最新圆复习课件(热门五篇)。
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圆复习课件 篇1
力学是物理学中的一个重要分支，它研究物体的运动和受力情况。力学是物理学的基础，也是学习其他物理学分支的前提。对于学生来说，力学的学习和复习非常关键。为了帮助同学们更好地复习力学知识，下面我将详细介绍一份力学复习课件。
首先，我们先来了解一下这份力学复习课件的整体结构。它分为七个主要部分：物理基础、力的概念、牛顿定律、运动学、动能和势能、动量和冲量以及万有引力。每个部分都包含了相应的知识点和例题，力求将知识点讲解得通俗易懂，且具备生动的示意图。
在物理基础部分，课件详细介绍了质点和物体、参考系以及运动的基本概念。通过对这些基础概念的解释，同学们能够建立正确的物理思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
接下来，课件深入探讨了力的概念。它介绍了质量、重力和弹力等力的种类，并通过具体的例题解释了如何计算力的大小和方向。示意图和动画的运用使得同学们更容易理解和记忆这些抽象概念。
牛顿定律是力学的核心内容之一，课件给出了明确的讲解和用例题来验证。它详细介绍了牛顿第一、第二和第三定律，以及弹力、摩擦力和重力等特殊情况下的应用。这些内容涵盖了牛顿定律的全部内容，同学们通过学习这部分内容，不仅能够理解和应用牛顿定律，还能够培养出较强的问题解决能力。
运动学是研究物体运动规律的基本内容，课件通过对运动的描述和图表的绘制，帮助同学们更直观地了解加速度、速度和位移等概念，同时也包含了匀速、匀加速和自由落体等运动情况下的例题和解析。
动能和势能是力学中涉及到能量转化和守恒的重要概念，课件对这一知识点进行了详细的讲解。它介绍了动能和势能的定义和计算公式，并通过力学实例来解释这两者的相互关系。类似于之前的部分，课件也给出了相关的例题和解答，以帮助同学们更好地理解和应用这些知识。
动量和冲量是力学中与力和运动紧密相关的概念，对于复习来说也至关重要。课件详细介绍了动量和冲量的定义、计算公式和单位，通过不同碰撞情况的描述和运算，教会同学们如何计算碰撞前后物体的动量和冲量变化。
最后，课件整理了万有引力的内容。它介绍了万有引力定律以及引力的计算方法，还给出了一些实际问题的例题和解答。同学们通过学习这一部分，不仅能够了解地球和其他天体之间的引力关系，还能够了解人类如何利用引力进行工程设计和航天探测。
总体来说，这份力学复习课件的设计非常符合学习规律，同时也非常细致和全面。它通过生动直观的图示和详细讲解，使得学生们能够更好地理解和应用力学的知识。同学们可以通过复习课件中的例题和解答，提升自己的解题能力和分析问题的能力。希望这份力学复习课件能够帮助学生们在考试中取得好成绩。
圆复习课件 篇2
篇一：画风 生字教案
《语文课堂教学技能》作业
语文教案
设计者姓名：朱芮，11 级 11 班，学号 60 号 成绩
第1页，共4页 第2页，共4页
第3页，共4页 第4页，共4页
篇二：生字《前》教学设计
生字《前》教学设计
一、教学目标
二、教学重点难点
三、教学准备：课件
四、课题在教学过程中应用的策略：以“小红帽”故事设计情景，让学生走进老师构建的教学情境当中，五、教学过程：
（一)复习导入
1、（出示课件）教师利用情境：“今天小红帽高高兴兴的去动物乐园找小动物们玩，可是到了动物乐园
时小红帽发现动物乐园的大门关着呢。动物管理员叔叔说只有回答出问题才肯开门，同学们我们来帮帮小红帽好不好？”出示问题：（1）太阳从（）升起。（2）太阳从（）落下。
（4）小男孩站在（）边。
(二)构建新知
1、师：看小红帽走进动物乐园准备去找她的动物朋友们玩呢，咦，怎么了？（课件：大灰狼截住了
小红帽的去路）
(2)指导学生学习生字“前”的书写。
(三)复习巩固
1、师：小红帽找到了动物朋友们了，看看动物朋友们在干什么？
篇三：认识生字手教案
认识生字“手”教学设计
教学内容：实用语文第二册第12课第一课时
教学对象：培一三班
教学时间：2011年5月18日
教学目标：
程度好的学生：
1、通过教学，练习，能认读生字“手”；
3、能认读词语：左手、右手、洗手；
中等程度的学生：
1、通过教学，练习，能认读生字“手”；
2、能认读词语：左手、右手、洗手；
程度差的学生：
1、通过教学，练习，能认读生字“手”；
教学重点：“手”字的认读和书写
词语：左手、右手、洗手的认读；
教学难点：“手”字的认读和书写
教学方法：讲解法、练习法、直观演示法
一、复习导入
（一）实物图片复习
1、复习笔画横、竖、撇、捺、竖勾
2、学习新的笔画弯钩
讲弯钩的竖勾的不同：先让学生说一说它们有什么不同，再讲解。
（三）复习生字左、右、毛、巾
二、教学生字“手”(一)图片引人
（二）教学手字的读写
1、教“手”字的读音
2、教“手”字的写法
生：老师写的时候学生边读边写
生：在书上临摹写“手”字
三、教学词语左手、右手、洗手
（一）跟老师学儿歌“左右手”
(二)教学词语左手、右手和洗手
1、、教读词语左手、右手。
四、儿歌“我爱洗手”
用ppt播放小朋友排队洗手的图片，给学生讲洗手的重要性。
圆复习课件 篇3
教学目标:
1、通过交流学生看到的,听到的或者经历过的感动的事，训练学生思维的条理性以及语言表达能力，敢于表达自己想法的习惯。
2、在口语交际中感受人与人之间令人感动的真情,懂得人与人之间有许多值得感动或自己难忘的事，学会感恩。
3、在口语交际的基础上，选一件令人感动的事记下来，内容要具体，语句要通顺，感情要真实。
教学重点:
在口语交际中理清思路，学会表达，完整清楚地叙述出这件感动或难忘的事。
教学难点:
善于表达，说话有顺序，条理清楚，有重点。
课前准备:
1、公益广告片段，音乐《丹顶鹤的故事》。
2、搜集古今中外让自己感动的故事。
教学时间
两课时。
教学过程：
第一课时
一、看广告说感动
1、师叙述：我们的身边，时时会发生许多令人感动的事，它让我们感到人世间最美好的是真善美的情感，让我们终身难忘。
2、播放一则公益广告：一个五六岁的男孩，用稚嫩的双手颤巍巍地打来一盆洗脚水，要给他妈妈洗脚。
看了这则公益广告，你有什么感受？
小结：是啊，年轻的妈妈每天晚上打好热腾腾的水，给年迈的老奶奶洗脚的行为，温暖了奶奶苍老的心灵。她不知道，无意中，她教会了自己的孩子──感恩。
3、看一部电影简介：一个穷苦的学生为了完成学业，背着病患的父亲去上学。
看了这个片段，你有什么感受？
4、小结：多么刻苦的学生，多么孝敬的孩子！他的行为怎能不让我们深受感动呢？
二、听故事谈感动
1、像电视广告中这样的令人感动的故事古今中外还有许多许多。谁愿意来说说这些故事？
2、学生讲课前收集感动的故事，如“孔融让梨”……并说说为什么而感动？
3、师：老师也有一个让人感动的故事。
配乐引出《丹顶鹤的故事》：有一个女孩，她从小就爱养丹顶鹤，在她大学毕业以后，她仍回到她养鹤的地方。可是有一天，她为了救那只受伤的丹顶鹤，却滑进了沼泽地，就再也没有上来。（音乐响起）
听了这个故事和音乐，你有什么感受？
4、小结：是啊，这又是一个让人感动的故事。
三、说经历话感动
1、同学们，在你的成长过程中，我想你曾开心地笑过，痛苦地哭过；也曾感动过，懊悔过；更沐浴过爱的圣洁，遭遇过烦恼与无奈……选一件令你感动、使你难忘的事讲给同学听，要充满感情，把事情说清楚，说具体，让听众被你的故事感动。
2、小组交流。
3、全班交流。（学生开展口语交际活动，教师适当进行点拨，多作鼓励性点评）
4、教师小结：
今天大家交流了令自己难忘的事，都被一个个故事感动着。感动是什么？一千个人有一千种答案。感动是人的情感的自然流露。感动，如沁人心脾的甘泉，畅饮甘泉，我们的内心变得澄澈而又明亮；感动，如熏人欲醉的海风，感受海风，我们的内心变得纯净而又宽敞。因为我们善良，所以学会了感动，学会了感恩。同学们，让我们请腾出一点小小的空间来承载这足以让我们回味一生的感动吧！
5、播放音乐《感恩的心》一起带上动作唱
第二课时
一、揭示课题，布置任务
1、同学们，我们的生活是五彩缤纷的，随着时间的流逝，大家一定经历了很多事情，让自己深受感动，大家愿意把这件事告诉老师和同学吗？我们今天就来进行一次作文《记一件令人感动的事》。
2、板书课题。
3、读课题。
二、审清题意，明确要求
1、看了这个题目，你想告诉同学什么？
⑴ 从题目看，这是一篇记事的文章
⑵ 题目中的“感动”，应把自己的感受最深的部分写详细、写生动。
2、习作要求告诉我们可以选择哪些事来写？
生活中所发生的令人感动的事，包括难忘的的事。
3、引导小结，明确范围：
生活中有些让人感动的人和事，往往都是作文的材料，能反映一个人的精神面貌，只要我们仔细观察，认真思考，就能感受到。
三、开拓思路，精选题材
1、提示问题，打开思路：
⑴ 谁做过哪些好事？怎样做的？为什么做？为什么让你感动？
⑵ 你经历过什么难忘的事，让你倍受感动？
⑶ 家里发生什么事使你高兴？其中让你感动的地方是什么？
⑷ 你做错过什么事情？受到老师教育并从错事中记住教训？
⑸ 有什么见义勇为、助人为乐
2、分组共议：
概括地说一说哪件事感动了你？你们选取的内容真多呀，不仅有令你感动的父母之爱，还有老师对你的爱，更有同学间的关爱，甚至都感受到来自社会的`爱，你们太可爱了，已经懂得感恩。
把这件感动你的事和大家具体地说说吗？练习说说。
要求听的同学边听边想是否听清楚了，如果有想法的可以和他直接和他交流。
3、教师引导把这件事说清楚。（描写、修辞、人物的刻画、六要素等）（指名2个人说）
师：对，特别是事情的起因、经过、结果。哪部分是文章的重点？
生：经过部分。
师：还应该怎样做，能把这件事的内容写具体？
生：人物怎样说的、怎样做的。
师：这是抓住人物的语言和动作的描写刻画人物形象，还可以从人物的哪些方面进行刻画？
生：心理活动、环境描写、神态外貌描写等
师：把事情介绍清楚，描写是非常重要的，刻画好人物的形象，我们读者才会有种如临其境的感觉。
小结：在刚才的交流中，你们选取了生活中一段段动人的故事，一个个感人的镜头，并能够运用适当的描写方法刻画人物，把事情记述具体清楚，有的同学还注意开头和结尾，作到引人注意，这都很好。希望写的时候也能注意，别忘了我们这次习作的要求。
结合你刚才所说的和打算想的，想一想你想怎样安排文章的内容？
师：构思好就等于完成了一半的作文，让我们提起笔，把这件令你感动的事写下来吧。
四、放音乐，学生起草作文。
圆复习课件 篇4
学习内容：
教材第7――9页的内容。
学习目标：
1、明确要对学过的知识及时复习、经常复习。
2、掌握一些好的复习方法。
学习重点：知道复习的重要性。
学习难点：掌握一些好的复习方法。
课前准备：课前总结复习方法
教学过程：
一、导入新课：
老师读诗歌提问：从诗歌中你们知道了这节课要学的内容吗？
学生回答：
读书学习有诀窍，及时复习是妙招。
温故知新忘不掉，事半功倍真美妙。
二、活动：复习真重要。
1、课件出示:放学后、考试前去玩耍和及时复习的情境。
2、想一想、说一说：
他们的学习效果会一样吗？
3、请同学们结合自己的学习体会，说说复习的重要性。
三、介绍复习方法。
1、遵循艾宾斯遗忘曲线所揭示的记忆规律，你觉得复习要注意哪些问题？怎样复习效率会更高？
2、学生分组说。
3、老师归纳总结。
有效的复习方法：
第一步尝试回忆
第二步认真读书
第三步整理笔记
第四步温故知新
4、把自己的复习的方法总结一下，与同学们交流。
（1）、在小组内说一说。
（2）、找代表全班交流。
5、看看那种方法更适合你？
四、老师总结
遗忘的速度随时间的流逝而先快后慢，学习就是不断在和遗忘做斗争，所以我们要对学过的知识及时复习、经常复习。
圆复习课件 篇5
一、概念：
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;
负二价：氧和硫。
(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
(原子团的化合价
负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);
负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);
负三价：磷酸根(PO4);
正一价：铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式：
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
(3) 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
