的开放性的措施有：（1）让学生思考并提问问题，促进学生的思维能力和表达能力的提高；（2）学生组装球棍模型，在组装过程中能够将微观分子模型化，而且也有利于动手能力的培养；（3）学生小组自己动手实验，在实验过程中有利于动手操作能力、观察能力以及小组协作能力的培养；（4）汇报总结实验现象及结果，这个过程有利于培养学生的总结概括能力以及学生的迁移能力。合作学习在高中化学合作学习中，主要基本组织形式就是小组合作，尤其是小组在做实验的过程中，需要互相帮助、协调分工以及对实验进行讨论。在这期间也需要教师的参与，教师需要指导小组进行实验，指出不足并进行改正。

这个过程能够促进师生、生生互相交流，最后通过教师对整个团队成果的评价，共同达到学习目标。在合作学习中有以下活动。（1）对学生分组，每一组说出乙醇的物理性质以及用途。小组之间根据生活常识进行讨论，能够提高学生

的协作探究能力。（2）进入到乙醇结构的学习中，可以让学生采用小组组装球棍模型并进行课堂展示的方式对乙醇可能的断键位置做出推测。（3）进入到乙醇的化学性质的学习中，学生根据教师的指导，进行第三环节所要求的自主探究的实验，与老师、同学进行面对面的、在线的交流。掌握了乙醇的化学性质后，教师带领学生一起思考讨论典型例题。效果评价效果评价是高中化学学习过程的重要环节。

在评价时应充分考虑新课标对于高中化学学习的要求，看师生是否按照新课标的要求来完成学习任务。如何评价、评价什么、在评价中应注意什么是进行效果评价的关键。因此，在评价时应该依据新课标对高中化学的要求，进行学生自评、互评，小组评价，教师评价等。在评价时，要注意定性评价与定量评价相结合，过程性评价与总结性评价相结合，评价的主要内容有：（1）学生的自主学习能力；（2）学生与学生合作学习过程中每个人参与讨论、操作过程的程度，合作过程中所表现的沟通能力，为小组所做的贡献，遇到问题时解决问题的能力以及是否虚心听取他人有价值的建议；（3）学生对所学知识是否真正建构起自己对于乙醇学习的知识，通过总结性评价，对学生进行课后检测、试卷检测等来检验学生的学习成果，以及是否对所学内容有了牢固的掌握。

2 总结

通过支架式教学方法，尝试运用支架式教学策略进行教学，通过将学生引入情境，激发学生的学习兴趣，然后搭建脚手架，指导学生自主学习，让学生自主探究之后进行团队小组协作学习，通过效果评价，取得不错的成效。这样既能充分发挥学生的主体性，使学生掌握学习方法，能够运用自己之前所学的知识将新知识同化，又能促进学生之间的合作。在本文研究中，通过课堂教学实例，并且运用行动研究方法，展示了建构主义理论下支架式教学策略对于高中化学教学改革带来的作用。新课程强调学生的主体地位，通过小组合作的形式进行实验探究，从而获得更多的操作、体验机会，自主建立并不断完善认知结构。当然，也不能放弃教师的作用。只有将两者的地位、作用定位好、发挥好，只有在双方的合作中，教学活动才能更加有效地进行下去。本文的目的就是要通过介绍支架式教学策略在当今新课改的背景下对高中化学教学的作用，让教师更加了解支架式教学方式，在化学教学中更熟练地运用支架式教学策略，从而更加有效地提高化学学习的成效。

参考文献

[1] 高校.浅谈高中化学课堂中多媒体教学的应用[J].教育科学：引文版,2016(8):00171.

[2] 陈昌如.互动模式在高中化学课堂教学中的应用[J].考试周刊,2016(52):156.

[3] 余志娟.生活教学法在高中化学课堂的应用刍议[J].教育,2016(12):00122.

电化学课件【篇5】

药物化学是一个广泛的领域，涉及到药物的发现、合成、研究以及应用方面的知识。在这个领域，人们通过研究药物的结构、性质以及药效，探索如何开发新的药物，以及如何优化现有药物的治疗效果，提高药物的安全性和可用性。

在药物化学的学习过程中，学生需要掌握化学基础知识和药物的化学结构与构造原理，同时了解生物化学和药物代谢的过程。本文将从以下几个方面对药物化学主题展开讨论。

一、药物分子设计

药物化学中一个关键的主题是药物分子设计。药物分子设计是指运用现代计算技术、化学合成技术以及药理学、毒理学等现代科技手段，设计出具有预定的药效的化合物。药物分子设计的过程中，要考虑分子的结构、药效、毒性以及代谢等方面。药物的分子结构很大程度上决定了药物的药效、毒性以及药代动力学的性质。药物的分子结构设计需要考虑众多因素，包括目标疾病的特性、药物靶点的结构以及代谢途径等。

二、新药发现

药物化学在医药研究领域中扮演着至关重要的角色。新药发现是药物化学中的一个重要方面，涉及到大量的化学合成工作和测试。在新药发现的研究中，药物化学家需要深入研究治疗目标的生理过程和药效机制，同时也需要对研究中涉及到的化学合成反应进行优化和改进。新药的发现往往需要花费大量的时间和资金，因此药物化学家的任务是设计出更加高效、可靠的新药合成方法，同时也要评估新药的安全性和药效性能。

三、药物代谢

药物的代谢是指体内药物分子经过基础代谢途径以及药物代谢酶的作用，转变为更易排泄的代谢产物。药物代谢是药物化学研究的重要方向之一，也是药物研发的制约因素之一。了解药物代谢的过程和影响机制可以帮助科学家设计出更加安全、有效的药物。药物的代谢能够影响药物的药效持续时间、药物毒性及用药量等因素。药物的代谢研究也可以为药物剂量设计和治疗过程中药物浓度的监测等方面提供重要的依据。

四、药物安全性评估

药物的研发是一项长期而复杂的过程，其中环节包括了药物结构设计、药物毒性评估、药代动力学研究等。其中药物毒性评估是药物研发过程中非常重要的一个环节。药物化学家通过分析药物分子的结构，预测药物在体内的代谢途径以及可能的代谢产物，来评估药物的毒性。毒性评估可以帮助科学家确定不同药物的作用机制，加速新药研发的进展。另外，药物安全性评估还涵盖了药物成分的纯度、质量控制、药物配方和药物相互作用等方面，这些都是保证药物安全性的关键因素。

总之，药物化学涵盖了药物化学设计、新药发现、药物代谢和药物安全性评估等众多方面，对于提高药物的有效性和安全性起着重要作用。药物化学家在药物研发过程中要有广阔的视野，了解世界范围内的最新研究动态，同时要注重实验和理论的结合，尽可能地提高药物治疗效果，为人类保健事业做出贡献。

电化学课件【篇6】

药物化学是一门涵盖有机化学、生物化学、药理学、药剂学等学科知识的综合性学科，研究药物的化学性质、结构与活性，以及药物在生物体内的代谢、变化和作用机制。本文将从药物化学的基本概念、研究内容、前沿技术等方面进行探讨。

第一部分：药物化学的基本概念

1. 药物

药物是指经过专门处理或复合而获得具有治疗、预防、诊断或改善生理功能等作用的化学物质或制剂。

2. 药效

药效是指药物对生物体产生的特定、明显、可逆的生物学作用，即药物所具有的治疗、预防、诊断等作用。

3. 药物代谢

药物代谢是指药物在生物体内经过一系列化学反应，任何影响和改变药物活性的生物化学变化，包括转化、合成、降解、排泄等作用。

4. 药物动力学

药物动力学是指药物在生物体内的吸收、分布、代谢和排泄等过程，以及药效与药物浓度之间的关系。

第二部分：药物化学的研究内容

1. 药物分子结构与药效关系研究

药物分子结构的不同对药效产生巨大的影响。药物化学家通过研究药物分子结构和药效之间的关系，可以更好地设计和开发新药物。

2. 药物代谢研究

药物代谢研究可以帮助药物化学家掌握药物在生物体内的代谢途径，为药物设计和临床应用提供参考。

3. 药物作用机制研究

药物化学家通过研究药物在生物体内的作用机制，可以深入了解药物与生物体的相互作用，为药物设计和临床应用提供依据。

4. 药物设计与合成

药物设计与合成是药物化学重要的研究内容。药物化学家根据药物分子结构与药效关系、药物代谢和作用机制等因素，设计合成新药。

第三部分：药物化学的前沿技术

1. 分子模拟

分子模拟是一种通过计算机模拟分子结构和性质的技术。药物化学家可以通过分子模拟预测药物的性质和作用机制，为药物设计提供支持。

2. 绿色药物化学

绿色药物化学是一种注重环保和可持续性的药物研究方法。药物化学家注重使用环境友好的化学反应、绿色溶剂以及提高药物合成效率等，以降低药物对环境的污染。

3. 表观遗传学

表观遗传学是一种探究基因表达调控机制的分子生物学研究。药物化学家可以通过表观遗传学研究，改变药物分子结构、调控药物代谢途径等方式，提高药效并减少副作用。

结语：

药物化学作为药物研究的重要一环，其研究内容和前沿技术的不断更新和发展，为现代医药研究和临床应用提供了强有力的支持。未来，随着各项技术的不断突破，药物化学会在新材料、新药物开发、生物成像等方面发挥越来越重要的作用。

Gz85.Com小编推荐

化妆的课件(精华6篇)

今天，编辑要向大家推送一篇题为“化妆的课件”的文章，建议大家为防止丢失，将此页面网址妥善收藏。教案和课件是教师课前的精心准备，课件内容要求由教师自行设计并使之完美无缺。在授课过程中，教师应以教案课件作为教学的依据。

化妆的课件【篇1】

一、授课班级：小班二、内容分析：

《小猫咪过新年》中有一个子课题是〈小猫咪快乐的一天〉在这个活动中我和幼儿穿鞋子跳舞生成了一个〈鞋印舞会〉的活动。这个活动充分体现了让幼儿在现实生活中看到事物能够发挥创新思维的能力。不仅让幼儿在快乐中跳舞，而且让幼儿快乐中有了探索的概念。

三、幼儿分析：

小班的幼儿年龄比较小、探索发现的能力也比较肤浅，但是为了让幼儿养成创新思维的意识。我和幼儿一起由〈快乐的一天〉生成了《鞋印舞会》的活动，真正适合了小班年龄的特点。

四、设计理念：

在和幼儿在《快乐的一天》活动中，我和幼儿兴高采烈地跳舞时，由为幼儿踩了教室地板上撒的水，说:老师，对不起，我弄脏地板了。随即所有的小朋友的目光都注意到了这个脚印，我就借机发挥说：吆，鞋子还能踩出漂亮的脚印呢，在幼儿的众说纷纭中我引导幼儿发散性思维，怎样还能印出更漂亮的鞋印呢?如果鞋子踩上漂亮的颜料然后再印到白纸上跳舞一定有漂亮的鞋印。幼儿很兴奋，于是我设计了《鞋印舞会》这个活动。

五、活动目标：

1、对鞋底感兴趣，并能用语言表达观察后的感受。

2、学习用鞋底印画，能根据鞋印的形状大胆地想象，进行简单的添画。

3、能大胆积极地参与活动，体验活动的乐趣。

4、培养幼儿思考问题、解决问题的能力及快速应答能力。

5、培养幼儿与他人分享合作的社会品质及关心他人的情感。

六、活动准备：

平底有花纹的鞋子若干、白纸、水粉色、调色盒、油画棒、湿抹布，鞋印添画范例一张七、活动过程：

1、、观察鞋子，引起兴趣。

"今天，许多的鞋子宝宝要来参加舞会，它们在哪儿呢?

(引导孩子发现脚上的鞋子，引起观察的兴趣)"找一找，你喜欢谁的鞋子宝宝?为什么?"(启发幼儿说出鞋子不同的样式、颜色、图案等)2、观察鞋底的花纹，激发想象。

"请你们看看自己的鞋底：(1)你看见鞋底上有什么?(2)花纹有什么不同?(3)看看这些花纹象什么呢?"3、尝试用鞋底印画，体验活动中的趣味性。

"鞋底的花纹真有趣，看鞋子宝宝跳舞了(教师示范印画)。

你们的鞋子宝宝想跳舞了吗?选你最喜欢的鞋子，穿上漂亮的衣服跳个好看的舞。

(幼儿活动，教师指导幼儿注意印画的画面，并将鞋印画放到桌子上晾干)4、欣赏鞋印添加想象画，拓展幼儿的想象能力。

"刚才我的鞋子也去跳舞了，看，它们在这儿呢。咦?怎么变了。原来它们刚才化妆了，看看，它们化妆成什么了呀?怎么化妆的呢?"(引导幼儿观察在鞋印的不同部位，添上线条、点、圈，变成不同的东西)5、鼓励幼儿大胆的尝试怎样踩出更特别的鞋印。

6、展示作品，师幼共同欣赏。

活动延伸：

鞋印干了以后让幼儿根据画面集体自由添画，发展幼儿的想象力。

八、活动反思：

在整个活动中幼儿都表象得很活跃，满足了幼儿对自己鞋子隐隐的愿望。让幼儿在快乐的跳舞中达到了活动的目标。但是在活动中个别幼儿沾的颜料过多滴的上面很多的废点，有的幼儿重复好几种颜色踩印，弄得乱七八糟，于是我决定让鞋印干了之后，作为活动延伸让幼儿看一看鞋印像什么然后添画成各种物体。

化妆的课件【篇2】

设计意图：

由于幼儿的年龄较小，对枯燥的石头或海绵等物体的浮沉，不是很感兴趣。于是通过幼儿喜爱和熟识的蔬果，开展了此次活动《果蔬沉浮》。让幼儿学习和获得沉浮概念。让孩子们感到科学并不遥远，科学就在身边。

活动目标：

1.表达蔬菜水果在水中的浮沉现象。

2.获得物体沉浮的概念。

3.学习简单的记录及统计。

4.在活动中，引导幼儿仔细观察发现现象，并能以实证研究科学现象。

5.激发幼儿对科学活动的兴趣。

活动准备：

自制蔬菜水果浮沉实验前后对照图，各种各样的水果、蔬菜的实物和图片，水箱。

活动重难点：

获得物体沉浮的概念。

活动过程：

●引出主题激发兴趣。

它们是谁?说出蔬菜、水果的名称。

●观察实验，理解浮沉概念。

你们见过蔬菜水果游泳吗?

自选一种蔬菜和水果，把它放到水里，观察在水中的状态。用语言表达浮沉现象。

●猜测蔬果浮沉现象，用蔬果图片粘贴方式表现蔬果浮沉实验前的对照图上。

再把浮在水面和沉在水底的蔬果数量作简单的统计。

●请幼儿将蔬果放到水里做实验，观察它们在水里的现象，也用蔬果图片粘贴的方式表现在蔬果浮沉实验后的对照图上。

再把浮沉的蔬果数量作简单统计。

●将实验前后结果对照，增加活动趣味性。

活动反思：

针对小班幼儿来说，这个活动总体上比较满意。在玩水的过程中无意识地发现和获得初浅的“沉”“浮”经验，帮助幼儿归纳和形成有关物体沉浮的经验，让孩子们做简单的记录，目的是让他们通过记录水果在水里的沉浮状态，并且根据水果在水里实际的沉浮状态来验证原有的猜想，调整自己的认识，使幼儿感知到：事物要通过实验、探究来认识，一切结论必须以客观事实为依据。激发了幼儿极大的探索和研究的兴趣。

化妆的课件【篇3】

活动目标：

1、让幼儿学习挖空面具上眼睛的方法，并用各种材料进行装饰后制成面具，发展幼儿美的创造能力。

2、运用面具进行节日化妆舞会，让幼儿充分体验参与活动的快乐。

活动准备：

1、教师教具：面具两个（狮子、小猪）。

2、材料：水彩笔、画好面具轮廓的色卡纸、漂亮贴纸、剪刀、松紧带、订书机、、录音机、磁带等。

活动过程：

（一）引题环节设计：（组织幼儿安静）

A：请你们闭上小眼睛，老师要给你们变个魔术。

B：魔术的咒语是三句叽里咕噜变，准备好了吗？开始

（幼儿念咒语，两位老师同时戴上面具）

AB：猜猜我是谁？

A：你们真能干，猜对了！谁知道再过几天是什么节日？对了，为了庆祝六一儿童节我们今天要举办一个动物化妆舞会！小朋友你们想参加吗？

B：但是动物化妆舞会有个特点，要求人人都要戴面具，而且最好不让别人认出你。A：那为什么叫动物化妆舞会呢？

B：对了，动物化妆舞会就是要我们小朋友戴上动物的面具，把自己打扮成可爱的动物。

A：可是你们没有面具怎么办呢？（幼儿回答自己做）

B：（拿纸说）看，这个面具把脸都遮住了，但是要跳舞，还要想办法认出别人，怎么办？（幼儿说要挖出两个眼睛）

A：对了，最主要的是在面具上把眼睛露出来。

B：有什么办法在纸上剪出两个洞洞，戴在脸上刚好使你的眼睛露出来呢？

A：这个问题提的好，请问你们有没有好办法？（幼儿讨论）

哇，你们的办法真多啊！老师也想了个好办法，先把纸贴在自己脸上，用一只手摸到自己眼睛的位置，然后用手按住，再用笔在上面画个圆，这样剪出来的洞洞就可以把眼睛露出来了。（教师边说边示范）

B：那你这个会动的猪鼻子是怎么做出来的呢？

A：你们看看我折鼻子一折一折像折什么一样啊？（幼儿回答）那么狮子面具漂亮的棕毛是怎么做的呢？

B：（边讲边示范）用一张长方形的纸剪出小长条，然后粘在面具周围作成狮子棕毛。

A：我呢，再贴上漂亮的粘纸就变成小猪丑丑了。

（二）制作环节设计：

A：你们会了吗？好，请用能干的小手为自己做动物面具吧！

B：需要帮忙请举手。

（幼儿制作，教师巡回指导。看情况，A教师帮助幼儿装订皮筋，B教师引导幼儿进行其他装饰）

A：（分给动作快的幼儿贴纸）哇，你的面具真好看，去照一照镜子再打扮漂亮一下吧！

（三）舞会环节设计：

A：可爱的动物们，咱们舞会的音乐响起了。Are your eady？Less go.（教师开火车带幼儿进入午睡室，与幼儿一起随音乐舞蹈。）

（四）结束环节设计：

B：哇，今天我们真开心啊！你们喜欢这样的舞会吗？那我们把面具交给老师，下次在表演区表演好吗？

A：收头饰。（结束）

化妆的课件【篇4】

［设计意图］

幼儿到户外捡石头、玩石头时，我发现他们对各种形状各异的石头爱不释手，并对石头展开丰富的想像：这块石头象螃蟹、这个象苹果于是，我想何不顺着孩子们的兴趣，引导他们给石头进行装饰呢？如石头泥塑、彩绘、剪贴画、石子连环画等，让幼儿尝试在石头上装饰与绘画，发展幼儿创造力；培养美感，并在活动中体验合作与分享的乐趣。

［活动目的］

1、尝试用泥塑、粘贴、彩绘等手段在石头上装饰，发展幼儿的创造力和培养幼儿的美感。

2、培养幼儿认真细致的工作态度及动手操作能力。

3、体验合作的乐趣。

［活动准备］

1、活动前组织幼儿开展捡石头等活动。

2、各种形状各异的石头。

3、广告颜料、油画棒、棉签、剪刀、线、色纸、自粘纸等。

［活动过程］

（一）谈话引入激发兴趣

师：小朋友看这是什么？石头娃娃今天晚上要举行生日宴会，小朋友来当小小化妆师，把石头娃娃打扮打扮好吗？

（二）引导讨论启发想像

师：小朋友想怎么打扮石头娃娃？你想用什么来装扮石头娃娃？想把他装扮成什么？幼儿讨论交流自己的想像。

（三）认识材料提出要求

1、出示准备好的材料，引导幼儿观察。

师：小朋友看看桌子上有什么？它可以用来做什么？你准备用哪些材料？

2、要求：（1）等会儿小朋友先想好，到哪个组？和哪些小朋友一起打扮石头娃娃？（2）先观察石头的形状、颜色像什么？可以用来做什么？然后再进行妆扮。（3）安静操作，注意安全。

（四）幼儿操作观察指导

幼儿在北景音乐下进行操作活动。教师重点观察幼儿如何选择同伴，并适当引导幼儿进行合作；重点指导石子连环画组的幼儿，启发引导幼儿进行讲述。

（五）集中交流体验成功

师：你刚才做了什么？是自己独立完成的？还是跟同伴一起完成的？你把石头娃娃装扮成了什么？在装扮石头娃娃时你遇到了什么困难？怎么解决的？

1、幼儿自我评价，介绍自己的作品。

2、幼儿相互评价，夸夸他好在哪？

3、教师对幼儿合作及操作情况进行评价。

（六）介绍作品分享快乐

鼓励幼儿相互交流，介绍自己的作品。

化妆的课件【篇5】

活动目标：

1．通过观察欣赏，能大胆表现。

2．尝试用线条分割的方法，用点、线、面进行块面装饰。

3．感受线描画的乐趣，培养想象、创造能力。

活动准备：

1．教师范画一张，空白的鱼幼儿每人一条。

2．勾线笔每人一支、彩条每人一根，几张白纸。

3．几张图片，轻音乐一首，活动音乐一首。

活动过程：

（一）谈话导入，激发兴趣

1．教师：小朋友们，你们知道什么是化妆舞会吗？今天老师收到了一封美人鱼公主的信，想知道信里写了些什么吗？

2．教师：原来美人鱼公主想请我们班的小朋友们去参加海洋化妆舞会，你们愿意参加吗？这次化妆舞会的主题老师已经收到了，赶快来看一下吧！你们看懂了吗？

（二）引导幼儿观察，了解线描画的特征。

1．整体感官。

教师：这条鱼看上去怎么样？它美吗？和我们平时画的鱼一样吗？哪里不一样？（只有黑白色两种颜色，鱼身上有很多花纹）

2．感受多变的花纹。

教师：你看到了哪些花纹，它们是什么样子的？（幼儿们通过观察后说有圆形、三角形、黑点、正方形、直线、曲线、螺旋线）你会画吗？（请个别幼儿在集体面前操作，其他幼儿用手指在空中画。）

3．引导幼儿观察线的分割。

教师：这是什么线？曲线把鱼头和鱼身怎么样了？这些又是什么线？（曲线、波浪线）这些线把鱼身和鱼尾怎么了，（分成了一块一块的）。我们给鱼装饰的时候，是先分割，还是先画花纹呢？（引导幼儿装饰鱼儿时要先分块再装饰。）

4．教师小结：像这样，画面上只有黑白两种颜色，用线条分割和一些简单的图形来装饰画面，这样的画叫做线描画。

（三）大胆装作，交流作品。

1．作画要求：

教师：老师为每个小朋友准备了一条鱼，现在就请你们用线描画的方式给它进行装饰吧！装饰完了之后老师会帮助你们把它做成头饰，这样就可以去参加美丽的海洋化妆舞会了。

2．幼儿作画，教师巡回辅导。（配上轻音乐）

3．集中交流教师：你最喜欢谁的头饰，喜欢什么地方？

（四）互动环节。

教师：现在就让我们一起去参加海洋化妆舞会吧！（在音乐中做一些简单的律动）活动延伸：

区域活动：在美术区让幼儿进一步练习线描画。

化妆的课件【篇6】

活动目标：

1、在愉快的游戏中学习不同的绘画形式--脸部彩妆。能大胆地自己脸上进行夸张的化妆，体验化妆的乐趣。

2、培养幼儿感受美和表现美的能力。

活动准备：

1、活动前引导幼儿收集有关的脸谱资料并带到幼儿园，通过图片、谈话，丰富有关不同类型、夸张的脸部化妆经验。

2、环境创设：在活动室里挂上各种各样的脸部化妆图，布置一个迪斯尼乐园。

3、镜子、脸彩棒、干湿纸巾，各种表演服饰、道具。

4、磁带、录音机。

活动过程：

（一）组织幼儿进入迪斯尼乐园，感受各种脸谱的美。

师：迪斯尼乐园要举行化妆舞会，我们一起去看看吧。

教师带领幼儿参观欣赏由小朋友收集来的各种类型的脸谱。

幼：老师，这是孙悟空。

幼：老师，这个脸谱上有国旗

幼：我的这个有足球！

（评析：让幼儿在轻松、自由的氛围中观察、讨论和交流。教师以倾听者的身份分享幼儿的发现和感受，幼儿有关脸谱的感官经验不断丰富）

（二）以变魔术的形式激发幼儿观察化妆的兴趣。

1、教师使用脸彩棒在自己的脸上快速涂画，把自己化妆成米老鼠，引导幼儿认真观察。

师画了黑鼻头问：这是什么？

幼儿惊讶后笑：鼻子。

师画大大的黑眼眶说：这是我的大眼睛。

幼儿瞪大了眼睛。

师画了红腮帮，幼儿大笑。

师画玩胡须带上耳朵，装上尾巴问：我变成谁了？

幼儿一下子笑了，大声喊着：米老鼠！

（评析：教师大胆快速的化妆幼儿感到很惊讶，他们没想到老师会画在自己的脸上，很快这种惊讶被有趣的发现所替代，幼儿感到化妆很有趣，很好玩，开心的笑了。）

2、引导幼儿讨论：你想化妆成谁？还可以怎么化妆？

师：我变成了米老鼠，你想变成谁？想在脸上画什么？

幼：我想变成小白兔。

幼：我想在脸上画花。

幼：我想变成麦当劳叔叔……

（评析：教师的示范以有趣的魔术形式进行，融合了新材料脸彩棒的介绍和使用，幼儿在快乐的游戏中自然地学到了工具的使用方法并看到了绘画成果，体验到化妆的乐趣，纷纷想尝试。）

（三）教师以米老鼠的游戏口吻提出化妆要求：

师:

1、每个参加舞会的人都要进行脸部化妆。

2、可以用脸彩棒在自己的脸上画线条、花纹、图形，也可以涂色块。

3、要动脑筋，自己设计，与别人不一样。

（四）幼儿化妆，打扮自己，教师巡回指导。

1、重点启发鼓励幼儿大胆运用已有的绘画经验进行化妆。

提醒幼儿不要与别人相同，大胆地表现；鼓励幼儿互相帮助；指导能力弱的幼儿完成脸部化妆。

2、引导幼儿相互交流、互相欣赏。

（评析：一开始，一部分胆子大的幼儿拿起脸彩棒开始在脸上涂画，一部分幼儿却还在忧郁、观望。我没有急着催促他们动手，而是引导他们先观察已经动手的幼儿是如何涂画的，再鼓励他们大胆地往自己脸上画："你看。那些小朋友玩得多开心，你也试试看。"巡视中，我不停地针对每一个幼儿的化妆或以商量的口吻："是不是再把上面这个地方画上几条线？"或以暗示的口吻："如果把红色的嘴巴再涂大、涂宽一些，会更有趣！""看着前面的脸谱再画，慢慢来。""如果能再加上几条线就更好了……"引导他们不断修改。十几分钟后，有几个动作快的幼儿已经把自己的脸画好了。他们先是自己对着镜子欣赏了一番，然后拽着同伴欣赏自己的脸，并一起哈哈大笑，其他小朋友受到了影响，于是，我大声宣布："画好的小朋友可以去帮助没画好的小朋友，也可以去邀请旁边的老师，帮她化妆，还可以选择自己喜欢的耳朵、帽子和尾巴，打扮自己。"于是，孩子们又找到了事做，并非常乐意帮助同伴，而没画好的幼儿也乐意别人帮忙，不知不觉中他们学会了互相帮助。）

3、幼儿自由选择服饰、道具，参加舞会，随音乐的节奏大胆表现，体验快乐。（评析：尝试化妆的过程是快乐的，这种快乐要大家一起分享。

音乐响起，舞会开始，我与孩子们在欢快的邀请舞音乐声中翩翩起舞，不断交换舞伴，相互欣赏同伴的化妆造型，让孩子们充分地体验自己和同伴的创作乐趣。

活动延伸：

一起去邀请其他幼儿来参加我们的化装舞会。

活动建议：

在活动前利用空余时间引导孩子初步了解一些脸谱。

电化学课件(系列14篇)

本文旨在向大家介绍“电化学课件”这一主题，希望你们会喜欢。在每一堂课上，老师通常需要一份教案和课件，因此我们可以开始写自己的课堂教案和课件。教案是整合资讯化数字化科技和教育教学改革的必要途径。如果你有需要，欢迎来观看本文哦！

电化学课件

电化学课件篇1

1、 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

说明

为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。

滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。

（1）（1）优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。

（2）（2）滴定管的正确操作：

I． I．两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞

酸式---带有玻璃球的橡胶管

II． II．滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL

精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估计值。

III． III．滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

IV． IV．固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

V． V．操作：酸式滴定管：

碱式滴定管：挤压位置

酸碱中和滴定

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。

板书

操作过程：

（1）（1）查：

（2）（2）洗：先水洗，后润洗。

（3）（3）盛，调：

（4）（4）取：待测液、指示剂

（5）（5）滴定：

（6）（6）记录读数：

（7）（7）数据处理

讨论

1、 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。

如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

氢氧化钠体积 [H+] pH

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48

15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

氢氧化钠体积

2、误差分析：

（1）（1）润洗

（2）（2）进气泡

（3）（3）锥形瓶润洗

（4）（4）滴定管漏水

（5）读数角度

电化学课件篇2

各位评委老师：

《分子和原子》是人教版新课标教材化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》第课题第一课时的内容。

本节课的学习是在学习物质的变化和性质的基础上，由宏观的世界转向微观的世界的开端，通过学习可以使学生对微观世界有所了解，它是学生今后学习的重要基础;又是必不可少的工具，对以后学习化学方程式，认识化学反应的实质起着重要作用。本课题内容计划安排两课时，本节课完成的是第一课时的内容。

(1)知识水平：在学习本课题之前，学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在前二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。。但对物质的内在变化及其原因却很少接触，学生通过生物学和物理学的学习对物质的微观构成有了一定的认识。而且在前面的学习过程中掌握了一些探究方法和实验技能，加之在平时的生活中积累了很多与本课有关的生活经验，引导他们换一个角度看世界，变一种观点解读物质是本课的关键。《分子和原子》一节，通过模拟原子运动、实验、多媒体辅助教学等方式将文字、图像、声音综合起来。优化教师的教和学生的学，从不同的感观，不同的侧面使学生加深对事物的认识。

(2)智力水平：九年级学生正处于好奇心强，求知欲旺盛，思维活跃的时期，认知能力和水平都比较高。这为本课题的学习提供了智力支持。

依据课程标准的要求和教材内容，结合学生的情况，特制定本节课的教学目标如下：

(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

(2)认识分子的特点。

(3)能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

(1)学习运用日常现象与理论相结合的方法，用理论解释日常现象。

(2)学习运用分析、归纳和模型化等方法提高抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

(3)培养学生的动手操作能力。

(1)激发学生的学习兴趣，培养学生实事求是的科学精神。

(2)渗透辨证唯物主义的观点和科学态度、科学方法的教育。

本课题是学生初次接触微观世界，从微观角度学习化学，认识世界的开端。所以对物质粒子性的认识决定着后面学习的成败。依据课程标准和教材内容，结合学生的情况，确定本节课的重、难点如下：

重点：

(1)确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点。

(2)能用理论解释一些日常现象。

难点：提高学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

在教学过程中，将利用多媒体技术、探究活动和评价反馈等方式对重、难点进行突破。

建构主义的教学理论指出“教师要成为学生建构知识的积极帮助者和引导者，应当激发学生的兴趣，帮助学生建构当前所学知识的意义”，结合本节课的内容，我采用的教学方法主要有：

(1)情景创设：创设一个与本节内容相关且切合学生生活实际的情景，通过问题的解决激发学生的兴趣并引出新课。

(2)实验探究：组织学生分组进行实验探究，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点。

(4)评价反馈：设置课堂练习，及时对学生的学习情况给予评价。

三、学法分析

依据课程标准的要求和学生的认知特点及认知规律，本节课学生的学习主要采用实验——讨论法和分析——归纳法等学习方法。

建构主义理论强调“以学生为中心，学习过程中充分发挥学生的主动性。创设有利于知识建构的情境，强调学习的最终目的是完成意义建构”。由于本节概念比较抽象，又是学生首次接触微观概念，对分子和原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内容表象，要真正建立明晰的分子原子概念是较为困难，针对教学内容的特点和学生的实际情况主要采用以下几种方法进行教学。

这节课我将通过五个环节来完成教学：创设情景——新知探究——课堂小结——巩固提高——课后练习。具体过程如下：

同学们在生活中经常这样的现象：放学回家后一踏进家门，“哇!今天吃****菜”，这是一个同学们都很熟悉的生活场景，从情景入手，抓住与本课题有关的信息提出问题：

明明没有看到桌子上的菜，却能隔很远就能闻到，为什么?

通过提问将学生引入一个问题情景当中，让学生借助已有的知识和经验来解决问题，这样做可以有效地激发学生参与教学活动的积极性和热情。当学生给出答案后，进而追问：你知道香味四溢的本质原因是什么吗?

由追问将问题继续深化，激起学生探究的欲望，自然过渡到本节的主要内容——探究物质的构成。

引导：物质表现出来的很多特征，都与物质的微观结构是有关系的。

通过引导明确宏观想象与微观构成之间存在着必然的联系，引导学生通过宏观现象的分析，推测物质可能的微观组成。

设计过程中考虑到教材中安排的探究实验操作有点复杂，用时较长，且不利于照顾学生的差异。所以对探究实验进行了调整——设计了三个操作更为简便的探究实验，节约操作时间让学生能够充分的展开讨论。同时让尽可能多的学生参与到活动中。

(多媒体展示实验内容及主要操作步骤)：

指导学生在探究过程中注意观察实验现象，并思考物质具有什么样的结构才会导致出现这样的实验现象。要求小组内进行讨论，然后汇报结论。

通过讨论，学生获得的探究结果不一定与事实相符，这时利用多媒体课件展示苯分子和硅原子照片。让学生感受分子和原子的真实存在。如果前面学生的探究结果与事实出入有较大出入，这时可以让学生继续思考。最终确立物质是由分子、原子等微粒构成的结论。

在确立了物质是由分子、原子等微粒构成的观点的基础上，继续引导学生深入探究分子的特点。我设计了三个小活动引导学生对分子的三个特点进行探究。同时利用活动突破本节的难点。

2.活动一：刚才给大家展示的苯分子和硅原子图片在普通的显微镜下是看不到的，它是利用分辨率更高，放大倍率更大的电子隧道扫描显微镜拍摄到照片。这说明分子大还是小?

介绍两幅图片的来历，引出分子很小的特点。为了能更直观的感受分子的小，继续引导学生活动。

分子到底有多小呢?现在假设一个任务：我们全班同学一起来数一数一滴水中的分子。假设每人每秒中数1个，计算一下需要多长时间能数完?

从氨水使试管内滤纸条上的酚酞变色，品红在冷、热水中扩散，由引导学生从分子的角度思考问题，水到渠成的引出分子是不断运动的特点。

从生活中真实的事例出发，引导学生体会知识来源于生活，又服务于社会的思想，

激发学生学习化学的兴趣。

活动三：提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗?

补充两个小实验：1体积的水和1体积酒精混合后为什么不是得到2体积溶液?利用1升黄豆和1升小米混合总体积小于2升的生活实验，启发学生思维，得出：“分子间有间隔的”结论。

取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。然后吸入一定体积的水，再试一试，让学生进一步认识到：分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。

水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。利用分子原子的观点解热胀冷缩的现象。

3、分子之间是有间隔的。物质在不同状态时分子间的间隔不同。

有关分子的这些特点，在八年级物理第十单元中已经出现过，直接引用就可以了。补充这个实验目的是提示学生各学科之间都是有联系的，要学会整合各学科知识来解决问题。

5. 请同学们试着说一说这节课你学到了什么?

通过让学生自己小结，培养学生归纳总结知识的意识和能力。同时，也可以反映学生的课堂学习情况，突出本节的重点。

6.引导：学习的目的是为了应用，下面请同学们运用分子的观点解释以下生活现象。 (多媒体展示)

(1) 湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉处易于晾干。

(2) 香水、汽油为什么要密封保存?

(3)25cm3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024cm3的钢瓶中。

建构注意理论认为学习的目的是建构意义，即能够运用知识解决问题，达到对知识的真正理解。设计练习的目的，第一，是对学生学习情况的评价反馈。第二，是让学生在解释——指正——再解释的过程中巩固提高对分子特点的认识，进一步对难点进行突破。

2、请同学们课后搜集生活中与物质粒子性有关的例子。看哪些你能用所学知识解决。题目1属于基础性题目，适合于所有的学生完成。可以起到强化巩固的作用。题目2属于活动性内容。通过活动可以让学生将知识带出课堂，引入生活。学会关注生活，关注社会。让不同的学生有不同的发展。

板书设计体现的是本节的主要内容，也是重点内容之一。通过展示让学生对本节内容有一个更清晰的印象。

电化学课件篇3

1高分子化合物的定义：由结构简单的相同单元通过共价键重复连接相对分子量大分子链长的化合物。

2.分子量的多分散性：聚合物的相对分子质量不均一的特性为多分散性。

3.数均分子量:通常采用聚合物的稀溶液测定，如用冰点降低、沸点升高、渗透压法和端基滴定法来测定的相对分子质量为数均分子量。（W/N W为总质量 N为分子个数）

2.自由基聚合：用自由基引发，使链增长（链生长）自由基不断增长的聚合反应。

3.（1）引发剂效率：用于引发聚合的引发剂占引发剂分解或消耗的百分率。

（2）低于1的原因：引发剂分解产生的初级自由基，只有一部分用来引发单体聚合，还有一部分引发剂由于诱导分解或茏蔽效应伴随的副反应而消耗，使引发剂的使用效率降低。

（3）引发剂的选择：1.根据聚合方法选择.本体，溶液，悬浮聚合时，选用油溶性引发剂，而乳液聚合则选择水溶性引发剂。2.根据聚合温度选择活化能或t1/2适当的引发剂，使自由基形成速率和聚合速率适中。一般选择半衰期与聚合时间同数量级或相当的引发剂。3.选择适当的引发剂量，引发剂浓度不仅影响聚合速率，还影响产物的相对分子质量。

3.动力学方程的推导用到三个假设：1.链转移不影响聚合速率，链终止反应为双基终止。2.链自由基的活性与链长无关。3.单体消耗速率就是聚合物生成速率，链增长反应消耗的单体远大于链引发。

4.聚合是在稳态下进行。

4.自动加速的原因：体系黏度增加效果：随反应的进行，链自由基的终止速率受到了抑制。

5. 动力学链长：每个活性中心从引发到终止所消耗的.单体分子个数。

6.自由基聚合反应的实施方法主要有本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合、乳液聚合。

2聚合物的老化：聚合物的化学组成和结构会发生一系列的变化以致最后会丧失使用价值。

1.链结构的三个层次：1.化学组成2.结构单元的链接方式3.支化和交联。

2.高分子物质只存在液态和固态，没有气态。为何？

要想形成气态，首先要克服液体分子间的作用。但是高分子的分子量太大了，分子间作用力强。有

这能量克服分子力的话，早就已经分解掉了。所以高分子不太可能有气体. 3取向：聚合物在外力作用下，分子链，链段和结晶聚合物中的晶粒等取向单元沿着外力作用方向择优排列。

取向的应用：在合成纤维生成中采用高速牵伸工艺使分子链取向而使纤维拉伸强度大幅度提高。

4.怎样保证纤维既有较高的强度又有较好的弹性? 在成型加工时，可以利用分子链取向速度的不同，用慢的取向过程使整个分子链获得良好的取向,以达到高强度。然后再很短的时间内用热空气或水蒸气很快吹一下（热处理），使链段解取向，使之具有弹性。

5. 为什么大多数合成纤维都是用结晶性高聚物制得的？

（1）分子链的对称性好（2）分子链的规整性好（3）分子链的柔性好（4）有共聚结构

6.三态两区特点：

（1）玻璃态：分子链几乎无运动，聚合物类似玻璃，通常为脆性的，模量为10^4-10^11 Pa （2）玻璃化转变：整个大分子链还无法运动，但链段开始运动，模量下降3-4个数量级，聚合物行为与皮革类似。（3）高弹态：链段运动激化，但分子链间无滑移，受力后能产生可以回复的大形变，称之为高弹态，为聚合物的特有的力学状态。模量进一步降低，聚合物表现出橡胶行为。（4）粘流转变：分子链重心开始出现相对位移，模量再次急速下降，聚合物既呈现橡胶弹性，又呈现流动性。对应的转温度Tf称为粘流温度。（5）粘流态：大分子链受外力作用时发生位移，且无法回复。行为与小分子液体类似。

电化学课件篇4

20xx年3月20日下午，我们全班同学乘车赶往毕业实习第一站——大蜀山电视发射塔。合肥大蜀山发射台坐落在合肥西郊的大蜀山顶，始建于1960年，是安徽省最大、最重要的无线发射台之一，承担着十套调频、七套电视节目的播出任务。是安徽广播电视传输发射总台的一个下属发射台，负责省会合肥及周边地区的无线覆盖任务。主要负责安徽电视台三套电视节目，中央电视台一套，合肥电视台新闻频道以及移动电视频道，安徽人民广播电台的四套以及中央人民广播电台的二套以及合肥电台的三套。首先我们来到了信号源机房，里面主要接收来自外界的多路信号，包括卫星信号，微波信号，光纤信号。讲解人员向我们提出了一些简单的问题，引发我们思考，比如，为什么同时接受多路信号。讲解人员告诉我们这是用冗余的方法保证质量，也就是俗称备份，使用三种接收方式接收，任意一种出现问题或故障，都不会影响信号接收和发射。然后参观了中心机房，大蜀山发射台的节目源是通过光纤、卫星、微波三种网络传输到机房，经过解调成低频的a／v信号，再传送到发射机进行中频调制等处理，然后进行变频（数字信号进行信道编码调制）、高功率放大、滤波后将信号送到天线发射出去。机房里的噪声很大。电视台的工作人员告诉我们，这里是把电视信号转化为高频信号发射出去，这样人们就可以看到电视节目，收听到广播了。在这些大机器上写着它们各自的功能职责，中国经济之声104.7mhz，中国音乐之声94.3 mhz，安徽公共频道2ch，中央台一套11ch，安徽音乐台89.5 mhz，安徽交通台90.8 mhz，央视高清38ch，cmmb30ch，安徽影视频道25 ch。之后我们又继续来到发射台的配电房，这里是将一万伏的高压电通过变压装置变成380伏发射机用的三相电，并且有两路电网为其供电可以互为备份保证发射机的不间断工作。最后是中心控制值班室，这里的工作人员监听监视整个台内设备的工作状况各个节点的输入输出状态是否良好。遥控遥测系统实现实时监测发射机以及操作，音频循环监听，即不停跳台换广播频道。值班室有很多电视机在播放相同或不同节目，其中很多电视采用了画面切割技术，用以查看不同接收方式传来的信号有没有不同或延时；大蜀山之行，让我了解到便利丰富的现代生活背后默默无闻的工作人员的辛苦，他们坚守在枯燥的工作岗位上，保证了电视节目的正常播出，这种敬业的精神很值得我们学习。而且通过此次参观，我认识到了书本知识与实践之间的差距，认识到了实践对于学习的巨大帮助作用。所以说，我们应当遵循学习与实践相结合的原则。只学习，而不去实践，不去把学到的知识运用到实际当中是没有办法把知识转化为力量的。

电化学课件篇5

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到

资源共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的'“合作”意识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2取的信息进行加工。

【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

丙：

丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学

密切相关。（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

（1）说出你所知道的化学家。

（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

2、 3、堆积如山的工业有害废物。

4、工业废料“红尘”滚滚。

5、资料“绿色化学”。

未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展。

电化学课件篇6

(1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。

含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。

(2)对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。

(2)“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。

(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)：m=n×M (4)1个氢原子的质量

(1)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 (2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数(物质的量)相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。

说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M (P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量)。

说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。

(5)气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”,常用的单位有：L/mol和m3/mol 。

注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变;在273k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×Vm 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量(热力学定律不要求的情况下)。

(1)在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。

(2)物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的.物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。

(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系

规律：溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B离子个数。解释：0.1摩/升的硫酸钠溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

电化学课件篇7

①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

2、过程与方法：

②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观：

①认识到化学与生产、生活有密切的联系；

②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

①酸、碱、盐的反应——复分解反应。

归纳复分解反应及条件。

教学方法：

联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学用具：

仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的`石灰水。

〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

〔提问〕：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗？

〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3 ，俗称小苏打；化学式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？

引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。

〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。

〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。

〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？

碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？

〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能

向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

电化学课件篇8

各位评委、老师大家好：

今天我说课的内容是人教版新教材第一册第二章第一节————金属钠，化学教案－钠。我准备从以下五个方面进行说明：

地位：碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族。碱金属一章里所包含的化学反应类型较卤素的更全一些，对于第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热和放热反应等知识内容，在碱金属一章中应用得也多一些，体现得也更直观一些。因此，把碱金属作为第二章，可使第一章所学知识得到及时的应用和巩固。为学习其他元素和元素周期律打下基础，同时有利于减轻学生在高中学习的不适应感。

特点及作用：（1）注重了与初中知识的衔接。知识的逻辑顺序符合学生的生理、心理发展顺序和认知规律。初中已学的铁等金属的知识，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识为碱金属的学习打下基础，并同时巩固了第一章氧化还原反应和离子反应。

（2）树立起了物质的结构决定性质的观点。教材通过实验来具体研究钠的性质，推出钠的存在，用途。联系碱金属的原子结构特点，最后归纳出碱金属的相似性和递变性。体现出由个别到一般的认识规律。建立起物质的结构决定性质的观点，建立起研究元素族的科学方法。为以后学习其他元素族及原子结构和元素周期律打下基础。

（3）加强了实验教学。本章新教材共插入了11个演示实验，1个学生实验，一个家庭实验，1个趣味实验（选修）增加了实验的比重、趣味性和可操作性，使学生全方位参与到学习的全过程中。同时，循序渐进，培养学生化学实验创新能力。

（4）图文并茂，可读性强。本节就插进了7个图，丰富了版面，使学生更好理解教材，开发了学生的非智力因素。增强了教材的弹性，使资料更加丰富，扩大了学生选择和自主学习的空间。

依据教改的精神，新大纲的要求和学生的实际情况确立教学目标如下：

（1）知识目标：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

（2）能力目标：通过学生动手实验。培养学生的实验能力，观察能力和思维能力。

（3）德育目标：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。

重点是通过实验认识金属钠的化学性质；难点是如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。

我是一名普通的化学教师，在多年的教学实践中使我感觉到，一个好的教学方法，不仅有利于教学，更有利于培养学生的思维能力和实验探索能力。

通常物质实验大多数是验证性实验，是复习和巩固学生所学的化学知识，实验的难度比较小，常常不能满足学生的求知欲。重复做这种实验，学生的实验兴趣会下降，对这样的化学实验，最好的方法是让学生学习科学家的研究方法，自己去感受，探索新知识，运用结论，在新情境中解决新问题。既学到了化学知识，又掌握了探索新知识的科学方法，提高了思维能力，培养了不断探索的科学精神。

三、说学法

由于我们的学生知识技能基础较差，学习兴趣不浓，加之这一节的实验又易做，所以尽量在教师的启发诱导下让学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，充分调动学生的积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体，同时，分设不同层次的问题进行探究，最大程度地挖掘学生的潜能。对于习题来说，使学生对同类习题合并找差别，一题多解找简法，典型习题拓开知识点。

教师创设问题情境——引导学生讨论预测——学生拟定探究方案——教师指导——确定实验方案——实验探究——汇报交流——评价小结。

教师创设问题情境时可结合物质的组成、结构、客观存在的实验事实、现象或能激发学生兴趣的趣味实验等进行；学生的讨论、预测、拟定探究方案，则要结合学生旧有的知识结构，充分发挥其主动性和参与性，教师要鼓励学生认真思考，大胆发言，各抒己见，敢于标新立异；教师的指导、评价要注意不包办代替，不随意否定，而要在充分肯定其个性特征的基础上客观评价。

（1）、碱金属包括哪些金属元素？它们在原子结构上有什么特点？

（2）、为什么把它们叫碱金属？

学生阅读教材，理解、回答，培养了学生的自学能力，化学教案《化学教案－钠》。

（1）、可以用小刀很容易地切割吗？如能切割，观察断面的颜色。

（2）、把它们放在酒精灯上加热能熔化吗？你能观察到什么？

（3）、把它们放入水中能溶解吗？能漂浮与水面之上吗？

学生动手实验，观察现象，每小组汇报实验结果。从日常生活中常见的金属入手，有利于跟下面的实验形成对比。

实验探究1：

教师分发钠块儿，然后说：同学们，如用钠儿块重复上述实验，你又能看到哪些奇妙的现象呢？

学生活动：

学生动手实验：用小刀很容易的把钠块儿切开，觉得很新奇，但一会儿看到断面变暗，很不理解。教师提醒钠是一种很活泼的金属。学生马上意识到钠与氧气反应。在做第二个实验时，引导学生注意观察生成物的颜色，并和第一个实验进行对比。特别是做第三个实验时，同学们的气氛高涨起来。通过以上对比实验，能够使学生清楚的认识到金属钠有不同与铁、铜的物理与化学特性。培养了学生的观察分析能力，实验操作能力，以及学生团结协作精神，亲自体验钠的性质的研究过程。

实验探究2：

在钠与水反应的实验中，你能否再设计一个实验，检测反应都生成了什么物质呢？

学生活动：

学生动手设计实验方案，小组讨论方案的可行性，然后进行实验探究。同学们有的向反应后的溶液中加酚酞，有的又取一小块儿钠放入盛有少量水的小试管中检验产生的气体……

至此，教师还要进一步引导学生运用科学探究的方法去分析问题，之后，让学生进行再讨论。看这几个方案中哪些是可行的，哪些是不可行的，直至得出结论。这样有利于培养学生设计实验能力和创新能力。

接着，再让学生分析实验现象产生的原因。学生完成第一步学习探究活动后，对钠的化学性质已有了初步认识，在此基础上教师可进一步提出一些深层次问题，让学生进行第二步学习探究，深化思维，发展能力。

学生通过讨论得出结论：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。训练了学生运用所学的知识解决实际问题的能力。接着，又引出两个探究性实验。

实验探究3：

如果将钠投入到煤油和水的混合物中，会有什么现象？

实验探究4：

如果将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？

学生活动：

训练学生思维的灵活性，拓展了学生思维的宽度、深度，利于培养学生创新能力。

画龙点睛。让学生归纳，可提高学生的归纳总结的能力和语言表达能力。

课内练习：目的在于检查本节课的教学效果，发现不足，及时解决。

本课的课后作业设计成：把一小块儿金属钠露置在空气中，两周后会看到什么变化？最终变成什么物质？作业设置的意图，主要是培养、提高学生观察、分析实际问题，解决实际问题的能力，这就要求学生必须做一个有心人，这也利于其非智力因素的养成。

方法与体会：

“引导——实验探究法”运用了现代教学思想，在教学中强调学生主体地位的同时，注重教师的主导作用，使学生始终处于不断探索的情境中，培养学生大胆丰富的想象力，调动学生思维活动的积极性和自觉性，激发学生的创新意识和创造能力，使学习过程真正成为积极主动的探索过程。

“引导——实验探究”模式符合教学统一规律，即“教是为了不教”，培养学生自主探索学习的能力，教给学生获得知识的途径和方法。同时师生围绕教学目标，共同展开实验探究，也充分体现了化学学科的特点和教师为主导、学生为主体的教学原则。在“引导——实验探究”模式的教学过程中教师起着引导、指导、点拨、评价的指导作用。学生开展探究、实验、归纳总结、练习，充分发挥了学生的主体作用。

探究学习符合中学生心理特征，能激发学生的探究欲望。整个教学过程中，从提出问题开始，到解决问题为止，学生始终处于思考、积极探索的学习情境中。实验的成功，结论的得出，使他们能初步尝试到科学探索的乐趣，这无疑会激发他们的学习积极性和主动性，培育其创造性，并能使学生受到科学方法的训练，使他们学会研究和探索的方法，有利于提高学生科学研究的素养。

总之，“引导——实验探究”教学模式，使教学过程变成学生发现信息，加工信息，研究问题，增长知识的过程，是培养学生创造能力的有效途径。在今后的教学中，我还要不断探索，不断创新，运用更好的教学模式使化学课变得更加精彩。

板书设计：

这样的板书设计，可以突出本节课的重点，让学生一目了然，便于整理和记忆。

电化学课件篇9

二氧化碳的实验室制取与性质实验步骤：

步骤1：分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液。

步骤3：加入药品，开始反应，收集一集气瓶二氧化碳气体，思考反应的化学方程。

步骤4：将气体通入澄清石灰水，观察现象，思考化学方程式。

步骤5：将气体通入紫色石蕊试液，观察现象，终止反应。

步骤6：点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛，将收集到的二氧化碳倾倒入小烧杯中，观察蜡烛熄灭的先后顺序。

以下是人教版初中化学课二氧化碳的实验室制取与性质课件PPT。

1、研修让我正确认识了教师继续教育的重要性：教师要加强现代教育理论的学习与研究，不断更新教育理念。要积极学习现代教育理论的有关书籍，记好学习笔记。同时，要结合教学实际，积极撰写心得、反思。研修让我充分的.认识到，教师职业是按照一定社会的需要和标准“传道、授业、解惑”的，是培养社会所需要合格人才的职业。一个合格的教师,应从充分认识自己劳动特点的基础上,树立从高的职业道德,修炼自己的职业精神,以实现“教书育人”的历史使命。

2、教学方法要灵活多样，在教学中创设生动的知识情景，促进学生知识、能力、智力、情感意志获得尽可能大的发展，提高学习效能。在教学中应该坚持以科学的态度和方法，努力减轻学生负担，尽量让学生消除畏难情绪。让学生明白一个事实，那就是课堂上只要积极大胆的参与了各个教学活动，就是最大的成功和可喜的进步。

3、评价是为了促进和激发学习吸取，评价要基于学生发展，有利于学生发展。新课程标准对学生学习的要求标准不是考试要求，更不是要通过考试把学生和老师分成三六九等。应该在于正确的指导教学活动更加有的放矢，更好的改进教学。教师通过坚持对学生进行形成性评价，关注学生的成长过程，同时也成就了自己的教学生涯。

新课程改革的核心任务是促进每个学生得到最大限度的发展，其根本途径是通过转变教师的教学模式、教育理念来转变学生的学习方式，为学生搭建一个自主、合作、探究、交往的学习的平台。因此，教师也要更新教育理念、改革教学模式、转变传统角色才能适应新课程改革。

5、研修让我能重新的审视自己的教学行为，对自己以前的教学有了一次彻底的反思。让我进一步加深了对化学教改观的认识，加深了对教书，育人的责任感。“教学的艺术不在于传授本领而在于激励、唤醒、鼓舞。”在新课标的指导下，教什么、教多少、如何教等问题得到了进一步明确。教学的宗旨是要激发学生的学习兴趣。

研修培训为我们每位教师注入了新的活力与动力，引导我们在新的教学工作中，不断反思，不断进步，不断发现，不断思考。今后的工作中，我要加强专业理论知识的学习，不断更新专业理论知识，还要注重本学科以外各科知识的学习，以适应新形势下教育教学工作。老师也应终身学习，惟其如此，才能与时代同步。

电化学课件篇10

题目一：如何学习好中药化学【引言】中药化学是一门结合中医药基本理论和临床用药经验，主要运用化学的理论和方法及其它现代科学理论和技术等研究中药化学成分的学科。主要介绍了中药成分的一般提取、分离方法，结构测定的一般程序。

【知识与技能】使学生掌握中药化学的定义及其研究内容，了解中药化学成分研究的意义、中药化学的发展现状。

【过程与方法】培养学生科学的学习方法，

【情感态度与价值观】通过学习使学生树立严谨的科学态度，激发学习兴趣，培养爱国精神。二、项目分析

1项目重点：中药化学的定义及其研究内容、中药化学成分研究的意义 2项目难点：中药化学的定义及其研究内容。

学习者分析：学生首次学习中药化学这门学科，对这门课程不太了解。活动策略分析：增加能激励学生兴趣的视频图像。

1 中药化学的学科性质：

中药化学是一门结合中医中药的基本理论，运用现代化学及其它科学的理论和方法，来研究中药化学成分和有效成分的学科。

2 中药化学学习对学生的要求：

掌握中药中有效成分的理化性质、提取、分离、检识的基本理论和操作要点。其次了解中药各类化学成分的结构特征和分类，外界条件对这些成分含量的影响及化学成分的结构与中药药性之间的关系。

本学科主要学习和研究中药、特别是植物来源中药的化学成分。

过去是以身试药，现在可以利用现在化的手段探索中药防病的作用机理。运用中药化学理论提取有效成分，确定化学结构，然后用药理学知识研究其在体内的吸收，代谢，分布，排泄以及各种药理作用，从而阐明中药防病治病的作用机理。 2·改变药物剂型，提高临床疗效

中药传统剂型服用量大，疗效慢，服用困难降低了在市场上的竞争力。利用现代化的手段，改革剂型研制开发出高效、优质、安全、稳定的“三效”（高效、速效、长效）、“三小”（剂量小、毒性小、副作用小）、“三便”（贮存、携带、服用方便）的新型中药，中药化学在中药制剂的研制中，起着十分重要的作用

中药各种炮制方法都与中药中所含成分的质与量有关，都会影响到中药的性能和治疗效果。

当从中药中分离出一种有效成分后，可根据该成分的化学结构和性质，进一步寻找新的含有该有效成分的药用资源，以扩大药源，利于药物生产。

人类在寻找食物的同时发现了药物，因此中药与人类的饮食有密切的关系，可以说药食同源。同时中药本身就是经过长期若干代人同疾病作斗争亲身体验，筛选证实有效而保留下来的。

因此从中药中寻找有效成分的命中率很高，国内外的科学家已越来越重视对中药的研究

教学内容上，注重基础知识与先进技术和当代科技发展的衔接，及时将中药化学领域的新思想、新思路和新技术融入教学当中，同时注重学生的创新意识和能力的培养，结合我国中药的'发展历史，向学生介绍中医中药目前所面临的机遇和挑战，使学生对中药化学产生浓厚的兴趣。教学方法上，改变传统的单向知识传授的“教学型”教学模式，积极探索并大胆尝试了课堂讨论式、读书报告式等启发式教学方法，充分体现互动教学的特点，调动学生的积极性，让学生进行充分思考，收到了良好的效果。在教学手段上，采用多媒体、分子模型模拟等辅助教学手段，使学生更直观感受到所学知识与实际应用的关联和衔接，避免理论与实际的脱节。

教学内容上，实践教学是《中药化学》课程的重要组成部分，教学团队非常重视，主讲教师亲自主持和设计实验教学，多次对实验内容进行更新，引入设计性、综合性实验，以培养学生的独立分析问题和解决问题的能力以及创新能力。教学手段上，从起我们开始了中药化学实验双语教学的尝试，经过三年的努力和建设，目前已建立了较为成熟的双语教学网站，编写了双语实验教材，学生通过双语教学，掌握了一定的专业词汇及术语，提高了对专业知识的学习兴趣。教学过程中，对学生严格要求，培养良好的实验技能及科研素质，每次实验前要求学生必须做好预习笔记，对实验的原理及关键点充分掌握，实验过程中正确操作，认真记录，及时提问，实验结束后原始笔记经带教老师签名后才能离开

实验室，并按论文的格式要求书写实验报告。目前在学校教改课题的资助下，正在探索“中药专业一体化实验教学改革”，希望通过实践教学的一体化设计及实施，让学生提高中药学专业各门学科之间的相互联系及重要性的认识。

新的教育观注重学生创新能力的培养，教师在课堂上将丰富的科研经验和体会融入课堂教学，将有利于学生创新思维的培养和实践动手能力的提高。我们在讲授生物碱的色谱检识这一节内容时，我们把自己的研究结果以及研究过程中遇到的困难、如何解决等科研经历，融入到教学过程中，不仅弥补了教材知识相对滞后的不足，而且引起学生极大的兴趣和对参加科研工作的渴望，同时学会了面对困难不妥协，敢于创新的勇气。强化对学生毕业专题的指导，让学生直接参与国家级、省级、市级等科研项目，使学生从查阅文献、设计实验方案到自己动手操作，以至于解决实际问题等方面，受到科研和创制新药的系统训练，提高学生的专业综合能力。

电化学课件篇11

一、什么是化学。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）

二、了解中国古代化学的发展过程。我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧瓷器等

四.如何学好化学？

2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。

注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的.化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

电化学课件篇12

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2．学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的'科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、木棒受力折断。

物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

三、为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

是、如何学好初中化学？

注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

电化学课件篇13

结构化学首先是一门直接应用多种近代实验手段测定分子静态、动态结构和静态、动态性能的实验科学。结构化学它要从各种已知的化学物质的分子构型和运动特征中归纳出物质结构的规律性，还要从理论上说明为什么原子会结合成为分子，为什么原子按一定的量的关系结合成为数目众多的形形色色的分子，以及在分子中原子相互结合的各种作用力方式和分子中原子相对位置的立体化学特征。结构化学还说明某种元素的原子或某种基团在不同的微观化学环境中的价态、电子组态、配位特点等结构特征。

另一方面，从结构化学的角度还能阐明物质的各种宏观化学性能（包括化学反应性能）和各种宏观非化学性能（包括各种物理性质和许多新技术应用中的技术性能等）与微观结构之间的关系及其规律性。在这个基础上就有可能不断地运用已知的规律性，设法合成出具有更新颖、结构特点更不寻常的新物质，在化学键理论和实验化学相结合的过程中创立新的结构化学理论。与此同时，还要不断地努力建立新的阐明物质微观结构的物理的和化学的实验方法。

与其他的化学分支一样，结构化学一般从宏观到微观、从静态到动态、从定性到定量按各种不同层次来认识客观的化学物质。演绎和归纳仍是结构化学研究的基本思维方法。早期的有关物质化学结构的知识可以说是来自对于物质的元素组成和化学性质的研究。当时人们对化学物质（包括各种单质和为数不多的几种化合物），只能从对物质组成的规律性认识，诸如定比定律、倍比定律等加以概括。随着化学反应当量的测定，人们提出了“化合价”的概念并用以说明物质组成的规律。那时，对于原子化合成分子的成因以及原子在分子中的排布方式可以说是一无所知。

结构化学的产生与有机物分子组成的`研究密切相关。有机化学发展的初期，人们总结出许多系列有机物分子中碳原子呈四面体化合价的规律。为解释有机物组成的多样性，人们提出了碳链结构及碳链的键饱和性理论。随后的有机物同分异构现象、有机官能团结构和旋光异构现象等研究，也为早期的结构化学研究提供有力的实验证据，促使化学家从立体构型的角度去理解物质的化学组成和化学性质，并从中总结出一些有关物质化学结构的规律性，为近代的结构化学的产生打下了基础。

近代实验物理方法的发展和应用，为结构化学提供了各种测定物质微观结构的实验方法；量子力学理论的建立和应用又为描述分子中电子和原子核运动状态提供了理论基础。有关原子结构特别是原子中电子壳层的结构以及内力、外力引起运动变化的理论，确立了原子间相互作用力的本质，也就从理论上阐明了化学键的本质，使人们对已提出的离子键、共价键和配位键加深了理解。有关杂化轨道的概念也为众多化合物的空间构型作出了合理的阐明甚至预测。原子中电子轨道空间取向的特征也为共轭体系（如苯环、丁二烯等）的结构以及它们的特殊化学性质作出了解释。

近代测定物质微观结构的实验物理方法的建立，对于结构化学的发展起了决定性的推动作用。X射线衍射结构化学方法和原理上相当类似的中子衍射、电子衍射等方法的发现与发展，大大地丰富了人们对物质分子(特别是在晶体中的分子)中原子空间排布的认识，并提供了数以十万种计的晶体和分子结构的可靠结构数据。基于对单质和简单的无机盐类（包括矿物）晶体的衍射测定，人们总结出并不断地精细化了有关原子和离子半径的数据。对于较为复杂的化合物晶体，也通过了衍射法测定了键长、键角等基本参数，还发现了原子之间键合方式的多样性和在不同聚集状态下分子间作用力方式的多样性，尤其是运用X射线晶体衍射方法测定了近三百种生物体中存在的蛋白质大分子结构，其中有些蛋白质的分子量达到十几万甚至几十万原子量单位。此外，通过晶体衍射的研究，使人们能够从分子和晶体结构的角度说明这些物质在晶态下的物理性质（如光学性质和电学性质）。

另一类测定结构的方法是谱学方法。谱学方法在提供关于分子能级和运动的信息，尤其是更精细的和动态的结构信息方面起着重要的作用。如分子振动光谱（红外和喇曼光谱）是鉴定物质分子的构成基团的迅速和有力的工具。因而被称为化学物质的“指纹”，与电子计算机高速信息处理功能结合起来，人们已能通过计算机的检索和识别很快地查明未知物样品的分子结构。红外喇曼光谱的理论处理，还能提供有关振动力常数等有关化学键特征的一些数据。其他谱学法有:核磁共振谱、顺磁共振谱、电子能谱（包括光电子能谱、X 射线光电子能谱、俄歇电子能谱）、质谱（见质谱法）、穆斯堡尔谱学、可见-紫外光谱、旋光谱、圆二色性谱(见圆二色性)以及扩展X射线吸收精细结构等。

物质的某些物理常数的测定，也能提供有关分子结构的某些整体信息，如磁化率、折射率和介电常数的测定等。此外，高放大率、高分辨率的电子显微镜还能提供有关物质表面的结构化学信息，甚至已能提供某些分子的结构形象。

电化学课件篇14

知识目标：

1.了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法。

2.了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。

能力目标：

1.学习过滤操作和结晶操作;

2.溶解度曲线与结晶的关系讨论。

情感目标：

通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。

2.在讲过滤的操作方法时，注意强调：

4.对于学生素质较好的.学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。(另加一课时)

(1)高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。

例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体?(100g)

(2)低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。

例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和?(已知20℃时的溶解度11.1g，80℃时为21.4g)

1.本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。

在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。

接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。

2.为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。

3.本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法(或重结晶法)跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。

总结分离、提纯物质的两种方法，可用下表表示：

在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

化学反应速率课件(精品6篇)

在给学生上课之前老师早早准备好教案课件，因此老师最好能认真写好每个教案课件。写好教案课件，可以确保重点内容不被遗漏。这篇文章将为您探究“化学反应速率课件”的各个方面和细节，本篇文章仅供参考不得抄袭或用于商业目的！

化学反应速率课件

化学反应速率课件篇1

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

二、说学情

（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：

【知识与技能】

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算

3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的

【过程与方法】

1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神

3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

【情感态度价值观】

1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化

学价值观。

四、说教学重点和难点

重点：1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示方法

难点：1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

五、说教法、学法

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

六、说学法

化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。

化学反应速率课件篇2

一、教材分析

1、地位与作用：

本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

2、教材处理：

○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。

二、学情分析

1、已有的知识：

○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;

○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

2、已具备的能力：

○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;

○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

3、可能遇到困难：

○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;

○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

三、教学目标

1、知识与技能：

○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

2、过程与方法：

○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

3、情感态度与价值观：

○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;

○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

4、教学重点和难点：

教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。

四、教法学法

教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法

学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

五、教学过程

教学环节：

动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考

在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。

【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：

化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?

【任务一】碰撞理论。

请学生根据讨论结果完成拼图。

进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。

教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率

影响的关键所在。

【任务二】实验探究

任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。

试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了平台。

例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。

立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。

这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?

这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的浓度。

又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……

有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……

这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。

【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。

【结课】请学生谈本节课的收获体会。

以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。

六、板书设计

略

化学反应速率课件篇3

一、教学目标

知识目标：

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标：

培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点

浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

三、教学难点

浓度对化学反应速率影响的原因。

四、教学方法

目标引读法。

五、教学过程

第一课时

教师活动

学生活动

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

【板书】第一节化学反应速率

【复习提问】1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结

【倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善】

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

【阅读教材】p．31～34，讨论（四人一组）

【回答、补充完善】

【记录】

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的.改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】p．35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】p．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

【练习】投影

1．下列判断正确的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→p温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol C生成。

【作业】p．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．0.08mol

化学反应速率

化学反应速率课件篇4

各位评委大家好：

我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

一.教材分析及处理

二.教学背景分析

三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

四.教学策略和教学过程

一、教材分析

《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

1．本节教材在编排上具有以下特点：

（1）安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.

2．教学设想：

本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

二．教学背景分析

1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段

基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

1、知识与技能

（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

2、过程与方法

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

3、情感、态度与价值观

增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

n教学重点：化学反应限度的概念；

n教学难点：化学反应限度的本质原因和外部特征。

n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

n教学手段：

多媒体辅助动画模拟

四．教学过程：

（一）创设情境、引导发现、探索问题

我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

实验步骤

在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

实验现象

用离子方程式解释

列出你对问题的想法

（二）提出概念、提出新的研究题目

那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

（三）问题引导、类比分析、合作探究

由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

（5）反应进行到什么时间会“停止”？

（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

（7）给这个状态命名？

（8）反应真的停止了吗？

通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

（四）提出概念、建立图像、联系生活

那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

在学生通过小组讨论，完成后。

我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

此时化学反应限度的概念也已水到渠成

（五）实际应用解决问题

引导学生阅读教材中“科学史话”。

并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。

（六）拓展延伸

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

化学反应速率课件篇5

1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。

2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。

其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1

解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1

D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1

解析反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )

解析合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-1、0.4 molL-1min-1、0.2 molL-1min-1，故选C。

4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1

解析固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。

5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于_____型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案 (1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示

(3)Ni 据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好

解析由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。

1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1

C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1

解析比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

2.反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为( )

解析根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=ΔcO2Δt，则Δt=ΔcO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)

若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是( )

C.B的转化率为75%

解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52×100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。

4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )

解析据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmolL-1，8 min时其浓度为10 μmolL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmolL-1-10 μmolL-14 min=2.5 μmolL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 μmolL-1-20 μmolL-14 min=5.0 μmolL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmolL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmolL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmolL-1-1.25 μmolL-1min-1×4 min-0.625 μmolL-1min-1×4 min=2.5 μmolL-1，故B项正确。

5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

解析分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 molL-1s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 molL-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C选项正确。

6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为( )

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol

解析不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1×qm=0.3q/p molL-1s-1。则Δn(Q)=0.3q/p molL-1s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。

7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验步骤：

(1)甲同学设计的实验装置：

(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。

实验现象及结论：________________________________________________________。

(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用“=”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

问题讨论：

(6)量筒的规格由__________________决定。

________________________________________________________________________。

(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大学无机化学对此问题将有科学的解释。

答案 2H++Mg===H2↑+Mg2+，

2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-

Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。

(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)

[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。

其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。

催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

解析活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

解析升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )

解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。

4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

解析对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2

A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。

解析根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

解析催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )

解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是( )

解析本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。

4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )

解析增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。

5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1

解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。

6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2DD→HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。

7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案 (1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

解析该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

8.用如图所示装置进行如下实验：

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。

答案 (1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小

解析反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

[化学反应速率教案]