初中化学知识点

初中化学知识点总结及必背知识点（8篇）

学习借鉴范文应该是刻不容缓的任务？不管是在什么阶段，都会有需要写文章的情况，我们有必要尽快掌握范文的书写，以下是工作总结之家为您整理的一些与您需要相关的资料“初中化学知识点总结及必背知识点”。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇1)

氧气的性质

物理性质：通常状况下，无色无味气体;密度比空气稍大;常温时，1l水中能溶解30ml氧气(水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的)。

化学性质：氧气的化学性质活泼，可以和许多物质发生氧化反应。

例如：

氧气的用途

潜水、登山供给呼吸，太空行走供氧呼吸，这是利用了氧气缓慢氧化的性质。

炼钢、气割气焊以及支持燃烧，这是利用了氧气剧烈氧化的性质。

催化剂：

在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾中，都用到了二氧化锰，其作用就是加快反应进行，在反应前后二氧化锰本身没发生任何变化，质量也不变。

化学中把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂所起的作用，叫做催化作用。

实验室制取氧气，是我们要学习的重中之重。这是中考实验题经常会考到的内容，在以后的更新中我们还会详细讲到。

工业制取：

液化空气制取氧气是工业上常用的方法(利用空气中各气体沸点不同进行分离)。

利用膜分离技术富集空气中的氧气，也是近年来新出现的方法。

氧气这部分内容是我们中考重点考察的对象，选择题、填空题一般考察氧气的性质和用途，实验题和计算题则主要以氧气的实验室制法为重点进行考察。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇2)

知识点总结

本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

一、空气的组成及各成分的用途：

空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气百分含量测定实验：

1．实验原理——燃烧法：

利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2．实验装置：

3．实验步骤：

（1）检查装置的气密性；

（2）在集气瓶中装入少量

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初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）

指缝很宽，时间太瘦，悄悄从指缝间溜走。我们总会经历很多各式各样的事情，在事情过后，我们或主动或被动的写一篇总结，总结对我们自己的帮助很大，大家知道总结范文要怎样写吗？下面是小编精心为你整理的“初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）”，但愿对你的学习工作带来帮助。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇1)

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亚铁）

蓝色：cuso4o5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+溶液、

液态固态o2（淡蓝色）

红色：cu（亮红色）、fe2o3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质s）、含fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：feso4o7h2o、含fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2

有臭鸡蛋气味：h2s

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3

③红褐色沉淀：fe(oh)3、fe(oh)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：co2+2naoh==na2co3+h2o（h2co3+2naoh==na2co3+2h2o）、so2+2koh==k2so3+h2o、h2so3+2koh==k2so3+2h2o、so3+2naoh==na2so4+h2o、h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、co2+h20==h2co3so2+h2o==h2so3、so3+h2o==h2so4n205+h2o==2hno3、(

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初中的化学知识点总结

一、初中化学常见物质的颜色

(一)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁 磷(暗红色)

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含有铜离子)

13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含有铁离子)

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一)气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

(二)离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根

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初中化学酸碱盐知识点总结

化学酸碱盐是一个基础考点，因此相关的知识点我们应该要掌握好。以下是小编为大家精心整理的初中化学酸碱盐知识点总结，欢迎大家阅读。

初中化学酸碱盐知识点总结

一、电离方程式

h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2(so4)3=2al3++3so42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰cao

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2

石灰石、大理石caco3

食盐的主要成分nacl

纯碱、口碱na2co3

烧碱、火碱、苛性钠naoh

胆矾、蓝矾cuso4.5h2o

碳酸钠晶体na2co3.10h2o

氨水nh3.h2o

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：k　ca　na　mg　al　zn　fe　sn　pb(h)　cu　hg　ag　pt　au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱

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